2023年高中化學(xué)競賽題銨鹽

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——銨鹽A組C．分離NaCl和NH4CA加入燒堿B運(yùn)用溶解度不同，采用結(jié)晶法C直接加熱法D加AgNO3C（由于NH4＋＋OHC（由于NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）A將此晶體放入試管，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口B取少量晶體加水溶解，用pH試紙檢查溶液的酸堿性C取少量晶體加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢查產(chǎn)生的氣體D取少量晶體放入試管，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口B．含下列某物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮為20.16%，則這種硫酸銨中必具有BANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)2D．有也許混有下列物質(zhì)的13.2g(NH4)2SO4樣品，將該樣品在加熱條件下與過量NaOH溶液反映，可收集4.DANH4HCO3和NH4NO3B(NH4)2CO3和NH4NO3CNH4Cl和NH4HCO3DNH4Cl和(NH4)2CO3A．(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是AACr2O3＋N2＋H2OBCrO3＋N2＋H2OCCr2O3＋NH3＋H2ODCrO3＋NO＋H2OB、C．跟100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4B、CA0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB0.2mol/LNH4NO3溶液100mLC0.2mol/LNH4Cl溶液200mLD0.2mol/L(NH4)2SO4溶液50mLA．把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液提成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，恰好將所有NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是AA(2b－4c)/amol/LB(b－2c)/amol/LC(2b－c)/amol/LD(b－4c)/amol/LA．下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)堿反映又能與強(qiáng)酸反映AA(NH4)2SO3BNaHSO4C(NH4)2SO4DMg(OH)2A、B．有一種白色固體化合物X，當(dāng)它與NaOH溶液共熱時，放出氣體可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t色，這種溶液用硝酸酸化后，再加入氯化鋇溶液時，能生成沉淀，則A、BA(NH4)2SO3B(NH4)2SO4C(NH4)2CO3D(NH4)3PO4A、CA、CACaCl2B(NH4)2SO4CNaOHD(NH4)2CO3B．一固體混和物，也許有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有BACaCl2和(NH4)2SO4B(NH4)2SO4和(NH4)2CO3CNaOH和CaCl2DNaOH和(NH4)2SO4D．氫化銨（NH4H）與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反映有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不對的的是DANH4H的電子式是：BNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生CNH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大DNH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑十2H2O（2分）向下排空氣集氣（1分）濕潤的紅色石獲試紙放在收集氨氣的試管口，若試紙變藍(lán)（2分）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑十2H2O（2分）向下排空氣集氣（1分）濕潤的紅色石獲試紙放在收集氨氣的試管口，若試紙變藍(lán)（2分）濃鹽酸（1分）白煙（1分）防止與空氣對流，氨氣大量逸出污染大氣，縮短集氣時間，提高氨氣的純度（2分）堿石灰（1分）濃硫酸（1分）5.35g（2分）（1）試管口略微向下傾斜，開始用外焰在試管底部來回移動均勻加熱，然后用外焰在盛固體部位集中加熱。（2）（1）試管口略微向下傾斜，開始用外焰在試管底部來回移動均勻加熱，然后用外焰在盛固體部位集中加熱。（2）白色物質(zhì)判斷依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式（無化學(xué)變化可不寫）碳酸銨試管中沒有殘留固體，試管內(nèi)壁有水珠(NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑碳酸氫鈉試管中有白色固體殘留，試管內(nèi)壁有水珠2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑碳酸鈉試管中有白色固體殘留，試管內(nèi)壁無水珠－－－－－－－－－－－－－－氯化銨固體所有由試管底部轉(zhuǎn)移到試管上部內(nèi)壁NH4ClNH3↑＋HCl↑（1）寫出使用酒精燈給試管中（試管的夾持不必回答）固體加熱的操作要點（2）填寫下表：白色物質(zhì)判斷依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式（無化學(xué)變化可不寫）碳酸銨碳酸氫鈉碳酸鈉氯化銨（1）甲硫酸銀也也許沉淀（1）甲硫酸銀也也許沉淀

