2022高考化學(xué)二輪選擇題增分策略第一篇命題區(qū)間二化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型

第一篇高考選擇題滿分策略命題區(qū)間二化學(xué)反應(yīng)與常見反應(yīng)類型角度一正確理解表示物質(zhì)及變化的概念角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷欄目索引角度三離子共存和離子方程式的判斷角度四無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的綜合考查角度一正確理解表示物質(zhì)及變化的概念高考必備1.準(zhǔn)確判斷純凈物和混合物項(xiàng)目混合物純凈物區(qū)別①多種物質(zhì)組成①一種物質(zhì)組成②由不同種分子構(gòu)成②由一種分子構(gòu)成③沒有固定的組成和性質(zhì)③有固定的組成和性質(zhì)聯(lián)系混合物

純凈物實(shí)例漂白粉、合金、高分子化合物CuSO4·5H2O、冰水混合物2.正確認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。(2)從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。(4)化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。3.化學(xué)反應(yīng)“5種”分類方法化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物種類及數(shù)目化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中有無離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行程度和方向可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)按反應(yīng)的能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)4.化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：①E反<E生或E1>E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E1<E2，反應(yīng)放出能量。②反應(yīng)熱：ΔH＝E生－E反或ΔH＝E1－E2。(2)從反應(yīng)過程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱圖示各段表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的能量；c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)物的活化能；b表示活化分子形成生成物釋放的能量；c表示反應(yīng)熱對點(diǎn)集訓(xùn)題組一物理變化與化學(xué)變化的判斷1.(2018·北京，6)下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是答案解析12345678A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用√解析B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W(xué)變化；A項(xiàng)，甲醇低溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生的是化學(xué)變化。123456782.(2016·四川理綜，1)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑√答案解析12345678解析A項(xiàng)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅膠作干燥劑吸水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確；C項(xiàng)，二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。12345678題組二化學(xué)反應(yīng)與熱能3.(2017·天津，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能√答案解析12345678解析A項(xiàng)，硅太陽能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。123456784.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放

出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量√答案解析12345678解析反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。123456785.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.加入催化劑，可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2√答案解析12345678解析由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高，這是沒有催化劑參與的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH，B項(xiàng)正確；加入催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；E1、E2分別表示反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，而整個(gè)反應(yīng)的活化能為E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678題組三新題預(yù)測6.(2017·重慶二模)Ge的氧化物在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化。已知0＜n＜2，下列說法正確的是A.化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘柲蹷.溫度低于1050℃時(shí)，GeO2比GeO2－n穩(wěn)定C.在過程1中GeO2只起還原劑的作用D.兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)√答案解析12345678解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下，利用太陽能把水分解生成氫氣和氧氣，因此是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度低于1050℃時(shí)GeO2－n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO2，GeO2比GeO2－n穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；在過程1中GeO2分解，GeO2既是還原劑也是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過程2不屬于分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456787.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2

HCOONa＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化B.釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解C.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化D.HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵√答案解析12345678解析A項(xiàng)，儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由＋4降低為＋2，被還原；B項(xiàng)，鹽類水解是形成鹽的陽離子與水電離的氫氧根結(jié)合，陰離子與水電離的氫離子結(jié)合，生成酸與堿的過程；C項(xiàng)，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；D項(xiàng)，HCOONa晶體是離子晶體，由Na＋與HCOO－構(gòu)成，HCOO－中含有共價(jià)鍵。123456788.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖甲)及能量變化過程(圖乙)如下：下列說法正確的是A.由圖甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2B.由圖乙可知ΔH＝－226kJ·mol－1√答案解析12345678C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O＋和D.由圖乙可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能12345678由圖乙分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?chǔ)＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，B正確；正反應(yīng)的活化能(E1＝134kJ·mol－1)小于逆反應(yīng)的活化能(E2＝360kJ·mol－1)，D錯(cuò)誤。角度二

氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷高考必備1.辨析4對概念，理清知識(shí)關(guān)系2.警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。(2)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。(3)同一物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而與KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)作還原劑。3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用(1)強(qiáng)弱規(guī)律①比較氧化性或還原性強(qiáng)弱：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱。③判斷競爭反應(yīng)的順序：強(qiáng)者優(yōu)先。(2)價(jià)態(tài)規(guī)律①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。②判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中”反應(yīng)元素化合價(jià)變化。③判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。(3)守恒規(guī)律①計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。對點(diǎn)集訓(xùn)題組一氧化還原反應(yīng)的概念辨析1.(2017·北京，8)下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀√答案解析123456解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)乙烯被氧化；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，化合價(jià)沒有改變。1234562.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是AFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3均為鐵元素被還原的置換反應(yīng)BFe(OH)2→Fe(OH)3

Na→Na2O2均為金屬元素被氧化的化合反應(yīng)CCl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O

HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)√答案解析123456解析

A項(xiàng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)的反應(yīng)，因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Na＋O2Na2O2，正確；C項(xiàng)，Zn與Cu2＋的反應(yīng)中，Zn單質(zhì)被氧化；D項(xiàng)，在兩反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。1234563.(2018·河南濮陽三模)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是答案解析A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中O2作催化劑√123456解析A項(xiàng)，可以從化合價(jià)的角度分析，甲醛中碳的化合價(jià)為0，乙醛中碳的平均化合價(jià)為－1，丙烯中碳的平均化合價(jià)為－2，碳的化合價(jià)升高發(fā)生了氧化反應(yīng)，也可從有機(jī)物分子組成的角度去分析，有機(jī)反應(yīng)中把加氧去氫的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，根據(jù)示意圖可知O2→O3，化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NO轉(zhuǎn)化為NO2氮元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程是消耗O2，O2作氧化劑。123456題組二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用4.下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性B.適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下

層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D.一定量氯氣通入30mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25答案解析√123456解析A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑,C是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，I－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，應(yīng)先氧化I－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，正確；D項(xiàng)，運(yùn)用極端假設(shè)，只生成NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，因而D正確。1234565.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案解析√解析由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，通入SO2后的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。均為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。1234566.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為

＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A.鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性B.用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，不需要外加指示劑C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2D.若有6molH＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol答案解析√123456解析酸性KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)正確；123456練后反思解答氧化還原反應(yīng)問題的一般思路(1)找出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，分析其化合價(jià)的變化情況。(2)準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并根據(jù)化學(xué)方程式確定氧化劑氧化性(或還原劑還原性)的強(qiáng)弱。(3)氧化還原反應(yīng)遵循“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序。(4)靈活應(yīng)用“化合價(jià)升降總數(shù)相等”“電荷守恒”進(jìn)行簡單計(jì)算。角度三

離子共存和離子方程式的判斷高考必備1.離子大量共存的判斷方法溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。(1)先看條件——題干條件一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液，則

、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況(3)“5點(diǎn)”特別提醒①澄清溶液不代表無色。②含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。⑤能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存。2.離子方程式正誤判斷技巧(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、合理，如非可逆反應(yīng)用“===”，可逆反應(yīng)用“

”，氣體符號為“↑”、沉淀符號為“↓”。(2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿等)、非電解質(zhì)(如SO2、CO2等)、單質(zhì)(如O2等)。(3)離子方程式中的微溶物[如Ca(OH)2等]有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號表示。作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫離子符號，若是濁液則寫化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫化學(xué)式。(5)注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。題組一離子大量共存的判斷1.(2017·江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－對點(diǎn)集訓(xùn)√答案解析123456解析A項(xiàng)，無色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；1234562.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO－、S2－、Na＋、K＋√答案解析123456解析A項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO－、S2－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，錯(cuò)誤。123456√答案解析123456題組二離子方程式的正誤判斷4.(2018·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：答案解析B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：√1234561234565.(2017·海南，6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋答案解析√解析A項(xiàng)，CH3COOH不能拆開；B項(xiàng)，濃H2SO4不能拆開，且濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，發(fā)生“雙水解”反應(yīng)，應(yīng)生成Al(OH)3和CO2氣體。1234566.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：

Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋B.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：答案解析C.向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：√123456解析在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；123456角度四

無機(jī)物轉(zhuǎn)化過程的綜合考查高考必備1.常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)(1)

滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。(2)。2.熟記下列變化過程的現(xiàn)象(1)氯氣：新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，滴加石蕊溶液，先變紅色后褪色；遇濕潤的淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)；使品紅溶液褪色，加熱不能恢復(fù)原來的顏色。(2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。(3)二氧化硫：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；通入Na2S溶液會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀硫；通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。(4)氨氣：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；遇氯化氫產(chǎn)生大量白煙。(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入渾濁又會(huì)變澄清，加熱溶液又變渾濁。(6)氫氧化亞鐵：在空氣中由白色立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的Fe(OH)3。(7)濃硝酸：無色試劑瓶中長期放置呈黃色；加入銅片，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色加深。(8)焰色反應(yīng)(物理變化)：黃色火焰，含鈉元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒；紫色火焰，含鉀元素的物質(zhì)在無色燈焰上灼燒(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。3.牢記?？茧x子的檢驗(yàn)方法與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)題組一無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用1.(2018·全國卷Ⅰ，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：對點(diǎn)集訓(xùn)1234567下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉√答案解析1234567解析Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。1234567A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的B.從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂2.海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是答案解析√1234567工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。1234567下列說法不正確的是A.過程1，廢氣中含SO2B.過程2，試劑a為稀硫酸C.過程3，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋D.過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得

純凈綠礬3.由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：答案解析√1234567解析由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3＋，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。若過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時(shí)綠礬受熱失去部分結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567題組二無機(jī)物成分的鑒別4.(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，