河南省南陽市六校2021下學期高二年級第二次聯(lián)考化學試卷

河南省南陽市六校2019－2020學年下學期高二年級第二次聯(lián)考化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。本卷命題范圍：選修《有機化學基礎》，《化學反應原理》第一章。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是A煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常用體積分數(shù)為100%的酒精C用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的2＝CF2為烴類化合物年冬奧會將在北京－張家口舉行，下圖為酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是A該有機物屬于苯的同系物B該有機物能與溴水發(fā)生加成反應C該有機物最多可以和15molH2發(fā)生加成反應143下列反應的化學方程式書寫及反應類型判斷均正確的是A甲烷與氯氣反應：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl（加成反應）B乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2OC2H5OH（加成反應）C麥芽糖制葡萄糖：＋H2O（氧化反應）D乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O（取代反應）4下列裝置能達到相應實驗目的的是表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.0.5molC4H10中含有的共價鍵數(shù)為B3.4g羥基（－OH）和3.4g氫氧根（OH－）均含有2NA個電子C.1Lmol·L－1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為D標準狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA6某有機物的鍵線式如圖所示，其名稱為，4－二甲基－2－乙基1－己醇－乙基3，4－二甲基－1－己醇，5－二甲基－3－庚醇，5－二甲基－3－亞甲基－3－庚醇7下列有關原電池的說法正確的是A原電池的正極發(fā)生氧化反應B原電池的總反應一定是氧化還原反應C正極活動性較強，易失去電子D原電池工作時有電子從電解質(zhì)溶液中通過8已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝aJ·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO（g）△H＝－110J·mol－1斷開1molH－H鍵、O＝O鍵和O－H鍵所需的能量分別為436J、496J和462J，則a為A－332B－118C1309下列各個裝置中能組成原電池的是、Y、M、N四種金屬。X、Y與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，電子從X極流出。將Y、M與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，M電極為正極。將形狀、大小均相同的分別投入等濃度的稀硫酸中；N比X反應劇烈。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是11銅鋅原電池的簡易裝置如圖，當導線中有2mol電子通過時，下列結(jié)論正確的是A鋅片減少的質(zhì)量等于銅片增加的質(zhì)量2體積為22.4LC鋅片上發(fā)生還原反應，銅片上發(fā)生氧化反應D約有×1024個電子從銅極流向鋅極12已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝－J·mol－13Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝－J·mol－1Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝J·mol－1則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的熱量變化為13實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應制備，下列敘述錯誤的是、Y和Z均能與濃溴水反應和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應可作加聚反應單體二、非選擇題（本題共6小題，共58分）15（10分）為測定CH3COOH與NaOH發(fā)生中和反應的反應熱，在如圖所示的量熱計中，將100mLmol·L－1CH3COOH溶液與100mLmol·L－1NaOH溶液混合。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是J·℃－1，生成溶液的比熱容為J·g－1·℃－1，溶液的密度均近似為1g·cm－3。實驗中記錄數(shù)據(jù)如下：（1）CH3COOH與NaOH的中和反應的反應熱△H＝。（2）CH3COOH與NaOH的中和反應的反應熱的文獻值為J·mol－1，請你分析在（1）中測得的實驗值偏差的可能原因是。（3）該實驗中NaOH過量的目的是。（4）醋酸和NaOH的中和反應的反應熱數(shù)值與鹽酸和NaOH的中和反應的反應熱數(shù)值相比，（填“醋酸”或“鹽酸”）的較大，原因是。16（8分）芐叉二氯（，沸點206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置B的作用是。（2）儀器X的名稱為，冷凝水從（填“a”或“b”）口進入；裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為。（3）若實驗前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實驗的產(chǎn)率為。17（8分）金屬鎂是一種活潑的常見金屬，用途廣泛。在25℃，101ol－1。18（9分）有機物A可以分別通過不同化學反應制得B、C、D三種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）C的分子式是。（2）B中含有的官能團名稱是。（3）A－D中互為同分異構(gòu)體的是（填對應字母）。（4）由A生成B的化學方程式為，該反應的反應類型是。（5）寫出C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：。19（12分）由化學能轉(zhuǎn)變的熱能仍然是人類目前使用的最主要能源之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3OH是優(yōu)質(zhì)液體燃料。在25℃、101K1gol化學鍵所需要吸收的能量。相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為CO）由此計算△H1＝J·mol－1。（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：2Cu（s）＋O2（g）＝Cu2O（s）△H＝－169J·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO（g）△H＝－J·mol－12Cu（s）＋O2（g）＝2CuO（s）△H＝－314J·mol－1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為。（4）N2和H2反應生成2molNH3的過程中能量變化如圖所示，計算該反應中每生成1molNH3放出熱量為。若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡時有20%的N2轉(zhuǎn)化，則反應中放出的熱量為。20（11分）高分子化合物J（）的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）由F生成G的反應類型是。（3）B→C反應所需試劑、條件分別為、