2019-2020年高考化學(xué)-《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》知識點整合教案

2021-2021年高考化學(xué)-?化學(xué)與生活??化學(xué)與技術(shù)?知識點整合教案LtD2021-2021年高考化學(xué)?化學(xué)與生活??化學(xué)與技術(shù)?知識點整合教案1、空氣污染指數(shù)〔API〕：根據(jù)空氣中二氧化硫〔SO2〕、二氧化氮〔NO2〕、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值?？諝馕廴局笖?shù)越小，空氣質(zhì)量越好?？諝赓|(zhì)量報告中是選取污染指數(shù)最大的污染物為首要污染物，該污染指數(shù)即為該地區(qū)的空氣污染指數(shù)。2、溫室氣體：主要是CO2、還有CH4、水蒸氣等。3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水〔1〕原因：硫酸型酸雨形成過程I：2SO2＋O2催化劑2SO3H2O＋SO3＝H2SO4硫酸型酸雨形成過程II：H2O＋SO2H2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO4硝酸型酸雨形成過程：2NO＋O2＝2NO23NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO↑〔2〕化石燃料脫硫方法：①采用“流化床〞燃燒技術(shù)：CaCO3高溫CaO＋CO2CaO＋SO2＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4②煙氣凈化技術(shù)：I：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O2CaSO3＋O2＝2CaSO4或用氨水吸收II：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4③微生物脫硫技術(shù)：2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO2－在微生物作44Fe2＋＋O2＋4H＋2H2OFeS2＋2Fe3＋2S＋3O2＋2H2O4Fe3＋＋在微生物作3Fe2＋＋2S在微生物作4H＋＋在微生物作2SO2－44、機動車尾氣凈化裝置2NO＋2CON2催化劑＋2CO25、可吸入顆粒物：采用“靜電出塵〞進行處理。6、居室空氣中常見污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡〔放射性污染物〕〔歡送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕二、水1、天然水中的雜質(zhì)通常分為三類：懸浮物質(zhì)、2、自來水生產(chǎn)一般流程：混凝→沉降過濾→活性碳吸附池除味→殺菌消毒①、混凝：明礬、化合物聚氯化鋁[Al2(OH)nCl6n]m〔式中1＜n＜5，m＜10〕等－Al3＋＋3H2OAl〔OH〕〔膠體〕＋33H＋②、過濾：采用粗沙、細沙將沉淀及水中的剩余的懸浮物別離出去。③、吸附：利用強吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì)并除去水中的異味。④、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、殺滅水中的細菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO〔強氧化性〕3、常見的水質(zhì)檢測工程：水溫、PH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧〔DO〕、化學(xué)需氧量〔COD〕、生化需氧量〔BOD〕、一些有毒有害物質(zhì)的濃度等。DO——水中的溶解氧量〔BOD——水中有機物經(jīng)微生物分解所需的氧單位：mg/L〕機物的含量越大，BOD越高，水的單位：mg/L〕氣量〔污水中有富營養(yǎng)化程度越高。4、常見污水種類與處理方法：主要有物理方法、化學(xué)方法和生物方法，其中化學(xué)處理方法包括中和法、氧化復(fù)原法、沉淀法等。污水種類處理方法酸性廢水用堿性物質(zhì)中和。堿性廢水用酸性物質(zhì)中和。油類、氰化用空氣、臭氧、氯氣等作氧化劑將物、硫化物這些物質(zhì)氧化而除去。重金屬離子常通過調(diào)節(jié)廢水的PH，將他們以氫氧化物的形式沉淀出來而除去。5、硬水的軟化方法及原理含有較多的鈣、鎂離子的水叫硬水。假設(shè)水的硬度是由碳酸氫鈣Ca(HCO3)2和碳酸氫鎂Mg(HCO3)2引起的，叫暫時硬度。假設(shè)水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬度。