湖南省長沙市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省長沙市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

2.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數(shù)據(jù)得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點(diǎn)睛：在利用電荷守恒時(shí)，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數(shù)值，在列式時(shí)離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應(yīng)的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。3.要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可加入的物質(zhì)是（）A．臭氧B．氯氣C．漂白粉D．明礬參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】明礬是一種較好的凈水劑，水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮雜質(zhì)的作用；漂白粉、臭氧具有強(qiáng)氧化性殺菌消毒、漂白性，氯氣通入水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌、有漂白性；據(jù)此分析．【解答】解：A．臭氧具有強(qiáng)氧化性，也可用于自來水的凈化和消毒，但不能使渾濁的水變澄清，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒殺菌作用，使渾濁的水變澄清，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉能殺菌消毒，不能使渾濁的水變澄清，故C錯(cuò)誤；D．明礬化學(xué)名為十二水合硫酸鋁鉀，在水中可以電離出Al3+，而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故D正確；故選D．4.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75%

B．50%C．30%

D．25%參考答案：D解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故選D．5.下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物⑦冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：A【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；②在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；④銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法錯(cuò)誤；⑤由稀有氣體分子組成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，故該說法錯(cuò)誤；⑥金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不一定是離子化合物，故該說法錯(cuò)誤；⑦冰熔化時(shí)破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內(nèi)的共價(jià)鍵斷裂，故該說法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故并不是物質(zhì)中含有陽離子就一定含有陰離子。6.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是

ABCD試樣NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固體（I2）CO2（SO2）[來NaBr溶液（Br2）除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液用CCl4萃取、分液參考答案：D7.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是A．蔗糖本身具有還原性

B．蔗糖被還原C．實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖發(fā)生水解

D．在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解參考答案：D8.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．氯化鋇溶液

D．硝酸參考答案：A略9.由乙烯推測丙烯(CH2＝CH－CH3)與溴水的反應(yīng)，下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br參考答案：D略10.制取下列物質(zhì)，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是（

）A.1L溶液中K+濃度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C.1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA

D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4中有2個(gè)K＋，所以K＋的濃度是0.4mol/L，A對；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，B錯(cuò)；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，離子總物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol="0.6"mol，離子總數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)；離子濃度與體積無關(guān)，SO42－離子濃度是0.2mol/L，D錯(cuò)，選A。12.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)生成nmolBC．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C鍵數(shù)為3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略14.對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B．金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會置換出金屬，故B錯(cuò)誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．故選B．15.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．乙酸乙酯、油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成

D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、________、_____

。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42―，應(yīng)往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？________。為什么？

。參考答案：（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）①有氣泡產(chǎn)生；②鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴(yán)密；③碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退瑢懗龆趸c氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)

19.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置