弱電解質酸堿性

弱電解質酸堿性第1頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六一.強、弱電解質的電離下列物質屬于強電解質的是______________屬于弱電解質的是________________

屬于非電解質的是_________①Ba(OH)2②氨水③BaSO4④硝酸⑤Al(OH)3⑥水⑦Fe⑧醋酸⑨NaHCO3

⑩CH3CH2OH①③④⑨⑤⑥⑧

⑩

【思考】強電解質比弱電解質溶液的導電能力一定強嗎？電離程度離子濃度及離子電荷數(shù)1.強弱電解質2.電解質的強弱與溶液的導電性強弱3.電離方程式①⑤⑨第2頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六【討論】:如何用實驗證明醋酸是一種弱酸？

（1）0.1mol·L-1醋酸,測其pH>1

（2）測醋酸鈉溶液pH>7

（3）向pH＝1的醋酸溶液中加入醋酸銨晶體，pH增大方法4.證明弱酸（弱堿）是弱電解質的方法（5）在相同溫度相同濃度下，比較HA與鹽酸的導電性，從HA溶液的導電性比鹽酸弱的結論。（4）取pH＝3的醋酸溶液1ml，用水稀釋到100ml后，測其pH<5（6）將pH相同體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量Zn反應，醋酸反應產(chǎn)生的氣體比鹽酸多且反應速率快第3頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六二.弱電解質的電離平衡1.電離平衡特點：難、逆、等、動、定、變

●

多元弱酸的電離分步進行,c(H+)主要由第一步電離決定

●弱酸在水溶液中電離，熔融態(tài)時不電離?！居懻摗空埬阍O計實驗在鹽酸和醋酸中，醋酸的電離是可逆的方案1：分別取溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.5gNaCl晶體，另一試管中加入0.5gCH3COONH4晶體，充分振蕩，測其pH值第4頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六練習、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。b﹥c﹥aC相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應溶液的c（H+）

由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關系

.⑷若使c點溶液中C(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第5頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六2.影響電離平衡的因素：P113溫度：升溫電離平衡右移濃度：稀釋電離平衡右移P115例2隨堂練

例.有3種溶液①0.01mol/L醋酸；②0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是A．3種溶液中pH最小的是①

B．②和③溶液中所含微粒種類相同C.3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量CH3COONa固體則,c(Na+)/c(CH3COO-)減小D第6頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六3.電離平衡常數(shù)：（1）表達的意義：K電離=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)表示弱電解質的相對強弱K電離越小，電離程度越小，電解質相對越弱CH3COOHH++CH3COO-電離的熱效應小，室溫下變化不大（2）影響電離常數(shù)的因素物質的性質與溫度有關。第7頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六【練】在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯______性（酸堿中）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________NH3·H2ONH4+OH-C始：

C平：a2a-0.0120.01200

10-7a-0.012×10-7K=0.012第8頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六K=c(H+)c(OH-)c(H2O)水(2)水的電離常數(shù)(3)水的離子積常溫（25℃）

Kw=1×10-14沒有指定溫度時可認定常溫）1000C

Kw=1×10-12K·c(H2O)水=c(H+)c(OH-)c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14KW=Kw揭示了任何水溶液中都存在水的電離平衡。Kw只受溫度溫度影響，隨溫度升高而增大，不受溶液酸堿性的影響。4.水的電離：(1)水的電離特點第9頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六平衡移動C(H+)變化C(OH-)變化C(H+)與C(OH-)比較溶液酸堿性KW值水電離C(H+)的變化C(OH-)關系升溫加少量HCl加少量NaOH加少量NaCl加少量NaAc加少量NH4Cl右移增大增大[H+]=[OH-]中性增大相等左移增大減小[H+]>[OH-]酸性不變相等左移減小增大[H+]<[OH-]堿性不變相等不移動不變不變[H+]＝[OH-]中性不變相等右移減小增大[H+]<[OH-]堿性不變相等右移增大減小[H+]>[OH-]酸性不變相等（4）不同條件對H2O+H2OH3O++OH-的影響第10頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六①無論強酸或弱酸，強堿或弱堿，均能抑制水的電離，※NaHSO4抑制水的電離②強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽，均能促進水的電離③強酸強堿鹽幾乎不影響水的電離。④因發(fā)生電極反應，促進某電極附近水的電離平衡⑤升高溫度，促進水的電離結論：酸、堿、鹽、溫度對水電離影響例.能使H2O+H2OH3O++OH-電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（）

A.還原性最弱的陰離子B.帶2個負電荷18電子陰離子C.五核10電子的陽離子D.帶1個正電荷18電子離子C第11頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六

一.

pH相同的一元弱酸和一元強酸比較相同點：①溶液中H+相同②與足量活潑金屬反應時，開始產(chǎn)生氫氣的速率相同專題二溶液的酸堿性和pH值不同點：①物質的量濃度不同，弱酸的濃度____強酸溶液的濃度②同體積溶液與活潑金屬反應時，與之反應＿＿先停止③同體積溶液與活潑金屬反應時，＿＿產(chǎn)生氫氣多。④同體積兩種溶液稀釋同倍數(shù)時，強酸的pH比弱酸___。⑤同體積的兩溶液完全中和，＿＿＿＿耗堿少．大于弱酸大強酸強酸第12頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六例1取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加入0.03g鋅，在相同條件下充分反應，則下列有關敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出氫氣一樣多C.醋酸跟鋅的反應速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應，二者反應速率一樣大BC第13頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六1.強酸強堿溶液稀釋后的pH①pH=a的強酸稀釋10n倍后，pH=_____②pH=b的強堿稀釋10n倍后，pH=_____2.弱酸弱堿溶液稀釋后的pH③pH=a的弱酸稀釋10n倍后，_______________④pH=b的弱堿稀釋10n倍后，______________強酸或強堿溶液無限稀釋時，pH只能是接近7例.將PH=3的醋酸和鹽酸分別加水稀釋，測得稀釋后溶液的PH均為5，加水的體積的關系為____________醋酸溶液加水的體積大

二.酸或堿溶液稀釋a+nb-na＜pH＜a+n；b-n＜pH＜b。第14頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六三.酸堿溶液混合后溶液的pHpH=2的酸和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液pH____無法確定若pH=2的強酸和pH=12的強堿等體積混合溶液pH___若pH=2的弱酸和pH=12的強堿等體積混合溶液pH___若pH=2的強酸和pH=12的弱堿等體積混合溶液pH___＝7<7>7

2.有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加相同濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3C1.室溫時第15頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六

3.將pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+）最接近（）

A.2×10-10mol·L-1B.(1×10-8+1×10-10)mol·L-1C.(1×10-14－5×10-5）mol·L-1D.(10-8+10-10)mol·L-112A堿性溶液的pH值計算時注意：c(OH-)→c(H＋)

→pH溶液的pH約為_____9.74.在一定體積pH＝13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11，若反應后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A.1:100B.1:99C.1:50D.1:49D第16頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六5.室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前A溶液中由水電離出

的OH-濃度大于10-7

mol/LC.在M點，A、B兩種堿溶液中

陽離子物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全

反應時，溶液的pH為7C第17頁，共18頁，2023年，2月20日，星期六常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法