初中化學《氧氣的性質》知識點總結

初中化學《氧氣的性質》知識點總結【4篇】一、化學氧氣性質學問點

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比擬活潑，具有氧化性，是常見的。氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反響：

硫S+O2=SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔4Al+3O2=2Al2O3

碳C+O2=CO2

鐵3Fe+2O2=Fe3O4（猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷4P+5O2=2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

二、化學試驗的學習方法

（一）試驗——學習化學的手段

化學是以試驗為根底的自然科學。試驗是討論化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀看試驗要與思索相結合

化學試驗的觀看，一般是根據“反響前→反響中→反響后”的挨次，分別進展觀看。觀看的同時還要積極地思維。例如：在觀看銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思索，把感性學問升華，就會獲得較深的熟悉：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

三、化學之最有什么

1、將來最抱負的燃料是氫氣(H2)。

2、最簡潔的有機物是甲烷(CH4)。

3、密度最小的氣體是氫氣(H2)。

4、相對分子質量最小的物質是氫氣(H2)。

5、相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

8.PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

9、土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10、自然存在最硬的物質是金剛石。

11、最早利用自然氣的國家是中國。

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇二

氧氣的性質

1.物理性質

學習氧氣的物理性質時，不要死記硬背，應結合詳細的氧氣，采納比擬的方法，抓住重點，如氧氣的熔沸點較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。

2.化學性質

（1）氧氣的助燃性

帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。

（2）與硫反響

硫跟氧氣發(fā)生化學反響，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反響可以表示如下：

硫+氧氣點燃生成二氧化硫

（3）與鐵反響

細鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反響可以表示如下：

鐵+氧氣點燃生成四氧化三鐵

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇三

（1）單質與氧氣的反響：（化合反響）

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在氧氣中燃燒（討論空氣組成的試驗）：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反響：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的

13、拉瓦錫討論空氣的成分試驗2HgO加熱2Hg+O2↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗室制氧氣原理1）

15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3=加熱MnO2=2KCl+3O2↑（試驗室制氧氣原理2）

16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（試驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O陽光/葉綠素6O2+C6H12O6

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇四

1.氧氣的物理性質：

不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。

2.氧氣的用途：

氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

3.氧氣的化學性質：

支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2點燃CO2

現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生