初中化學化學計算題易錯題精選

初化化計題錯精一、中化學計算題1．為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此品，分五次其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀硫酸的質(zhì)/

1010101010剩余固體質(zhì)/g8.46.85.23.63.6請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（）示樣品稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中________次作；（）算樣品鋅的質(zhì)量分數(shù)；（）算實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚ǎǎ╀\的質(zhì)量分數(shù)（）恰好完反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x【解析】本題考查的是實驗數(shù)據(jù)處理的探究和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算。(1)根金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?，明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另據(jù)上表可見，前三次中每加入10g的硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結(jié)合分析故知第四次恰好完全反應(yīng)。(2)則品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（）恰好完反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量為x

.2233.22336598(10﹣X﹣X=9.6g∴所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分=242．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物至好完全反應(yīng)，過濾得到4g沉和0%的氧化鈉溶液試算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量？【答案73.6g【解析】【詳解】設(shè)：24g樣中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成的氫氧化的質(zhì)量為yCa(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH106100x4gyx=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質(zhì)量為229.6g4-136g73.6g答：應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是73.6g。3．取一定量的氯化鈉與氫氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為稀鹽酸，直至恰好反應(yīng)，共消耗稀鹽酸50g反應(yīng)后得到83.5g質(zhì)分數(shù)為10%溶液。求：（）水的的量。（）合物中化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?；％【解析】【詳解】（）參加反的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為。NaOH+HCl+HO58.550

2222222222224058.5=x50g7.3y0x=4.0gy=5.85g反應(yīng)后得到氯化鈉的質(zhì)量為83.5g×％=8.35g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.35g-5.85g=2.5g需要加水的質(zhì)量為：（）合物中化鈉的質(zhì)量分=

100%

≈％答：（）水的質(zhì)量為；（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為38.5％。4．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g?；颊呙咳辗置邴}酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)Mg（）+2HCl=MgCl+2H。計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001）【答案1．不使該患者胃液中鹽酸質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍【解析】試題分析：解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是Mg（）+2HCl=MgCl+2HO。58736×0.145gX（）X=1．095g分泌的鹽酸與需要的鹽酸的差為9.0g-7.3g=1.7g；不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1．095g不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍考點：根據(jù)化學方程式的計算5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣其成分不溶于水也不與反?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

32232233223223請回答下列問題：(1)雞殼發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；(2)根已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)(X)的例______________；(3)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_；(4)最所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_；(5)用36.5％濃鹽酸配制上述稀鹽酸需水的質(zhì)量?！敬鸢窩aCO+2HClCaCl↑

80%50g【解析】【詳解】（1雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO═CaClO+CO↑。（2設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)為y反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得，y=11.1g，故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量X）的例式為（3該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×（4設(shè)與氫氧化鈣應(yīng)后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是。

;解得，n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈。（6設(shè)需要的濃鹽酸的質(zhì)量為w則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g用的鹽酸配上稀鹽酸需加的質(zhì)量為，填50g6．菱鐵礦（主要成分是FeCO）煉鐵的原料。現(xiàn)取菱礦，向其中加入足量硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

32442324422333244223已知：①FeCO+HSO=FeSO+CO↑+HO②菱礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請計算：（）．0g菱鐵礦中FeCO的量為

。（）式計算用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到01%【答案】（）（）【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，120.0g菱鐵礦中FeCO的量為20g＝11.6g.（）∶設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為FeCO+HSO=FeSO↑+H1169811.6g116＝,x＝19.6％.gg答∶（）菱礦中FeCO的量為11.6g。2）用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6％.。點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學方程式進行計算。7．現(xiàn)有NaOH和CO固體混合物109.1g在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：(1)完反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積是多少？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳氣體密度為1.9g/L）⑵加入稀鹽酸的的質(zhì)量分數(shù)？

