化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時分層訓(xùn)練26 鹽類的水解

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時分層訓(xùn)練(二十六）鹽類的水解(建議用時：45分鐘)A級基礎(chǔ)達標1．下列物質(zhì)能促進水的電離且溶液為酸性的是（)A．NaHSO4 B．明礬C．NaHCO3 D．NaHSO3B[A項，NaHSO4電離出的H＋抑制水的電離;B項，明礬電離出的Al3＋水解促進水電離，呈酸性；C項,NaHCO3電離出的HCOeq\o\al(－,3）以水解為主，促進水電離,呈堿性；D項，NaHSO3電離出的HSOeq\o\al（－,3)以電離為主，抑制水電離.］2．（2018·西安模擬)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．Na2CO3：COeq\o\al(2－，3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－C[A項，應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－，B項，應(yīng)為NHeq\o\al（＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；D項，應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－.］3．(2018·石家莊模擬）有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是()【導(dǎo)學(xué)號:97500158】①0.1mol/LCH3COONa溶液②0.1mol/LCH3COOH溶液A．常溫時，溶液中c（CH3COO－):①<②B．加水稀釋①，溶液中eq\f（cCH3COOH·cOH－，cCH3COO－）變大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na＋)〉c(CH3COO－)C［選項A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱電離出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①〉②，錯誤.選項B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，eq\f（cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－）是其水解平衡常數(shù),只與溫度有關(guān)，錯誤。選項C，CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性,水的電離程度增大，即水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，正確。選項D，根據(jù)電荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c（CH3COO－)，錯誤。］4．(2018·湖北聯(lián)考）25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－）＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)K（BOH)小于K（HY）B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HYA［由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽,AY為強堿弱酸鹽。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)<K(HY)，A項正確；AY為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B項錯誤；稀釋相同的倍數(shù),BX、BY的水解程度不同，pH變化不相等,C項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸,D項錯誤。]5．25℃時,物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說法或粒子濃度關(guān)系正確的是（Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù))(）A．pH可能等于7B．c（HCOeq\o\al(－,3））＝c(CH3COO－)C．c(OH－）＝eq\f(cCH3COOH·KW，cCH3COO－·Ka）D．c（HCOeq\o\al(－,3)）＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3））＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－）D[物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCOeq\o\al(－,3）、CH3COO－的水解，混合液一定顯示堿性，A錯誤；醋酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子,則溶液中一定滿足：c（HCOeq\o\al(－,3））〈c(CH3COO－),B錯誤；醋酸鈉溶液中,醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(KW，Ka)，整理可得:c（OH－)＝eq\f(cCH3COO－·KW，cCH3COOH·Ka)，C錯誤；根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（HCOeq\o\al(－，3））＋c(H2CO3）＋c（COeq\o\al（2－，3)）＝c(CH3COOH)＋c（CH3COO－)，D正確。］6．（2018·山東師大附中模擬)下列說法正確的是（)A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液D[A項，由Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋加入CaCO3消耗H＋,使平衡右移而除去Fe3＋,但又引入新的雜質(zhì)Ca2＋；B項,所加酸應(yīng)是稀硫酸,不能引入新雜質(zhì)；C項，加熱法不能除去Fe3＋。］7．下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（)【導(dǎo)學(xué)號：97500159】A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D[Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)制CO2是利用的酸性強弱,與Na2CO3的水解無關(guān)。］8．為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑的方法,但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1~2分鐘,趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是（）①Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解②Fe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋③Fe3＋有較強的氧化性,它能氧化Fe2＋④Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解A．