2020年中考化學人教版專題復習利用化學方程式的計算

22222020年考學教專復：用學程的算知整一根化方式算依1．論據(jù)根據(jù)化學方程式進行計算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律守恒定律是一切化學反應都遵循的客觀規(guī)律。2．本據(jù)根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是化學方程式中各反應物物之間的質(zhì)量比為一定值學程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為2Mg+Om(Mg)∶m(O)m∶∶2∶。二利化方式算步

，中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為1．明解思解題時，一般思路找出題中涉及的化學反應正確書寫化學方程式找題中所提供的數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學方程式，如果所給數(shù)據(jù)與化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系必分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么中介與物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，再出相應的比例式。2．用學程計的驟（）據(jù)題意未知用xy等母表示。（）出反應化學方程式。（）出相關(guān)質(zhì)的化學計量數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（）出比例，求未知數(shù)。（）明地寫答案。規(guī)律總結(jié)：化學方程式的計算可簡記設(shè)寫找列答。三根化方式算常類1．知種質(zhì)質(zhì)，另一物的量這種題型是按照化學方程式計算的重點，重在按計算格式進行計算。根據(jù)化學方程式計算際是用化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計這隱含的已知條件此要已知化學程式中任一反應物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)

量。2．字的學程的算利用含字母的化學方程式計算時解依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計算方法一般有兩種：（）過相對子質(zhì)量進行轉(zhuǎn)換，即用相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積表示。（）用參加應的反應物或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應中C和D的相對分子質(zhì)量比為，若2.3A與足量充分反應，生成2.7，在反應中，參加反應的B與生成的C之的質(zhì)量比為多少？已知、的對分子質(zhì)量為22∶那么在該反應中C、的量比為22×2∶（=44∶，已知生成D的質(zhì)量2.7，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應的B質(zhì)量為2.7g-2.3g=4.8g，么B、質(zhì)量比為4.8∶4.4g=12∶。解時注：（）對子量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時，一定要結(jié)合學方程式中的化學計量數(shù)。（）題中數(shù)據(jù)較多時，不要亂，不要放棄，要學會有條理地將數(shù)據(jù)按題意在相應物質(zhì)下面，然后合理利用。3．雜的應(生物)質(zhì)量的算（含質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量系式為度×100%純物質(zhì)質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)×純。（）純物質(zhì)量代入化學方程式進行計算。（計得的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)質(zhì)量

。4．體加應求體積的算化學方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系有一定體積的氣體參加反應先將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量要出待求氣體的體積數(shù)要根據(jù)化學方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)=氣的體積氣的密度。

5．實相合化方式計在化學計算的考查中地的中考試題中往往將化學方程式計算與實驗數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起較大時需要認真分析實驗現(xiàn)象化學計算出正確結(jié)論。6．用標像行學程式計（）標理坐標圖中橫、縱坐標的含義，找出橫、縱坐標的關(guān)系，再結(jié)合教，聯(lián)系相應的知識點。（）點曲中的特殊點（起點、終點、頂點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等）表示了什化學意義。（）線曲的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫縱坐標的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨橫標量”的加，“縱坐標量逐增加或減小。超過一定范圍后，隨橫標量的加，縱標量”減或增加，或者達到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標圖要分別揭示其變化趨勢后對比分析找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上解題時要把圖像表示的意與化學知識有機地結(jié)合起來確找出圖像與化學反應之間量的關(guān)系，根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算。6．格化方式計表格數(shù)據(jù)分析型的化學方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應注意的問題：（）讀題，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性、規(guī)律，形成解題思路。（）是次多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反的量（即可以用于計算的量依據(jù)題意來進行計算。（）善根表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應不再進行。四根化方式計1．關(guān)學程計的點歸（）個要領(lǐng)①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計算要準確。（）個關(guān)鍵①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子量總和。（）個注意