一般把1L水里含有10mgCaO〔或相當(dāng)于10mgCaO的物質(zhì)，如含有7.1mgMgO〕成為1度。軟化方適原理法用Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋△暫H2O時Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑硬△煮沸法＋H2O度MaCO3＋H2OMg(OH)2＋△CO2↑用磺化煤中的Na＋交換硬水中的磺所Ca2＋和Mg2＋，有關(guān)化學(xué)方程式如化有下：煤硬2NaR＋Ca2＋＝CaR2＋2Na＋2NaR＋Mg2＋＝MgR2＋2Na＋離先通過陽離子交換樹脂：2RSO3H+子Ca2＋＝(RSO3)2Ca+2H＋離法水子交換所交再通過陰離子交換樹脂：法有換RN(CH3)3OH+Cl－＝RN(CH3)3Cl+硬樹OH－水脂被交換出來的H＋和OH－結(jié)合生成法水?！矚g送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕三、生活廢棄物1、常見的生活垃圾分類方法：①有機垃圾〔在自然條件下易分解的垃圾〕。如廚余垃圾，即剩菜、剩飯等；②危險廢物。如干電池等③可回收利用垃圾：如廢紙、塑料、金屬等2、生活垃圾可無害化處理：燃燒法、衛(wèi)生填埋法、廢電池的特殊處理3、生活垃圾也可使其資源化：垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用〔歡送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕第二局部化學(xué)與健康一、食品和食品添加劑1、補充必需元素的途徑：①、加碘鹽與補碘：碘在碘鹽中以KIO3存在；缺碘病癥：引起地方甲狀腺腫大②、鐵強化醬油與補鐵：③、齲齒與含氟牙膏：缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機理：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2＋〔aq〕＋3PO〔aq〕＋OH－〔aq〕3－4糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2－＋、PO更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。3－4④、富含鋅的食物與補鋅：缺鋅導(dǎo)致生長發(fā)CHOH2育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。2、提供能量與營養(yǎng)的食物〔1〕糖類〔2〕油脂〔3〕蛋白質(zhì)〔4〕維生素〔根據(jù)維生素的溶解性把它分為脂溶性和水溶性兩大類?！尘S生素A，又稱視黃醇，屬于脂溶性維生素，人體缺少維生素A，人易患夜盲癥、干眼癥等眼疾，胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。OHOHCHOCHO2維生素C，又稱抗壞血酸，能防HOOH治壞血病，屬于水溶性維生素，主要存在于新鮮水果及蔬菜中。維生素C易溶于水、易被氧化、遇熱易分解。它可將I2、Fe3＋復(fù)原，烹飪富含維生素C的食物時要注意防止其損失。3、常見食品添加劑：添加劑實例著色劑：包括天然色素〔如葉綠素、β胡蘿卜素、辣椒紅等〕或人工色素色素〔如胭脂紅、檸檬黃等〕發(fā)色劑：它與食品中的某些成分發(fā)生化著學(xué)反響，使食品呈現(xiàn)良好的色澤。如亞硝色酸鹽。其發(fā)色原理是：亞硝酸根離子進入劑肉類，生成少量很不穩(wěn)定的亞硝酸，亞硝發(fā)酸分解生成的NO很快與肌紅蛋白〔Mb〕色反響生成亮紅色的亞硝酸基肌紅蛋白。反劑響如下：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋HO2Mb＋NO＝MbNO但需注意：亞硝酸鹽具有強氧化性，進入人體后，會將血紅蛋白中的Fe2＋氧化為Fe3＋形成高鐵血紅蛋白〔MetHb〕，因而要嚴格控制用量。調(diào)咸味劑〔如食鹽〕、酸味劑〔如食醋〕、味鮮味劑〔如味精〕、甜味劑〔如蔗糖〕、辣劑味劑〔如辣椒粉〕、食用香料〔如香精〕等。炒菜時加點食醋有利于保護食物中的維生素C〔因為維生素C在酸性條件下比擬穩(wěn)定〕，用醋烹調(diào)魚蝦，不僅能去除腥味，還能促進人體對鈣、磷的吸收。HOOCCHCHCOONa味精中含有L－谷氨酸鈉，受2NH2熱易分解，故參加味精后不宜長時間加熱。單一疏松劑：碳酸氫鈉、碳酸氫銨疏復(fù)合疏松劑：如發(fā)酵粉等松油條松脆可口的原因：加明礬和小蘇打Al3劑＋3HCO＝Al(OH)3＋3CO2↑＋－3苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等。