化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí)

專題五

化學(xué)平衡圖像一、化學(xué)平衡圖象常見類型、速—時圖此類圖象定性地揭示了v正逆時含件改變對速率的影響變化的規(guī)律現(xiàn)了平衡的動、等、定、變的基本特征，以及衡移動的方向．例1．對達到平衡狀態(tài)的可逆反X+YZ+W在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如1所示，則圖象中關(guān)于、Y四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z均為氣體，中有一是氣體B．Z中有一種是氣體，X皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X均為氣體，中有一為氣體專練1：A(g)+3B(g)（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達新平衡的是（）A．升溫B．加壓C．大(A)．降低c(C)E．降低(A)、濃—時圖此類圖象能說明各平衡體系組分或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況．解題時要注意各物曲線的折（達平衡時刻各物質(zhì)度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況．例2．圖2表示800℃時A、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，是到達平衡狀的時間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．、含—溫（強—時間這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)應(yīng)達到平衡的特征．例3．同壓、不同溫度下的反應(yīng)（g（g（geq\o\ac(△,)HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列論正確的是（）A＞Teq\o\ac(△,)H>0B．T＜Teq\o\ac(△,)H>0＞Teq\o\ac(△,)H<0．T＜Teq\o\ac(△,)H<0例4．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）（gnC（g）eq\o\ac(△,)H<0在相同溫度、不同壓強時，的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間）的關(guān)系如圖4其中結(jié)論正確的是（）A＞p，n＞3B．p＜p，n＞3C＜p，n＜3D．p＞p，n=3、恒（）該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強．例5．對于反應(yīng)2A（g）＋B（g2C（g）eq\o\ac(△,)H<0下列圖象正確的是（）精選

223322．速—溫-壓—時間223322例6應(yīng)2X(氣＋Y(氣2Z()正反應(yīng)為放熱反)不同溫度(T和T)及壓強P和P下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的[n(z)]反應(yīng)時(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T<T，P<P1212C．T>T，P>P1212

B．T<T，P>P1212D．T>T，P<P12126、化學(xué)平衡圖象綜合解題方法一看面（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)看線（即看線的走向、變化的趨勢三看點（看線是否通過原點，兩線的交點及線的拐點點理解四看值（定量圖像中有關(guān)數(shù)值的小五看法先拐先平數(shù)值大”和定一議二”“夏特列原理”等原則1．A2）A）40％）2A＝B＋3C．3．C4、B、AD6、C二、化學(xué)平衡圖象常見題型、下圖是可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、A、是體，則D液體或固體C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D、A、、C、均氣體密容器中充入A或進可逆反應(yīng)氣（）（（;eq\o\ac(△,）)，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度）或壓強對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響t表示時間則下列結(jié)論中正確的是（A）A開始時充入G和Hg+hQ＜B開始時充入G和Ha+b＜g+h＞C、始時充入G和Ha+b＞g+hQ、開始時充入ABa+bg+h＞0、在容器相同的五個容器中，分別充入同量的N和H，不同溫度下任其反應(yīng)N＋分別在同時刻測得其中NH的積分比，連成如下圖所示曲線，不正確的敘述是（CA放熱反應(yīng)B、EF二點尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)C、I二尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)D、、HI三點已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

2NH，如條件一定應(yīng)(g)變化關(guān)系曲線圖，圖中有ab4（C）AaBCcD、

（（正反應(yīng)為吸熱）中NO的積分?jǐn)?shù)與T點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V<V的是精選

A223133322A223133322、已知反應(yīng)A（g）+n（g）圖示可以得出的正確結(jié)論是A）A正反應(yīng)吸熱m+n>x+yB、反應(yīng)吸熱m+n<x+yC、反應(yīng)放熱m+n>x+yD、正應(yīng)放熱m+n<x+y、如下圖所示，反應(yīng)（）+O(g)

xC（）+yD（的化率R與pT的系如圖，根（）eq\o\ac(△,；)H<0，在不同溫度下、不同壓>）達到平衡，混合氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)（SO）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（C）表氣+y(氣)2Z(正應(yīng)為放熱反應(yīng)變過程中物質(zhì)的濃度反應(yīng)的時間變化關(guān)系中t2秒的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的（B）A增大了壓強B、降低度C、加了x和y的度D、使用了催化劑8、圖1表ｍ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）;△H=不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖2表在一定條件下達到平（ｖ＝ｖ）ｔ時刻改變影響平衡另一個條件程，判

重新建立新平衡的反應(yīng)過斷該反應(yīng)是（D）圖1曲線圖

圖2曲圖Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱＢ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱＣ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱＤ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ、已知(g)=4NO(g)+6HO(g).△H=—1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（C）精選

22332ace32tt1221222322233222m1122332ace32tt1221222322233222m1110、成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于閉容器中的反應(yīng)：N2NH，673K，下n(NH)和)隨時間變化的關(guān)系如下所示。下列敘述正確的是（AD）··A點a的反應(yīng)速率比點的大

·

·1

·NHHt2B、處反應(yīng)達到平衡C、d(t時)和e時)處n(N)不一樣D、其條件不變，773K下應(yīng)至t時刻，n(H)比上圖中的值大11、對于可逆反應(yīng)A（g2C(g)(反應(yīng)吸熱)下列圖象中正確的是（D）、圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸指AD)①(g);②(g)+I(g)2HI(g);H=+Q③(g)CHOH(g);④2SO(g)(g)+O(g);H=+QA平衡混合氣中一種生成物的百分含量B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C、衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D、衡合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率13、將3molO加到V的應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)ts建立了平衡體系3O

