影響化學反應速率的因素第一課時

影響化學反應速率的因素第一課時第1頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六化學反應的速率大小單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少反應的活化能的大小復習：化學反應速率與活化能所以：化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質(zhì)決定。但所有能夠改變內(nèi)能、運動速率、碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。第2頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六活化分子百分數(shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%化學反應速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率第3頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六結論：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率結果：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度影響因素:濃度第4頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六本質(zhì)原因反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大。濃度第5頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率。

c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。注意！應用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，固體反應物表面積越小，反應速率越小。AD第6頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)。若反應物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應的時間為（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B第7頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。請試根據(jù)濃度對化學反應速率的影響推出壓強對化學反應速率的影響情況第8頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六結論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響壓強第9頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；

B、充入“無關氣體”（如He）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He）→引起體積增大，→各反應物濃度減少→反應速率減慢。第10頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六例：對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應速率的影響DE壓強第11頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應物濃度增大壓強增加增加增加加快增加增加增加加快小結：影響化學反應速率的因素第12頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第13頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B

第14頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六3、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？

答案：（1）（3）第15頁，共17頁，2023年，2月20日，星期六[直擊高考]（09年福建理綜·12）某探究小組利用丙酮的溴代反應：（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)。不正確的是（）。A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等C