22①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比此入方程式中的各個量必須是質(zhì)量于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。②計算時單位必須統(tǒng)（必須是量單位如果是體積單位需結(jié)合密度換算成質(zhì)量單位③對題目中所給適“足量“過“恰完全反應”“完反應”“反一段時間等語要準確把握和理解。2．用學程計的用方（）步反應系法對于涉及兩個或兩個以上相互關(guān)聯(lián)的化學方程式的計算找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式過它們的關(guān)系量來求解。（）量法在根據(jù)化學方程式的計算中時題目給出的條件是反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量差差量法十分簡便此法的關(guān)鍵是分析應前后形成差量的原因出差量和已知量未量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。（）恒法化學中常用守恒包元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒等。①元素守恒包含化學反應前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況用確定物質(zhì)元素組成（化學式定質(zhì)質(zhì)量。②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學反應中其他參加反應的反應物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量某一反應物或生成物的質(zhì)量化學反應前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差氣體或沉淀的質(zhì)量，進行計算。重點考點考向一

有關(guān)化學方程式的簡計算典例精析典例1有、、的合物共7.2，與足量鹽酸反應，生成H的量可能是A．gB．g．g0.9g【解析】金屬與足量酸反應生成氫氣質(zhì)量與金屬的質(zhì)量、化合價以及相對原子質(zhì)量有關(guān)，m（屬）產(chǎn)中金屬元素的化合價m(氣＝

對應金屬的相對原子質(zhì)量7.2g×2

。用極限法計算，假設(shè)全部是Zn，生成氫氣的質(zhì)量為65＝g；設(shè)全部是Mg，生成氫氣的質(zhì)量為＝g；設(shè)部是，7.2g×3生成氫氣的質(zhì)量為

27

＝g。以Al、、Zn合與鹽酸反應放出氫氣的質(zhì)量0.8g

2322322422323224＞氫＞0.22。選B。【答案】拓展1密容器內(nèi)有四種物質(zhì)一定條件下充分反應反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是物質(zhì)反應前質(zhì)量g反應后質(zhì)量g

X8待測

Y210

Z208

Q513A．反應后X的量為6C．反應的反應物是X、

B．加反應的XZ的量比是∶．、的對分子質(zhì)量比一定為1∶2在化學反應A+2B=C+2D中已16g與64gB恰好完全反應生成C和的質(zhì)量比為11：則成C的量_____g又知的相對分子質(zhì)量為，則的對分子質(zhì)量_____。3．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下，請回答下列問題。（）SO、、、SO四物質(zhì)中屬于氧化物的______________（）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式為4_______+11O===2Fe+8SO（）接觸室化合價發(fā)生變化的元素_。（）有2000kg三化硫進入到吸收塔中，且完全被吸收則所得的硫酸的質(zhì)量是______________知吸收塔內(nèi)發(fā)的化學反應是SO+HO===H）考向二

化學方程式的綜合計典例精析典例2（威）向銅鋅金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：

（）金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。（）用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。計算結(jié)果保留一小)【解析銅鋅合金中的銅不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體減20g－g少的質(zhì)量是參加反應的鋅的質(zhì)量，合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：20g×100%＝。（）據(jù)圖像可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是g，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。Zn2HCl===ZnCl＋↑2265736.5gg×x656.573＝xx≈12.2%【答案）32.5％（）拓展4．鎂在國產(chǎn)大飛機C—919的造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25氯鈉和氯鎂的固體混合物全部溶解于盛有70水燒杯中，然后向其中加入63.6g氫化鈉溶液至好完全反圖如下，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：

23223233（）像中＝。（）液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_？5．建造南艦的種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于）冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe）中的含鐵量，進行實驗；取該赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應：O＋6HCl=2FeCl＋。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應（）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量_；（）樣品中元素的質(zhì)量分數(shù)，此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石；（）算實驗恰好完全反應時所用稀鹽酸溶液中所含HCl的質(zhì)__