①② B．①③C．②④ D．①④D[Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng),升溫能促進它的水解。]9．（2018·張掖模擬）25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是(）A．對于該溶液一定存在:pH≥7B．若c（OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)〉c（OH－）〉c(A－）>c（H＋)C．若溶液中c（A－）＝c(Na＋），則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c（A－)>c(OH－)〉c(H＋）C［若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯酸性pH〈7，A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性,且混合溶液中，c（Na＋）〉c（OH－）〉c（A－）>c（H＋），B項錯誤；根據(jù)電荷守恒,c(Na＋)＋c（H＋)＝c（OH－)＋c（A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋),則一定有c（H＋）＝c（OH－），即溶液一定呈中性，C項正確;若NaA是強酸強堿鹽，則c（A－)＝c(Na＋），D項錯誤。］10．常溫下，如果取0。1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題:(1）混合溶液的pH＝8的原因：____________________________________________________________________________________（用離子方程式表示）。（2）混合溶液中由水電離出的c（OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c（OH－)。（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c（Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1,c（OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。（4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4）2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號）。A．NH4HCO3 B．NH4AC．（NH4)2SO4 D．NH4Cl【解析】(2）混合溶液由于A－水解，促進水的電離，而NaOH抑制水的電離。（3)由電荷守恒c（Na＋)＋c(H＋)＝c（A－）＋c（OH－),可得c(Na＋)－c(A－）＝c（OH－）－c（H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由質(zhì)子守恒c（OH－)＝c(HA）＋c（H＋）可得c（OH－）－c(HA）＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。（4）NH4A溶液為中性，說明NHeq\o\al（＋，4）與A－的水解程度相當。HA加到Na2CO3中有氣體放出,說明HA酸性強于H2CO3,HCOeq\o\al（－,3）、COeq\o\al（2－，3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al（2－，4)不水解，（NH4）2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中c（NHeq\o\al（＋,4）)多，水解生成的c（H＋）也多,因而pH[(NH4)2SO4]〈pH(NH4Cl）〈pH（NH4A）〈pH（NH4HCO3)。【答案】（1）A－＋H2OHA＋OH－(2）〉（3)9。9×10－710－8(4）〉A(chǔ)BDCB級專項突破11．（2016·天津高考)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是（）A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA〉KHB〉KHDB．滴定至P點時，溶液中：c（B－)〉c(Na＋)〉c（HB)>c(H＋)>c（OH－)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－）＝c（B－)＝c(D－）D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）＋c（HB)＋c（HD）＝c(OH－)－c（H＋）C[根據(jù)起點pH：HA<HB<HD知酸性:HA〉HB>HD，根據(jù)酸性越強，酸的電離常數(shù)越大,則KHA〉KHB〉KHD，故A項正確；P點時根據(jù)橫坐標中和百分數(shù)為50％知c（HB）∶c(NaB）＝1∶1，根據(jù)縱坐標pH〈7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項正確;根據(jù)電荷守恒c(Na＋）＋c(H＋）＝c（A－)＋c（OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c（A－），同理c(Na＋)＝c（B－）、c(Na＋)＝c（D－),根據(jù)中和原理知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同,則c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C項錯誤；當中和百分數(shù)都達到100％時，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則c（OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c（HD）＋c（H＋)，即c(HA)＋c（HB)＋c（HD）＝c(OH－)－c（H＋），D項正確。]12．(2018·肇慶模擬）室溫下，將0。2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是(）A．0.1mol·L－1HA溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液中,水電離出來的c（H＋)相等B．混合后溶液中:c（HA）>c（Na＋）〉c（A－）>c（OH－）C．混合后溶液中：c(A－)＋c（HA)＝0.1mol·L－1D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c（A－)＋c（OH－)A[0。2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA，溶液顯堿性,說明A－的水解程度大于HA的電離程度，HA是弱酸,NaOH是強堿，對水電離的抑制程度不同，A錯誤；經(jīng)上述分析知,混合后溶液離子濃度大?。篶（HA）〉c（Na＋)>c(A－)>c（OH－),B正確；根據(jù)物料守恒得c（A－)＋c（HA）＝eq\f(0。2，2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c（H＋)＝c（A－）＋c(OH－)，D正確。]13．(2018·西安模擬）常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1，下列說法錯誤的是（）A．四種溶液的pH的大小順序：①〉③>④〉②B．