24242424⑶計算原混合物中NaCl的量數(shù)，保留一位小數(shù)?！敬鸢浮浚?.3L；（2；【解析】NaOH、NaCl和NaCO固混合物的NaCO固能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，根據(jù)圖像可知，與Na固體反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為600g-500g=100g。(1)因為，以v===2.3L。⑵設(shè)加入稀鹽酸的的質(zhì)量分數(shù)為x，100g稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×xNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑100g×x4.4g=，得x=7.3%⑶根據(jù)圖像可知，與NaOH反的稀鹽酸的質(zhì)量為500g，500g稀鹽中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×7.3%=36.5g設(shè)固體混合物中NaOH的質(zhì)量為yNaOH+HCl==NaCl+HO4036.5y36.5g=，得y=40g設(shè)固體混合物中NaCO的質(zhì)量為zNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑44z

4.4g=，解得原混合物中NaCl的量為：109.1g-10.6g-40g=58.5g則原混合物中的量分數(shù)：×100%=53.6%點睛：解得此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，NaCO反的稀鹽酸的質(zhì)量是600g-500g=100g與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是500g，夠得到這些信息后，再利用化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例式進行計算，易錯點是，由質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。8．將Na和的合物10g投到200g溶質(zhì)量分為4.9%SO溶液中恰好完全反應(yīng)。請計算：（）混物中的量；（）后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】（）（2）【解析】

24====24224242424====24224242424224243244232344242據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學方程式為ＮaOH+HSONa+O代入化學方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學方程式找到硫酸的質(zhì)量200×4.9%和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得。解：（１）設(shè)aOH的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，H的量為：2aOH+SOSO+2HO8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解：142:y=98:9.8g解：y=14.2g(2)最所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g+(10-8g)=16.2g答：（）混物中NaOH的質(zhì)量為8g。（）后所得液中溶質(zhì)SO的質(zhì)量為16.2g。9．有一包固體粉末，可能是CaCO、NaSO、CuSO、中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。（思考與交流）1）述物質(zhì)，不溶于水的______①_______(填學式，下同。（）溶于水其水溶液呈藍色的_。（資料查閱CO溶與CuSO溶混合能生藍色沉淀。（活動與探究）去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有_____和璃棒，其中玻璃棒的作用______。（現(xiàn)象與結(jié)論）經(jīng)上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒____⑤_____和___⑥_____（化學式）。（探索與拓展）為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取6.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶，發(fā)生如下反應(yīng)：+2NaOHNaSO+Cu（），產(chǎn)生沉淀的質(zhì)與所加NaOH溶質(zhì)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（）算產(chǎn)生大沉淀量時所加NaOH溶的質(zhì)量。（）過計算定46.2g固粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）（）算A點所示溶液中溶質(zhì)的量分數(shù)。

34323424424234323424424224244243【答案】（）①CaCO（）②CuSO③燒杯④攪拌（加速固體的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：設(shè)生最大沉淀量時所加的量為，粉中含有CuSO的量為y生成NaSO的量為CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6gx=16.0g···························1分那么溶的質(zhì)量=分y=32.0g···························1分z=28.4g···························1分（）SO的質(zhì)=46.2g-32g=14.2g···············1分則46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO組。（）SO的質(zhì)量分數(shù)分

×100%答：略?！窘馕觥糠治觯骸舅伎寂c交流】（）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水（）酸銅是色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液【活動與探究】溶解固體要在燒杯中進行，而常常用玻璃棒來攪拌【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣，和碳酸鈉【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象中所給數(shù)據(jù)可以完成）（（）解答．解答：解：【思考與交流】1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水（）酸銅是色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液【活動與探究】溶解固體要在燒杯中進行，而常用玻璃棒來攪拌，以加速固體的溶解【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來判斷是不是含有硫酸鈉，進而求出反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．故答案為（）

432342442422424432342442422424424244（）②CuSO③燒杯攪拌（加速固體的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：設(shè)生最大沉淀量時所加的量為，粉中含有CuSO的量為y生成NaSO的量為CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6g160=x19.6gyzx=16.0gy=32.0gz=28.4g那么溶的質(zhì)量=

8%

=200.0g（）SO的質(zhì)=46.2g-32g=14.2g則46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO組．（）SO的質(zhì)量分數(shù)

28.4g174.6g19.6g

×100%=12.0%答：（）成大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g（）體粉末14.2gNaSO和32.0gCuSO組成．（）點示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.0%點評：熟練掌握常見的鹽的化學性質(zhì)，記住它們的化學特性以根據(jù)實驗現(xiàn)象作出正確的判斷，在進行計算時