（2）①玻璃棒和燒杯②偏低③反映混合液靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明氯化鋇溶液已過量（1）實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑此其中（填“甲”或“乙”）同學(xué)選擇的試劑A不合理，其理由是。（2）以下都是試劑A選擇對的時進(jìn)行的實驗：①為進(jìn)行稱量、溶解、反映、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少的必備儀器是。②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測出的氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”“偏低”或“不變”）。③檢查加入的試劑A是否過量的方法是。（1）4︰1氨水（或②）KClO3和MnO2的混合物（或④）（1）4︰1氨水（或②）KClO3和MnO2的混合物（或④）

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）0.5mol/LNaOH溶液和酚酞試液（或⑧、⑨）紅色褪去

（4）安全（或防止液態(tài)物質(zhì)沖出）

（5）6mol/LNaOH溶液（或⑦）吸取氮的氧化物實驗中所用的試劑不超過下例范圍：①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固體；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸餾水；⑥NH4HCO3固體；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1NaOH溶液；⑨酚酞試液；⑩堿石灰；⑾濃H2SO4；⑿CuO。試回答下列問題：（1）微型叉形管中液態(tài)物質(zhì)A是，固體物質(zhì)B是；（2）C處發(fā)生反映的化學(xué)方程式是；（3）混合物D是為了檢查酸性物質(zhì)的生成而放入的，其組成是，實驗過程中的現(xiàn)象是；（4）E處球形玻璃管的作用是；（5）F處的棉花應(yīng)蘸取的物質(zhì)是，其作用是。本題答案也許是多種多樣的，以下舉例供參考。

（1）分析各裝置的優(yōu)缺陷，重要可以從以下幾方面考慮：①氣體的發(fā)生：如氨氣來源是否充足？氨水會不會沖出？②氣體的吸?。喝缡欠褚苍S發(fā)生倒吸或?qū)Ч芸诙氯默F(xiàn)象？吸取效果是否良好？③晶體是否容易析出和取出？例如：

裝置一：（優(yōu)點）氣體和液體的接觸面積大，吸取效率高，不會堵塞；（缺陷）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，氨的來源不夠充足，試管中氨水太多，易沖出

裝置二：（優(yōu)點）有安全瓶可防止倒吸；（缺陷）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，管口也許堵塞

裝置三：（優(yōu)點）不會倒吸，有冷卻裝置；（缺陷）氨氣也許散逸，不能完全被吸??；且結(jié)晶多時不易取出

（2）本部分重要考察考生獨立設(shè)計實驗裝置的能力，若能全面綜合上述三種裝置的優(yōu)點，例如采用燒瓶發(fā)生氨，連接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷卻的燒杯里；若在某一方面有較大改善，表現(xiàn)出較強(qiáng)的獨立思考能力，雖然其他方面還不夠好，也可。．在實驗室中，加熱濃氨水，將氨氣通入硫酸溶液（濃硫酸與水的體積比為1︰1）中，可以制備硫酸銨。其化學(xué)方程式為：2NH本題答案也許是多種多樣的，以下舉例供參考。

（1）分析各裝置的優(yōu)缺陷，重要可以從以下幾方面考慮：①氣體的發(fā)生：如氨氣來源是否充足？氨水會不會沖出？②氣體的吸?。喝缡欠褚苍S發(fā)生倒吸或?qū)Ч芸诙氯默F(xiàn)象？吸取效果是否良好？③晶體是否容易析出和取出？例如：

裝置一：（優(yōu)點）氣體和液體的接觸面積大，吸取效率高，不會堵塞；（缺陷）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，氨的來源不夠充足，試管中氨水太多，易沖出

裝置二：（優(yōu)點）有安全瓶可防止倒吸；（缺陷）沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，管口也許堵塞

