山東省棗莊三中2021屆上學(xué)期高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

山東省棗莊三中2021屆上學(xué)期高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23C1K39制備過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS3O212H=4Fe34S↓6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C．若調(diào)節(jié)溶液Z的o1O2轉(zhuǎn)移12mo1電子C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都不能長(zhǎng)期存放三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．共10分I、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了：“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：1從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：______________。2請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。3上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___________屬于分解反應(yīng)的是________________II、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeC13溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeC133H2OFeOH3膠體3HC1。4判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_________________________。5在做制備氯氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，現(xiàn)象是____________________，6丁同學(xué)按要求制備了FeOH3膠體，但是他又向FeOH3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。17．16分氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置部分裝霞省略制備KC1O3和NaC1O，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：1圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式___________________________________。2c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________________。3d的作用是___________，可選用試劑_____________填標(biāo)號(hào)。A．Na2S B．NaC1 C．CaOH2乳濁液 D．H2SO44取少量KC1O3和NaC1O溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CC14層顯____色。可知該條件下KC1O3的氧化能力_____NaC1O填“大于”或“小于”。II5C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C12反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)。上述制備C12O的化學(xué)方程式為_______________________________________。6C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC1O2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過程中，生成C1O2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molC1O2消耗NaC1O2的物質(zhì)的量為________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_________________________________________。18．11分釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以3、4、5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的olH2o1Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn21mg的水體樣本，需要·L-1高鐵酸鉀____L。3鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol／L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________。

答案1—5CDBAD6—10DBBDC11—15C、AC、AD、C、CD16．除標(biāo)注外均1分1鹽、銅鹽、堿式鹽或碳酸鹽2Cu2OH2CO34HC1==2CuC123H2OCO2↑2分3①④4丁達(dá)爾效應(yīng)5生成紅褐色沉淀6①電解質(zhì)H2SO4使FeOH3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②FeOH33H===Fe33H2O2分17．共16分除標(biāo)注外均2分1MnO24H2C1-Mn2C122H2O2C122OH-=C1O-C1-H2O避免生成NaC1O31分3吸收尾氣C121分AC4紫，小于各1分52C12HgO=HgC12C1206NaHCO3NaHSO4=CO2↑Na2SO4H2O18．共11分除標(biāo)注外均1分1加快酸浸和氧化反應(yīng)速率促進(jìn)氧化完全2分2Fe2VOMnO22H=VO2Mn2H2O2分3Mn2Fe3、A132分4FeOH35NaA1O2HC1H2O=NaC1A1OH3↓或NaHC1=NaC1A1OH3↓H2O2分l9．共13分，除標(biāo)注外均1分1滴液漏斗，燒杯、量筒、托盤天平2分2防止倒吸S2