電離能及其變化規(guī)律

第3節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一課時電離能及其變化規(guī)律

1一二三四五六七BSiAsTePoSbGeAlAt1請同學(xué)們寫出第3周期和VA族元素原子的價(jià)電子排布2根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA原子得電子能力增強(qiáng)原子得電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)2在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。3一、電離能及其變化規(guī)律

1.定義：

2.符號：單位：表示式：

I2I1I3電離能氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最低能量叫做電離能。IM(g)=M+(g)+e-

I1（第一電離能）3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度

電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電子

電離能越大，氣態(tài)時該原子越難失去電子

故可判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度

M+(g)=M2+(g)+e-

I2（第二電離能）M2+(g)=M3+(g)+e-

I3（第三電離能）KJ/mol4表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化表1-3-3VA族元素的第一電離能的變化5從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子,堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大產(chǎn)生這種趨勢的原因？

隨著核電荷數(shù)的增大

和原子半徑的減

小，核對外層電

子的有效吸引作

用依次增強(qiáng)。6同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原

子半徑逐漸增

大，原子核對核

外電子的有效吸

引作用逐漸減弱原因？7（1）同周期從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢（ⅡA、ⅤA族例外）【原因】

隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)。（2）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小【原因】同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱4、I1的變化規(guī)律:8解疑答惑Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。

同理分析：P和S學(xué)生分析P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。9實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果10Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動性順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時更劇烈，這又是為什么？條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液運(yùn)用某種規(guī)律分析問題時一定要注意具體條件。【提出疑問】【分析原因】【得出結(jié)論】11族周期1、填表一二三四五六七IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIABSiAsTePoSbGeAlAt練習(xí)原子得電子能力增強(qiáng)原子得電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)原子失電子能力增強(qiáng)122.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（）

A.元素原子得電子的難易

B.元素的主要化合價(jià)

C.元素原子失電子的難易

D.核外電子是分層排布的3.下列元素中，第一電離能最小的（）

A.KB.NaC.PD.ClAc13同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原

子越來越難失去電子141、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘a

K

N

P

F

Ne

Cl

S

Mg

Al

O

N

課堂練習(xí)＞＞＜＞＞＜152.將下列元素按第一電離能按由大到小的順序排列：①KNa