遼寧省沈陽(yáng)市衛(wèi)工第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市衛(wèi)工第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(

)A

甲烷的電子式

B

氟化鈉的電子式C

硫離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖

D

碳－12原子

C參考答案：C略3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B略4.下列溶液中,陰離子濃度最大的是（

）A.0.5mol/LH2SO4溶液50mL

B.0.4mol/LAl2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mL

D.0.7mol/LNa2CO3溶液60ml參考答案：B略5.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略7.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略8.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒都可以透過(guò)濾紙B．它們都是較穩(wěn)定的分散系C．用一束平行光照到溶液里時(shí)，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A．膠體和溶液均能通過(guò)濾紙，故A正確；B．溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．故選D．9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略10.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放B.明礬可用于水的殺菌消毒C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：B11.某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的最高價(jià)氧化物為A.MO B.M2O3 C.MO2 D.M2O5參考答案：D【詳解】元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的化合價(jià)為﹣3價(jià)，最外層應(yīng)有5個(gè)電子，則最高正價(jià)為+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為M2O5，故答案為D。12.下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在，其中正確的是A.能使品紅褪色B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D.通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸參考答案：D具有漂泊性的物質(zhì)不止二氧化硫一種，A不能證明。酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B不能證明。選項(xiàng)C中也可以是CO2，所以也不能證明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說(shuō)明該氣體具有還原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸，則說(shuō)明沉淀是硫酸鋇，所以氣體是二氧化硫，因此正確的答案是D。15.某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號(hào)）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺(tái)

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)____________________、_______________________和過(guò)濾。(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/LH2SO4來(lái)配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)后又倒出

d.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來(lái)判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進(jìn)行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據(jù)過(guò)濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計(jì)算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測(cè)定的結(jié)果都會(huì)使所配溶液濃度偏低?！驹斀狻竣?1)本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進(jìn)行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進(jìn)行過(guò)濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成偏低的是：a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)無(wú)影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會(huì)偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)現(xiàn)有250C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：250C101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5Ｌ/mol）則：①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。②該氣體的質(zhì)量為_(kāi)____________g。③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是______________

ml參考答案：略18.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需濃硫酸的