裝置三：（優(yōu)點）不會倒吸，有冷卻裝置；（缺陷）氨氣也許散逸，不能完全被吸??；且結(jié)晶多時不易取出

（2）本部分重要考察考生獨立設(shè)計實驗裝置的能力，若能全面綜合上述三種裝置的優(yōu)點，例如采用燒瓶發(fā)生氨，連接安全瓶防止倒吸，漏斗扣在用水冷卻的燒杯里；若在某一方面有較大改善，表現(xiàn)出較強(qiáng)的獨立思考能力，雖然其他方面還不夠好，也可。（1）現(xiàn)準(zhǔn)備用下列三種實驗裝置來制備硫酸銨晶體，試分析它們的重要優(yōu)缺陷。裝置圖優(yōu)點缺陷裝置一裝置二裝置三（2）參考上列各裝置的優(yōu)點。畫圖設(shè)計一種更好的實驗裝置。用代表密閉容器，用代表普通漏斗；用代表分液漏斗，用代表做口容器；用代表石棉網(wǎng)；用代表酒精燈加熱；用、或代表各種形狀的導(dǎo)管。（鐵架臺、鐵夾、鐵圈、膠塞和膠管可省略不畫，但必須標(biāo)明容器內(nèi)液面相對高度和所加試劑的名稱）（1）X為NH4（1）X為NH4CO3A為NH3B為H2OD為NO

（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2

（3）NH4＋＋2OH－＋HCO3－＝NH3＋CO32－＋2H2O（4）4＋5O212NO＋12CO2＋10H2O（1）推斷化學(xué)式：

X；A；B；D。（2）寫出C→E反映的化學(xué)方程式：（3）寫出X→A反映的離子方程式：（4）治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯，在人體體液中的酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成CO2和H2O，寫出該反映的化學(xué)方程式：（1）CuONH3（2）銅氮氣（1）CuONH3（2）銅氮氣（1）A、B的化學(xué)式：A，B。（2）甲、乙的名稱：甲，乙。（1）NH（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3NO

（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑

（3）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）物質(zhì)X可以是，C是，F(xiàn)是。（2）反映①的化學(xué)方程式是。（3）反映②的離子方程式是。（1）四Ⅷ（1）四Ⅷ

（2）Mg3N2分子晶體離子晶體

（3）③Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

⑤3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑（1）構(gòu)成單質(zhì)D的元素在元素周期表中處在周期族。（2）I物質(zhì)的電子式為，F(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)式為；它們的晶體類型分別是：____、____。（3）寫出下列反映的化學(xué)方程式：③⑤（1）碳酸氫銨三角錐形O＝C＝ONa＋（1）碳酸氫銨三角錐形O＝C＝ONa＋[]2－Na＋

（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3↑＋CO32－＋2H2O（1）寫出A的名稱；B分子的空間構(gòu)型為；C的結(jié)構(gòu)簡式；E的電子式；（2）C與E反映的化學(xué)方程式；（3）A溶液與F溶液反映的離子方程式；（1）（1）三角錐形

（2）①2Mg＋CO22MgO＋C

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3↑＋CO32－＋2H2O請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）B的電子式，D分子的空間構(gòu)型。（2）寫出反映①、②的化學(xué)反映方程式：①；②。（3）寫出反映③的離子方程式。由變化后的產(chǎn)物的性質(zhì)可推知，B為NH由變化后的產(chǎn)物的性質(zhì)可推知，B為NH3，C為BaCO3沉淀，說明A中具有NH4＋和CO32－或HCO3－，那么究竟是NH4HCO3還是(NH4)2CO3？根據(jù)兩點判斷：①在無色溶液中加入BaCl2溶液后再加NaOH溶液會析出白色沉淀；②據(jù)反映(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑算出產(chǎn)氣憤體的平均相對分子質(zhì)量為24，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑算出產(chǎn)氣憤體的平均相對分子質(zhì)量為26.3。故可擬定A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2。有關(guān)離子方程式為：①NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O；②BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。（1）推出A、B、C、D的化學(xué)式。（2）寫出①②變化的離子方程式。（1）NH4ClNH（2）NH3＋HCl＝NH4Cl．有X、Y、Z三種元素，已知：①（1）NH4ClNH（2）NH3＋HCl＝NH4Cl（1）A是，Y是，Z是（均用化學(xué)符號表達(dá)）。（2）寫出形成A的化學(xué)方程式。A是NH4HCO3B是CO2C是BaCO3NH4A是NH4HCO3B是CO2C是BaCO3NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑（1）