防苯甲酸是一種弱酸，在水溶液中發(fā)生電腐離：C6H5COOHC6H5COO－＋H＋；苯甲劑酸的防腐作用主要依賴于溶液中末電離的分子，在PH為2.5~5的酸性環(huán)境下，它們能抑制微生物的生長。二、藥品1、常見的抗酸藥：胃舒平：又名復(fù)方氫氧化鋁，其原理是：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O由于氫氧化鋁容易引起便秘，故常在其中加一些能引起輕瀉的藥物〔如三硅酸鎂〕，三硅酸鎂也有抗酸作用：2MgO?3SiO2?nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2?nH2O＋2H2O胃得樂〔主要成份為碳酸鎂〕、碳酸氫鈉片：其原理與胃舒平相似雷尼替丁、奧美拉唑：抑制胃壁細胞分泌鹽酸2、解熱鎮(zhèn)痛藥：水楊酸及其鹽類均有較強的解熱鎮(zhèn)痛的抗炎、抗風(fēng)濕效用。阿司品林是最古老、最著名的一種水楊酸類藥物。合成過程如下：催化劑＋HO———→＋HClClOH高溫高壓2OH＋CO2———→催化劑〔水楊酸〕COOHOH硫酸OHOH＋(CH3CO)2O———→OCOCHCOOH3＋CH3COOH醋酸酐乙酰水楊酸醋酸3、合成抗菌藥：磺胺類藥。對氨基苯磺酸酰胺〔簡稱磺胺SN〔〕〕HN2SONH22OSRCNHNOCOOHHH的衍生物。即R不同構(gòu)成各種NSON2R1R2不同的磺胺類藥物。4、抗生素：青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素，由英國科學(xué)家弗萊明發(fā)現(xiàn)的。側(cè)鏈上R不同就形成了不同的青霉素。其中應(yīng)用最多的R為CH2三、日用品1、常用的洗滌劑肥皂的主要成分：C17H35COONa；洗衣粉中使用的外表活性劑一般是烷基苯磺酸鈉：〔R為含10～14個碳原子的烷基〕。SONa3R其合成過程為：＋Cl＋CH66－HClCH——→CHCl——→2－HCl12261225＋濃硫酸————→2－HOCH1225十二烷一氯十二烷十二烷基苯＋NaOH———→2－HOCH1225SOH3CH1225SONa3十二烷基苯磺酸十二烷基苯磺酸鈉干洗是使用適當(dāng)?shù)挠袡C溶劑將衣物上的油污溶解除去的方法。目前使用最廣泛的干洗劑有三種，其主要成分分別是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。2、生活中的消毒劑生活中常用的消毒劑主要有酒精溶液、碘酒、雙氧水、高錳酸鉀溶液、氯系消毒劑、過氧乙酸。過氧乙酸的分子式為C2O4O3，結(jié)構(gòu)簡式為O。在酸的催化作用下，乙酸可被過氧化CHCOOH3氫氧化為過氧乙酸，反響的化學(xué)方程式為：OO＋HO＋HO2硫酸CHCOH3223、常見的染發(fā)劑CHCOOH3常見的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑和合成染發(fā)劑等三大類。植物染發(fā)劑是天然植物原料制成的染發(fā)劑。無機染發(fā)劑通常含有重金屬鹽。合成染發(fā)劑通常含有對苯二胺或HN2NH2其衍生物。〔歡送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕500℃1、原理：N2＋3H2催化劑、高壓2NH3△H＝－92.4kJ·mol－1合成氨反響N2＋3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1使氨生成使氨生成得快得多反應(yīng)分析要角求度條件選擇〔從反響〔從化學(xué)速率分析〕平衡分析〕高壓高壓壓強溫度高溫低溫是否使用催化劑不影響般采用的壓強是20～50MPa般采用的溫度是500℃左右使用壓強：一溫度：一催化劑：以鐵為主體的多成分催化劑——鐵觸媒3、生產(chǎn)過程：N、H22原料凈壓合別液對應(yīng)設(shè)備合成氨氣塔冷卻塔別離器ClH22C＋H2O(g)△CO＋H2NaOH和二、氯堿工業(yè)1、2NaCl＋2H2O通電NaCl2NaOH＋Cl2↑＋H2↑溶液陽極反響：2Cl——2e—＝Cl2↑陰極反響：2H＋＋2e—＝H2↑2、電解工藝：通過隔膜將電解槽分割成陽極室和陰極室，防止生成H2和Cl2相混合而引起爆炸。Cl+2OH－＝Cl+ClO+H2O－－23ClO－＝ClO+2Cl－－33、除雜：雜質(zhì)：泥沙、Ca2＋、Mg2、Fe、硫酸根離3＋＋子。先加BaCl2：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓2－4再加Na2CO3：Ba＋CO＝BaCO3↓22－＋3Ca＋CO＝CaCO3↓再加NaOH：Mg＋2OH－＝Mg(OH)2↓2＋2－32＋Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓3＋－最后加HCl調(diào)節(jié)4、法拉第電解定律：在電解時，電極上每通過96500C〔即1法拉第〕的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移并產(chǎn)生1/Zmol〔Z是電極上放電離子得失的電子數(shù)〕電解產(chǎn)物。