2019年化學(xué)高考真題分類匯編：專題1水溶液中的離子平衡

專題十二水溶液中的離子平衡.【2019年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是OA.c(CO32)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)【答案】A【解析】試題分析：k旭C5固體的溶液中存在溶解平衡：卜擔(dān)匚5⑸一人簪4(叫)+?？诋a(chǎn)｛叫)，加入少量稀鹽酸可與8日促使溶解平衡正向移動(dòng),故溶涌中式COF-海小,辦的)及qH+)增大J只與溫度有關(guān)，不變。故選考點(diǎn)；考查難溶電解盾的,溶解平衡及及P【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。.【2019年高考江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()????能量尻度過程反應(yīng)速率濟(jì)電解.我分子電,禹為蝌崗于站務(wù)為弱電解疑分子_能量尻度過程反應(yīng)速率濟(jì)電解.我分子電,禹為蝌崗于站務(wù)為弱電解疑分子_反應(yīng)時(shí)叫內(nèi)A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】試題分析：缸燃燒為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量」與圖甲不符，A錯(cuò)誤/鳳反應(yīng)開始溫度升高,防催化反庖的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定值，酶〔蛋白質(zhì))變性，催化性能隆低，反應(yīng)速率變慢,日正確；C、將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離速率大于離子給合成電解底分子的速率，隨著電離的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，c正確；D、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的過程中溶液的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，D正確口答案選Ao【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒?夏特列原理。.[2019年高考江蘇卷】H2c2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol-L-1的H2c2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.PHA.pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)乙乙 I 乙 I 乙 Ic(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2c2O/=c(OH-)+c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(C2O/-)的溶液中：c(Na+)>0.100mol-L-1+c(HC2O4-)pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)【答案】BD【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c(H2c2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-),A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),B正確；C、關(guān)鍵圖像可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液顯酸性，溶液為等物質(zhì)的量濃度的草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，在溶液中：c(Na+)=0.100mol-L-1+c(HC2O4-),C錯(cuò)誤；D、由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c(Na+)>2c(C2O42-),D正確。答案選BD?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn)用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。.【2019年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H20.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7A.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO20.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)強(qiáng)，錯(cuò)誤gB該鹽水'溶灌顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿,故可以證明乙酸是弱酸，正確JC.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)『但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤jD一可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明苴酸性強(qiáng)塞j錯(cuò)誤口【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法?！久麕燑c(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是:①測(cè)定0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1,說明CH3COOH

沒有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3>pH>1,說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；③測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子ch3coo-水解使溶液呈堿性。5.【2019年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)31+NqCO?。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() 2~1選項(xiàng) 2 2 n(CO2)/mol_/3j 2 3 ', _ 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D試題分析二向1L■含O.mmolNMCiz和0。2mmNaDH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反庖為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳,生成O.Olmol碳酸鈉夕然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氧化鋁和碳酸鈉，0-01mal偏鋁酸鈉消耗O.OOSmd二氧化碳，生成O.QQ5m0l碳酸鈉5再通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉口消耗O.OlSmd二氧化碳1生成。mm血碳酸氫鈉應(yīng)未通入二氧化碳時(shí)，根據(jù)溶潼中的電荷守恒有C(NT)+c(H+-)=c(A1Oi-)+c(OH-^c(Na+)<c(A10;->c(0H-^錯(cuò)誤54當(dāng)通人的二氧化碳為O.WmH時(shí)，則溶'液為含有0.3mol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合酒尹因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng),則偏鋁馥根離子濃度小于碳酸根離子濃度，錯(cuò)誤J 當(dāng)通入的二氧化碳為0.0UmM時(shí)溶,海中含有0.015nMi碳酸鈉F離子濃度的關(guān)系為產(chǎn))>?CiH-)aH80F故錯(cuò)誤5D,當(dāng)通入二氧化碳的量為。.但m山時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液,溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(HCOc)>c(QH-)>c(H+),故正確『【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。6.【2019年高考天津卷】下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】試題分析；A,使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(也用,錯(cuò)誤jB,金屬發(fā)生唳氧腐蝕時(shí)，神腐蝕的速率和氧氣濃度有關(guān),氧氣的濃度越大，腐蝕速率越快，錯(cuò)誤5c.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流口錯(cuò)誤3D.根據(jù)的計(jì)算公式,二者化學(xué)式形式相似』在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小,正確？故選D口【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識(shí)。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢(shì)差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩端就不存在電勢(shì)差了，也就無法形成電壓驅(qū)動(dòng)電子移動(dòng)，無法形成電流了。提醒同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中對(duì)于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)要作為常識(shí)儲(chǔ)備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。7.【2019年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1moll-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()□ 100中和百分?jǐn)?shù)力□ 100中和百分?jǐn)?shù)力A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)—c(H+)【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖像，Olmoll-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K^aKh/Khd,正確；B.滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，正確；C.pH=7時(shí)，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯(cuò)誤；D.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較