（2）①HCl、NH（1）

（2）①HCl、NH4Cl②NH4Cl

（3）0.6mol/L·s

（4）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O項目甲乙A起始時3mol/L3mol/L02s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L③它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：分析上述信息回答下列問題：（1）丙的電子式為。（2）用A、B、C的化學(xué)式填空：①水溶液呈酸性的是；②固態(tài)時同于離子晶體的是。（3）甲與乙反映生成A的速率v(甲)＝。（4）寫出C與NaOH溶液反映生成A的離子方程式。（1）5（1）5（2）當(dāng)0＜b＜0.05時，a＝(7.4－48b)當(dāng)0.05＜b＜0.1時，a＝100(0.1—b)NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3＋NH3↑＋2H2ONH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃，充足反映后，排出多余的氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質(zhì)量為ag。（1）碳酸氫銨和熟石灰以等物質(zhì)的量混合時，a＝g。（2）若以bmol表達(dá)混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，通過計算擬定a隨b變化的教學(xué)表達(dá)式。①當(dāng)NaOH過量時，(48n－13m)/35②當(dāng)(NH4)2CO3過量時，40n/53．在密閉容器中加入(NH4)2CO3和①當(dāng)NaOH過量時，(48n－13m)/35②當(dāng)(NH4)2CO3過量時，40n/53(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO320.6%(NH4)2CO3·H2O和NH4HCO320.6%現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為擬定它的成分，進(jìn)行以下實驗：①取27.2g樣品，加熱，樣品所有分解成氣體A；②將氣體A通過盛有100mL濃H2SO4（足量）的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na2O2的干燥管，從干燥管導(dǎo)出的氣體為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③取洗氣瓶中1/10的溶液，與足量NaOH溶液混合并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥，體積為0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試根據(jù)上述實驗結(jié)果，分析、計算、推斷樣品的成分是什么？樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）5mol/L（2）15.68（3）16.8．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充足反映。下圖表達(dá)加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。試計算（1）5mol/L（2）15.68（3）16.8（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充足反映后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充足反映后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。B組B、C．已知NH5與水反映有氫氣生成，NH5B、CANH5結(jié)構(gòu)中有五個N－H共價鍵BNH5溶于水后，形成的溶液呈堿性CNH5結(jié)構(gòu)中存在離子鍵DNH5常溫下呈現(xiàn)氣態(tài)CCANH4NO3NH3↑＋HNO3BNH4NO3N2O↑＋2H2OC2NH4NO32N2＋O2＋4H2OD5NH4NO34N2＋2HNO3＋9H2O＋4N2↑（1）先變成藍(lán)色，后變成紅色。

（2）NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，由于NH3的密度小，先與試紙接觸使之變藍(lán)。HCl氣體密度大，后與試紙接觸，使之呈酸性變紅。

（3）刮下該物，重做此實驗，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象和結(jié)果，證明仍是氯化銨。或刮下該物溶于水，加NaOH有NH（1）先變成藍(lán)色，后變成紅色。

（2）NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，由于NH3的密度小，先與試紙接觸使之變藍(lán)。HCl氣體密度大，后與試紙接觸，使之呈酸性變紅。

（3）刮下該物，重做此實驗，會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象和結(jié)果，證明仍是氯化銨。或刮下該物溶于水，加NaOH有NH3逸出（刺激氣味及使試紙變藍(lán)），加Ag＋產(chǎn)生AgCl沉淀，證明有Cl－，故該物為NH4Cl。