三、硫酸工業(yè)〔分三個階段〕1、硫磺或硫鐵礦的燃燒氧化4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2或者S＋O2點燃SO2設(shè)備：沸騰爐2、二氧化硫的催化氧化2SO2＋O2VO1－2SO3△H＝－196kJ·mol25設(shè)備：接觸室條件選擇：理論需要：低溫高壓、催化劑實際應(yīng)用：400℃～500℃、常壓催化劑3、三氧化硫的吸收SO3＋H2O＝H2SO4設(shè)備：吸收塔條件選擇：用98.3％的濃硫酸吸收，防止產(chǎn)生酸霧降低吸收效率。四、鎂和鋁的冶煉1、鎂的提取：貝殼煅燒CaMg熔海水過濾Mg(O鹽酸MgCl·6HCHOMgCl電蒸發(fā)2CaCO濃縮Cl32MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O△MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑通電2、鋁的冶煉：鋁二氧鋁溶過酸過灼電NaOH殘濾H2AlO23＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OCO2＋3H2O＋2NaAlO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32Al(OH)3AlO23＋3H2O2AlO△通電234Al＋3O2↑〔歡送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕第四局部化學(xué)與農(nóng)業(yè)一、農(nóng)藥OCHOPOCHCCl23敵敵畏：甲胺磷：OCH3OCHOPNH32SCH3ClDDT：CHCl六六六：CCl3ClClClClClCl二、化肥類型主要物質(zhì)及化學(xué)式氮NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素CO(NH2)2肥磷過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4、重過磷酸肥鉀肥鈣Ca(H2PO4)2草木灰K2CO3、KCl1、氮肥：維勒首次用無機物合成了有機物：AgOCN＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4OCN↓CO(NH2)2工業(yè)生產(chǎn)尿素過程：2NH3＋CO2→NH2COONH4氨基甲酸銨NH2COONH4→CO(NH2)2＋H2O尿素在土壤中水解：CO(NH2)2＋H2O→2NH3＋CO22、磷肥：將氟磷礦石用硫酸處理得到過磷酸鈣〔又名普鈣〕：2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＋3H2O＝3Ca(H2PO4)2·H2O＋7CaSO4＋2HF↑將氟磷礦石用磷酸處理得到重過磷酸鈣〔又名重鈣〕：Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＋5H2O＝5Ca(H2PO4)2·H2O＋HF↑〔歡送交流，QQ：6988283高中化學(xué)交流群：33314328〕第五局部化學(xué)與材料一、金屬材料1、金屬的性質(zhì)：金屬是電和熱的良導(dǎo)體，還具有很好的延展性，所有有廣泛的用途。2、合金合金是指由兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的熔點比原金屬的熔點低，硬度比原金屬的硬度大。儲氫合金：鑭－鎳合金〔LaNi5〕LaNi5＋3H2＋LaNiH200～300kPa563、金屬腐蝕的類型有：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。4、金屬的外表處理①、鋁的陽極氧化：把鋁片接到電源的正極，在稀硫酸中用直流電源電解，鋁片外表生成較厚的氧化鋁絕緣膜，這種處理叫做陽極氧化。這樣可增強抗腐蝕和抗機械劃傷能力。②、電鍍：5、鋼鐵防腐措施：鍍上保護金屬〔如鍍銅、鍍鋅〕、涂上防護層〔如涂油漆〕、改變金屬結(jié)構(gòu)〔如制成不銹鋼〕、烤藍〔使鐵外表氧化成致密的Fe3O4保護膜〕、電化學(xué)防護〔如犧牲陽極的陰極保護、外加電源保護法〕。二、非金屬材料1、傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品：水泥玻璃陶瓷主要水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐－設(shè)備原純堿、石灰石、石石灰