【名師點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比棱等。在判斷溶滯中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析患考。(1)兩個(gè)理論依據(jù)：①弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，HK6溶4中：式8產(chǎn)乂多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)口②水解理論；水解離子的濃度大于水解生成澈粒的濃度。例如,N1式立溶港中；仲論”)>￡儂通-)》武比修元弱酸根離子的水解以第一步為主)口(2)三個(gè)守恒關(guān)系：①電荷守恒二電荷守恒是指濤涌必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等干所有■陰離子的電荷總濃度口例如，NaH8」溶液中：工》日一)十可口一)氣［H8C十正［8產(chǎn))十cBIT)0②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的犀子個(gè)數(shù)守恒口例如,0.1mol-L--N2HCO3溶液中：c(Na^=c(HCOs^+c(OO^-)+c(H;CO3)=0.1mol-L--. 由水電離出的￡出一)等于由水電離出的<OH-)r在堿性鹽溶液中0H-守恒J在酸性鹽溶涌中H-守恒口例如，死堿溶,液中<OH■)=c(H-)+ -)+2<H;CO2).質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到口解| 答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵Q8.【2019年高考新課標(biāo)I卷】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol-L-i氨水中滴入0.10mol-L-i的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol-L-i氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLM點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D【解析】試題分析:&把鹽酸滴加到氧水中，開始時(shí)溶液顯堿性』當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕鶕?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為瀛小滴定誤差』在該滴定過程應(yīng)該選怪甲基橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酣作為指示劑，錯(cuò)誤；日如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化彼,氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH廣水解使溶液顯酸性，因此皿點(diǎn)pH二九則同點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL,錯(cuò)曲C.根據(jù)電荷守恒可得：口鵬-升攻田尸qC「小(dH—由于同點(diǎn)處的溶液顯中性尹?h-)=qoH-所以)=《0-)，鹽是強(qiáng)電解底,電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶海中離子濃度關(guān)系是：cfNH4-)=c(Cr)>dH-)=c(OH-),錯(cuò)誤jD.R點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶,液中氫氧根離子的濃度,式DH-)7JmWLX1,32%=1.32乂 根據(jù)水的離子積常10-14數(shù)可知：N處的漆液中氮離子濃度= 7的1=7.-6X1。一上nwLL根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時(shí)溶1.32x10港中p!M2,正確口【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)要求的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。9.【2019年高考新課標(biāo)m卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()T c(H+)A.向0.1mol-L-1CHCOOHA.3 c(CHCOOH)3B.將CH3B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CHCOO-)

2 c(CH3COOH)-c(OH-)增大C.c(NH+)?C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 r>1c(Cl-)D.c(Cl-)D.向Ag。、AgBr的飽和溶液中加入少量AgN5溶液中.不變【答案】D

【解析】試題分析,總遂前二旃I向,因?yàn)榧铀♂屓鼙榇姿犭婋x程度增尢但醋酸棉離子儀組COQ-)

c(CH3COOH)c<OH-)濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，故錯(cuò)誤儀組COQ-)

c(CH3COOH)c<OH-)=LK』K交大，所以比值變小,故錯(cuò)誤-C、鹽酸中年加入氨水到中性』則有世2=可。嗎，根據(jù)電荷守恒，儀NH132f⑴，故錯(cuò)誤占D.向氯化銀和漠化銀的飽和溶液中加入少量硝酸銀，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，氯離子和混離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確口【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)、鹽類水解移動(dòng)、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，屬于選修4上的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)用、分析、審題能力，平時(shí)訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，ch3cooh--一CH3COO-+H+,影響弱電解質(zhì)的因素：(1)溫度：升高溫度促進(jìn)電離；(2)加水稀釋，促進(jìn)電離；(3)同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；(4)加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：-FCJ*0/1 =1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，c(CHCOOH)?c(OH)升高溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變?。浑x子濃度大小比較中，有，三個(gè)守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液顯中性則c(H+)=c(OH-)，即c(NH+)=c(Cl-)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出： K(AgCl)=c(Ag+)xc(Cl-)，4 spKsp(AgBr)=c(Ag+)xc(Br-)，則兩式相比得到c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響：溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Q0Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。10.【2019年高考浙江卷】苯甲酸鈉(『二一；三打，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A—已知25℃時(shí)，HA的K=6.25x10-5，HCOQ的K尸4.17x10-7，a 2 3 a1Ka2=4.90x10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變c(HA)C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中—--=0.16c(A-)D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO])+c(CO2-)+c(OH-)-c(HA)【答案】C

r解析】試題分析；A.根據(jù)題意，茉甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于相比于未充C6的飲料J碳酸飲料的抑菌能力較高，人項(xiàng)錯(cuò)誤jB,提高C6充氣壓力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，C氏十比。十飲料中44■源小，料中44■源小，B項(xiàng)錯(cuò)誤jC.當(dāng)pH為￡0