（4）NH4Cl。Cl－的半徑小于Br－的半徑，分解時Cl更易接受NH4＋轉(zhuǎn)移的H＋。（1）NaOHNH4Cl硼酸混合指示劑（2）紅色綠色（3）不要（4）①能看到氨被吸取的現(xiàn)象（1）NaOHNH4Cl硼酸混合指示劑（2）紅色綠色（3）不要（4）①能看到氨被吸取的現(xiàn)象②指示劑變色范圍窄、靈敏度高、準(zhǔn)確性好根據(jù)新的分析方法，回答下列問題：（1）若用如右圖的裝置使NH4Cl與NaOH反映放出氨氣，則a中應(yīng)放的藥品是________，b中應(yīng)放的藥品是________，c中應(yīng)放入和。（2）硼酸吸取液從色變到色時表達(dá)有氨被吸取。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定硼酸吸取液時，是否要再另加指示劑？答：。（4）新方法的重要優(yōu)點是：在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4會導(dǎo)致氨的損失。由于石灰性土壤中具有大量的CaCO3在石灰性土壤里施用(NH4)2SO4會導(dǎo)致氨的損失。由于石灰性土壤中具有大量的CaCO3，它是一種堿性物質(zhì)，能與(NH4)2SO4發(fā)生化學(xué)反映產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)從而導(dǎo)致氨的損失。CaCO3＋(NH4)2SO4==CaSO4↓＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。施肥時可將(NH4)2SO4深施并覆土，使(NH4)2SO4與CaCO3不接觸，避免發(fā)生化學(xué)反映。（1）C2H2N2HCN

（2）A：NH4HC2O4（1）C2H2N2HCN

（2）A：NH4HC2O4草酸氫銨B：NH4HCO3

（3）[H2N—CO—O]NH4

（4）H2N—CO—NH2尿素（1）具有與該氣體相同質(zhì)子數(shù)的另三種物質(zhì)的化學(xué)式為（2）A的化學(xué)式為；A的名稱為；B的化學(xué)式為。（3）上述氣體中的兩種按物質(zhì)的量之比2︰1進(jìn)行反映生成結(jié)晶物質(zhì)C，C的結(jié)構(gòu)式為。（4）物質(zhì)C在加熱脫水時生成何種人們所共識的肥料，它的俗名為；結(jié)構(gòu)式為。（1）A：NH4HC2O（1）A：NH4HC2O4B：NH4HCO3（2）H2NCOONH4（2）尿素H2NCONH2（1）寫出A和B的化學(xué)式；（2）上述氣體中的兩種，按物質(zhì)的量比2︰1進(jìn)行反映時生成結(jié)晶物質(zhì)C，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；（3）物質(zhì)C在加熱脫水時可以生成何種人所共知的肥料？（1）NH（1）NH4H；；正四周，sp3雜化

（2）堿：NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

（3）CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；

生成白色難溶物，并有氣體放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑

（4）NH4HNH3↑＋H2↑；是。（1）寫出A的化學(xué)式，A的電子式；陽離子的結(jié)構(gòu)為體，其中心原子的雜化形態(tài)為。（2）A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其因素是（用化學(xué)方程式表達(dá)）。（3）A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學(xué)式為_________；生成B的化學(xué)反映為。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）也許看到的現(xiàn)象為，其化學(xué)反映方程式為。（4）寫出A受熱分解的化學(xué)反映方程式。該反映（填“是”或“否”）屬于氧化還原反映。（1）n（CO32－（1）n（CO32－或HCO3－）＝0.004moln（NH4＋）＝0.006mol

（2）(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。（1）計算0.350g固體中具有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。（2）根據(jù)實驗及計算結(jié)果擬定白色固體是什么，寫出判斷的依據(jù)。（1）A－Ca(NO3)2B－(NH4)2CO3

