物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計(jì)算

物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計(jì)算第1頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)

——物質(zhì)的量濃度第2頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[考綱要求]1.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。第3頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六典型例題1.在一定溫度下，將23a克鈉溶于水中，配成體積為VmL某飽和溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1

(1)用a、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c__________________________________。C=1000a/vmol·L－1

第4頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（變式）在一定溫度下，將23a克鈉溶于水中，配成體積為VmL某飽和溶液，若溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)_______________________________。(2)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_________________________________。(3)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________________。100w/(1-w)g

25dwmol·L－1

(4c/d)%

第5頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算

1.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)注意(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積第6頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2、物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算的公式（1）定義式nVC=n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量

n的表達(dá)式：m/M=V/Vm=N/NA=cVn=第7頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六V的表達(dá)式V液=m液/ρ（m液=m溶質(zhì)+m水）W表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（m溶質(zhì)/m溶液）×100%=[s/(100+s)]×100%（飽和溶液）V表示溶液的體積

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1000ρwMc=第8頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練1.（1）在一定溫度下，將28.6克Na2CO3.10H2O溶于水中，配成體積為100mL溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（2）向該溶液中加入一定量的Na2O，使溶液中Na+的濃度為4mol·L－1，（假設(shè)溶液體積不變）需加入的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)_____。2.0mol·L－1

6.2g第9頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練2.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+）=0.3mol/L第10頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度_______________mol·L－1。1000Vρ/(17V＋22400)第11頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六歸納拓展

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（兩抓）1.抓公式2.抓守恒（學(xué)科思想）

（1）電荷守恒變式訓(xùn)練2（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，

m1w1＝m2w2

（3）濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2變式訓(xùn)練1第12頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六鏈接高考1.（2009廣東高考）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlpH為2濃度約為0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO4)2·12H2O固體__________g②將上述固體置于燒杯中__________。

4.5用量筒量取100mL水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解，用硫酸調(diào)pH至2第13頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.（2010天津理綜）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e

抑制

NH4Fe(SO4)2的水解

ac第14頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六計(jì)算稱(chēng)量溶解→冷卻轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻倒瓶貼標(biāo)簽洗滌什么?目的是？定容的操作考點(diǎn)二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1.基本操作及注意事項(xiàng)儀器:托盤(pán)天平藥匙燒杯量筒玻璃棒容量瓶（規(guī)格）膠頭滴管該配制過(guò)程中玻璃棒的作用?精確到?特點(diǎn):用途:使用前注意:①容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液（容量瓶是量器不是容器）檢查裝置是否漏液常用的容量瓶:50mL100mL250mL500mL1000mL能否潤(rùn)洗？知識(shí)梳理（方法：裝水蓋塞、倒立、觀察、正立、旋塞180度、倒立、觀察）第15頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2.溶液配制的誤差分析

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）偏高可能偏低偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是看圖第16頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第17頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ┤萘科吭谑褂们埃谜麴s水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（）9.定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無(wú)影響5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高第18頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六C=nV溶液的體積用容量瓶標(biāo)定溶質(zhì)的物質(zhì)的量固體：稱(chēng)質(zhì)量溶液：c（濃）×v規(guī)律總結(jié)

實(shí)驗(yàn)誤差分析的理論依據(jù)第19頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六體驗(yàn)高考題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項(xiàng)是否正確。(1)1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋()(2010·廣東理綜－8B)(2)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+()(2009·廣東－6D)(3)1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA()(2008·上海－9B)(4)等體積、濃度均為1mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1()(2008·四川理綜－6C)(5)1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO()(2008·江蘇－3D)(6)10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%()(2008·山東理綜－13A)(7)一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同()(2008·山東理綜－13D)××××××√√第20頁(yè)，共22頁(yè)，2023年，2月20日，星期六題組二(8)1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋()(2009·廣東理基－20B)

(9)常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA()

(2009·上海－12B)(10)常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(2010·江蘇－5A)(11)含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1()(2010·福建理綜－7D)×√√×