2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)4.3硫和重要化合物課時同步練習(xí)

./硫及其重要化合物一、選擇題1．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計最嚴(yán)密的是<>A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al<2－,4>：試液eq\o<→,\s\up7<稀硝酸>>無沉淀eq\o<→,\s\up7<BaCl2>>白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al<2－,4>：試液eq\o<→,\s\up7<足量稀鹽酸>>無沉淀eq\o<→,\s\up7<BaCl2溶液>>白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o<→,\s\up7<H2O2>>深黃色溶液eq\o<→,\s\up7<淀粉溶液>>深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al<2－,3>：試液eq\o<→,\s\up7<足量BaCl2>>白色沉淀eq\o<→,\s\up7<足量稀鹽酸>>沉淀溶解答案B2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>,則下列情況不可能的是<>A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol答案B3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是<>A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去答案D4．常溫下,某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到目的的是<>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將SO2氣體和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即測定兩溶液的pH前者的pH小于后者的B測定相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C將CO2氣體依次通過NaHSO3<或Na2SO3>溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色D將SO2氣體依次通過NaHCO3<或Na2CO3>溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁答案A5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是<>A．檢驗(yàn)溶液是否含有SOeq\o\al<2－,4>時,先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時,用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SOeq\o\al<2－,3>,將BaCl2溶液用HNO3酸化答案A6．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是<>①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部答案C7．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是<>A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案D8．下列說法正確的是<>A．SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸B．將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C．硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亞硫酸是弱酸,A錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下能反應(yīng),B錯誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2,C錯誤。答案D9．將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且SO2過量時沉淀不溶解的是<>①Ba<OH>2溶液②Ba<NO3>2溶液③BaCl2溶液④Ba<ClO>2溶液A．①② B．①③C．②④ D．③④解析①向Ba<OH>2溶液中通入SO2,先產(chǎn)生BaSO3沉淀,繼續(xù)通入過量的SO2,沉淀溶解,轉(zhuǎn)化為Ba<HSO3>2,錯誤；②向Ba<NO3>2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)：2NOeq\o\al<－,3>＋3SO2＋2H2O=2NO＋3SOeq\o\al<2－,4>＋4H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al<2－,4>=BaSO4↓,正確；③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng),錯誤；④向Ba<ClO>2溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al<2－,4>＋2H＋、Ba2＋＋SOeq\o\al<2－,4>=BaSO4↓,正確。答案C10．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是<>A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba<NO3>2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al<2－,4>C．將SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性答案A11．用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是<>途徑①Seq\o<→,\s\up7<濃硝酸>>H2SO4,途徑②Seq\o<→,\s\up7<O2>>SO2eq\o<→,\s\up7<O2>>SO3eq\o<→,\s\up7<H2O>>H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)"綠色化學(xué)"的理念解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3<濃>=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O,屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),產(chǎn)物中無鹽生成,因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性,A項(xiàng)說法錯誤。答案A12．X為一種常見氣體<常溫下>,a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由常見元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是<>A．若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B．若X為O2,a為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為CO2和SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì),b與X所含元素同主族,則a、b、c均能與X反應(yīng)D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),a與X所含元素同周期,常溫常壓下c為白色固體,則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2解析從框圖分析,常見氣體X可以為CO2、O2、Cl2等。符合各個選項(xiàng)的框圖情況如圖所示。B項(xiàng)看似a為C、S均符合,但由于S與氧氣化合不能直接生成SO3,符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。答案B二、填空題13．某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。<1>將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組,則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。第1組第2組第3組S<單質(zhì)>SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4<2>利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：<熔點(diǎn)：SO2－76.1℃,SO316.8℃,沸點(diǎn)：SO2－10℃,SO①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是________________________________________________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是________________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2＋,同時pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。解析<1>對比第2、3組的物質(zhì)可知,第2組中的X為H2SO3。<2>工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o<,\s\up7<催化劑>,\s\do5<△>>2SO3,書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴,可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離,便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,減少干擾。乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2,SO2的物質(zhì)的量為0.075mol,NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為4∶3,所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3,化學(xué)方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。答案<1>H2SO3<2>①2SO2＋O2eq\o<,\s\up7<催化劑>,\s\do5<△>>2SO3②將SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al<－,4>=5SOeq\o\al<2－,4>＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O14．<XX高考卷>硫代硫酸鈉<Na2S2O3>可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：<1>b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________,c中試劑為_____________________________________________________。<2>反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______________________________________________________________。<3>d中的試劑為_________________________________________________。<4>實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有____________________________________<寫出兩條>。<5>為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,原因是________________________________________________________________。解析<2>由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。<3>d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,故d中的試劑為NaOH溶液。<4>溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響,故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。<5>SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸,而Na2S2O3遇酸會分解。答案<1>SOeq\o\al<2－,3>＋2H＋=SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al<－,3>＋H＋=SO2↑＋H2O硫化鈉和碳酸鈉混合溶液<2>硫<或S><3>NaOH溶液<4>控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率<或調(diào)節(jié)酸的濃度等><5>若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解15．<2017·XX濰坊高三統(tǒng)考,17>興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置<夾持裝置已略去>探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉<Na2S2O5>。請回答下列問題：<實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣><1>打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是________________________________________________________________。<2>關(guān)閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______________________。<3>裝置D和F的作用是___________________________________________。<4>關(guān)閉K1、K3,打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。<5>葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量<以游離SO2計算>的方案如下：eq\x<\a\al<葡萄酒樣品,100.00mL>>eq\o<→,\s\up7<鹽酸>,\s\do5<蒸餾>>eq\x<餾分>eq\o<→,\s\up7<一定條件,淀粉溶液>,\s\do5<用0.01000mol·L－1,標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定>>溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色<已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI>按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL,實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量<以游離SO2計算>為________g·L－1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,則測定結(jié)果________<填"偏高"、"偏低"或"不變">。<6>設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化_______________________________________________________________。解析<1>使用分液漏斗時應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液