（2）Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3＝CaCO3↓＋2NH4NO3（1）A－Ca(NO3)2B－(NH4)2CO3

（2）Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3＝CaCO3↓＋2NH4NO3CaCO3＝CaO＋CO2

NH4NO3＝N2O＋2H2O（1）寫出A和B的分子式（2）寫出上述變化過程中所有的化學(xué)方程式C組（1）NH4Br比NH4Cl熱分解溫度更高；NH4（1）NH4Br比NH4Cl熱分解溫度更高；NH4H2PO4比(NH4)3PO4熱分解溫度更高。

（2）2NH4Cl＋Fe＝NH3↑＋FeCl2＋H2↑；2NH4Cl＋FeO＝NH3↑＋FeCI2＋H2O

（3）若HA有氧化性，則分解出來的NH3會立即被氧化。

如：NH4NO3＝N2O＋2H2ONH4NO2＝N2↑＋2H2ONH4A＝NH3＋HA（1）NH4Cl、NH4Br中何者熱分解溫度更高？NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者熱分解溫度更高？（2）分別寫出NH4Cl和Fe固體混合物，NH4Cl和FeO固體混合物受熱時反映的方程式。（3）若HA有氧化性，也許發(fā)生什么反映。請舉兩例（用反映式表達(dá)）。（1）∵ΔT＝Cm·Kf，∴Cm＝×，∴1.86＝×1.86K·kg·mol－1（1）∵ΔT＝Cm·Kf，∴Cm＝×，∴1.86＝×1.86K·kg·mol－1，M(F)＝60.0g/mol。再根據(jù)F中碳、氧、氮、氫原子個數(shù)之比為1︰1︰2︰4知：F為CO(NH2)2。

（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H2NCOONH4

（3）①2NH3＋CO2→H2N—COO—NH4；

②H2N—COO—NH4CO(NH2)2＋H2O；

（4）D；

（5）NH4CNO試根據(jù)題意回答：（1）試計算擬定固體F：（2）擬定A～F的結(jié)構(gòu)簡式：A_______；B______；C______；D______；E______。（3）寫出下列反映方程式：①A＋B→E：②E→F：（4）研究表白：C和D均可以受熱分解。分解的難易取決于陽離子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的難易。問：C和D最易發(fā)生分解的是________（填寫代號）。（5）F有一種異構(gòu)體G。請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（1）由于ΔT＝Cm·Kf，所以Cm＝6.00g/M（F）×1/0.100kg，所以1.86＝6.00g/[M（F）×0.100kg]×1.86K·kg·mol－1，M（F）＝60.0g／mol。再根據(jù)F中C、O、N、H原子個數(shù)之比為1︰1︰2︰4知：F為CO(NH（1）由于ΔT＝Cm·Kf，所以Cm＝6.00g/M（F）×1/0.100kg，所以1.86＝6.00g/[M（F）×0.100kg]×1.86K·kg·mol－1，M（F）＝60.0g／mol。再根據(jù)F中C、O、N、H原子個數(shù)之比為1︰1︰2︰4知：F為CO(NH2)2。

（2）A：NH3；B：CO2；C：NH4HCO3；D：(NH4)2CO3；E：H4N—COO—NH2

（3）①2NH3＋CO2＝H4N—COO—NH2；②H4N—COO—NH2CO(NH2)2＋H2O

（4）C

（5）NH4CNO

（6）H—N＝C＝O；

（7）Na2CO3＋2CO(NH2)22NaOCN＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O試根據(jù)題意回答：（1）試計算擬定固體F。（2）擬定A～E的結(jié)構(gòu)簡式：A；B；C；D；E。（3）寫出下列反映方程式：①A＋B→E②E→F（4）研究表白：C和D均可以受熱分解。分解的難易取決于陽離子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移的難易。問：C和D最易發(fā)生分解的是（填寫代號）。（5）F有一種異構(gòu)體G。請寫出G的結(jié)構(gòu)