2O，此時測知O的轉(zhuǎn)率為30%，下列圖象正確表示氣體的物質(zhì)的量濃()時間)的系的是（mm3

m2

2

323

23A

t

tB

t

C

t

tD

t精選

22l212223、化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(22l212223反應(yīng)I3A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：A(g)+B(g)2c(g)A若反應(yīng)I中△，T>TB、反應(yīng)l中△H>0則C、應(yīng)II的衡不受壓強的影響D、若應(yīng)II中，、一定時間后，可逆反應(yīng)質(zhì)的含量A和％溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)在T、溫時達到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T溫時達到化學(xué)平衡C．反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．高度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

cC中物16、于逆反應(yīng)，A(g)+3B（AC）

2AB（△正反應(yīng)放熱），列圖像不正確的

是17、下圖表示某可逆反應(yīng)達到平過程中某一反應(yīng)物的v-t圖像，我們知道v=△ceq\o\ac(△,；)反eq\o\ac(△,，)c=v×△t。請問下圖所示v-t圖中陰影面積表示的意義是(CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反物的濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該生物的濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反物實際減小的濃度D、從反應(yīng)開始到平衡時，該反物實際增大的濃度18、用純凈的CaC0與l00mL稀酸反應(yīng)制取C0，實驗過程記錄如圖所示(C0的積已折算為準(zhǔn)狀況下的體積。下列分析正確的是(B)A段表示的平均速率最快B段，用鹽酸表示該反應(yīng)的均反應(yīng)速率為0mol/(L·min)C、OE、EF三中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7D、F點表示收集到的C0的最精選

．．．．223222222223232319、在一密閉容器中有如下反應(yīng)＋bY(g)不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：．．．．2232222222232323

nW(g)ΔH＝Q某學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在其中，ω(W)表W在應(yīng)混合中的百分含量t表反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正是（AＤ）A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)影響，且＞P，a＋bB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)影響，且＞T，Q＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)影響，且＞P，n＜aD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催劑對反應(yīng)的影響，且1使的催化劑效果好已反應(yīng)2SO(g)O(g)(g)ΔH＜某度下，將2和1mol置10L密閉容器中反達平衡后的平衡轉(zhuǎn)化體系總壓強(p的關(guān)系如圖甲所示則列說法確的是（C

）A由圖甲知A點的平衡濃度為0.4mol/LB由圖甲知B點O、的平衡濃度之比為∶1∶C、平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、強0.50時不同溫度下SO轉(zhuǎn)率與溫度關(guān)系如丙圖，則T＞分）工上用CO產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)

OH(g)。圖表示反應(yīng)中能量的變化；圖示一定溫度下，在體積為2L的閉容器加入和一定量的CO，CO和CHOH(g)濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在圖”中，曲線（：或b表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（：吸熱、放熱）反應(yīng)。（2）下列說法正確的是A起始充入的CO為B．增加濃度，CO的化率增大C．器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D保溫度和密閉容器容積不變充入和2molH再次達到平衡時n(CHOH)/n(CO)會精選

2231212223223312211tt22221小2231212223223312211tt22221（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H____

；該溫度下CO(g)+2H(g)

OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

（填增大、減或不”（4）請圖3中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的曲線（在曲線上標(biāo)出P、，P22.500℃、20時將H和N置于一容積為2L的閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H、和NH物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：(1反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=___________________此時增加N的平衡常數(shù)______________（“大”“不變(2500、MPa時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間。(3反應(yīng)開始到第一次平衡時N的均反應(yīng)速率為_______________________________。(4據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行到10min至20min時線發(fā)生變化的原因是；應(yīng)進行至?xí)r線發(fā)生變化的原因是：___________________。答案

或曲（1）K=

C2(NH)3C(N)C(2

2'

不變’(2)_20~25min__35~40min__2（）0.00375mol/L·’（4）加入催化_’

，

_去NH或NH液___1’溫度下積VL的閉容器中某逆反應(yīng)學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

[CO][H][H]

。（1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2若第秒，物質(zhì)的量為mol，第t秒恰好達到平衡，此時CO的質(zhì)的量濃度為mol/L這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/L·s（3向該平衡體系中通入一定量的H，平向（填“增大或不變（4該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。①從中看到，反應(yīng)進行至?xí)r_填序號)a(v()b．()=v()．v)<()

反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K逆②t時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能填序號)。a減小H濃度．大濃度c．使催化劑答案）+HO(g)CO(g)+H分

t

t

tt/s（2）

V()21

（2分（）逆不（共）（）①②ab（2）24.設(shè)應(yīng)Fe(s)+CO(g)

的衡常數(shù)為K，應(yīng)②精選

222112212222223223222223222112212222223223222223Fe(s)+HO(g)FeO(s)+H(g)的衡常數(shù)為K。在不同溫度下KK的值如右表：（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①________（“吸熱應(yīng)。（2）要使反應(yīng)②在一定的條件下建立的平衡向正反方向移動，可采取的措施有______________（填寫序號

溫度973K

KK2.381.67A縮小反應(yīng)容器體積D．高度

B．大反應(yīng)容器體積E．使用合適的催劑

C．低溫度．設(shè)法減少H的（3）下列圖1示反應(yīng)①在時刻t達平衡，在時刻t因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：化學(xué)反應(yīng)速率

濃度o

t

圖1

t

時間

o

t

t圖

t

時間①圖時刻t發(fā)改變的條件___________________________________②圖時刻t發(fā)改變的條件___________________________________（4若反應(yīng)②在20L密容器中進行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過秒達到化學(xué)平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為升已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為。答案（）吸（2分）（2）（3①加入催化劑或增大體系的壓強（或減小體系體積分②低溫度（分）（40.006mol/L﹒（分）．醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為、C