將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NHeq\o\al（＋,4))〉c（NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別滴加25mL0。1mol·L－1鹽酸后,溶液中c(NHeq\o\al（＋，4））：①〈②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH－）－2c(H＋)＝3c（H2CO3)＋2c（HCOeq\o\al(－,3））－c(COeq\o\al（2－，3））D[①中NH3·H2O電離顯堿性，②顯酸性，③和④水解顯堿性,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的4種溶液的堿性順序是：①>③〉④>②，pH大小順序:①〉③>④>②，A正確；①、②混合后pH〉7，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al（＋,4)的水解程度，c（NHeq\o\al(＋，4))>c（NH3·H2O)，B正確;①、②中分別加入25mL0。1mol·L－1鹽酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NHeq\o\al(＋，4)的水解,故溶液中c(NHeq\o\al（＋，4))：①〈②，C正確；溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒：c(H＋）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c（HCOeq\o\al（－，3))＋2c(COeq\o\al(2－,3）)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3［c(H2CO3)＋c（HCOeq\o\al（－，3)）＋c（COeq\o\al(2－，3))］，整理兩式，得到：2c（OH－）－2c(H＋）＝3c(H2CO3)＋c（HCOeq\o\al（－，3）)－c(COeq\o\al(2－,3))，D錯誤。］14．室溫下，某實驗小組的同學(xué)將0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液體積（mL)混合后溶液的pHHAKOH①10109②10a7下列判斷一定正確的是()A．實驗①所得的混合溶液中：c(K＋）〉c(A－）〉c（H＋)〉c（OH－)B．實驗①所得的混合溶液中:c（OH－）＋c（A－)＝c(K＋）＋c（H＋）C．實驗②所得的混合溶液中：c（A－)＋c（HA）＝0.1mol·L－1D．實驗②所得的混合溶液中：c（K＋)>c(A－）〉c(OH－)＝c(H＋）B[由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽,離子濃度關(guān)系為c（K＋)〉c（A－）>c(OH－)>c（H＋）,A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋）＋c(H＋）＝c(A－)＋c(OH－）,B項正確;混合前HA溶液中有c（A－）＋c(HA)＝0。1mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知,混合過程相當于對HA溶液進行稀釋，故實驗②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA）<0。1mol·L－1，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，c（K＋）＋c（H＋)＝c（A－）＋c（OH－），因為c（H＋)＝c(OH－)，所以c（K＋)＝c(A－)，D項錯誤。]15．常溫下，用pH＝m的鹽酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液,且m＋n＝14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點：c(Cl－)〉c(M＋）〉c(OH－)〉c（H＋）B．b點:MOH和HCl恰好完全反應(yīng)C．c點：c(H＋）＝c(OH－)＋c(MOH）D．a(chǎn)點到d點:水電離的c(H＋)·c（OH－）先變大，后變小D［m＋n＝14，從圖像可以看出，b點時,鹽酸體積與MOH溶液體積相等，溶液呈堿性，說明混合溶液中MOH過量，MOH繼續(xù)電離,說明MOH是弱堿。A項，a點對應(yīng)的溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小順序為c（M＋）〉c（Cl－)〉c(OH－)〉c(H＋）,錯誤；B項，b點對應(yīng)的溶液中MOH未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，錯誤；C項，c點對應(yīng)的溶液顯中性，c（H＋)＝c(OH－),錯誤；D項，在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大,當堿與酸恰好完全反應(yīng)時,水的電離程度最大，然后隨著鹽酸的不斷加入，水的電離受到抑制，則水電離的c(H＋)·c(OH－）先變大，后變小，正確.] (2018·山東師大附中模擬）常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴加入0。1mol·L－1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．在①、②之間的任意一點:c(Cl－）〉c(NHeq\o\al（＋，4)），c（H＋）〉c(OH－)C．在點②所示溶液中：c（NHeq\o\al(＋,4））＝c（Cl－）>c（OH－)＝c(H＋），且V<20D．在點③所示溶液中，由水電離出的c（OH－）〉10－7mol·L－1B［鹽酸的初始pH＝1，則c（HCl）＝c（H＋)＝0。1mol·L－1,A項錯誤；在①、②之間的任意一點，溶液的pH〈7，c（H＋）>c（OH－），由電荷守恒關(guān)系式：c（NHeq\o\al(＋,4））＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c(OH－）知，c（Cl－)〉c（NHeq\o\al(＋,4)），B項正確；鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時，氨水體積為20mL,由于NHeq\o\al(＋，4)的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時，氨水已過量，即pH＝7時，V〉20mL，C項錯誤；③點時，溶液中含有過量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來的OH－抑制了水的電離，故由水電離出的c(OH－)〈10－7mol·L－1，D項錯誤.］16．（2017·湖南懷化期末）25℃時，向20mL0.1mol·L－1鹽酸中逐滴加入等濃度的氨水，溶液中pH與pOH[pOH＝－lgc(OH－)］的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：97500160】A．b點消耗氨水的體積為20mLB．pH〉7時，溶液中都一定有：c(NHeq\o\al(＋,4)）>c（Cl－）〉c(OH－）>c(H＋）C．a(chǎn)點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH－）分別為10－9mol·L－1和10－5mol·L－1D．a(chǎn)b段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為：c(NHeq\o\al（＋，4)）〉c（Cl－)>c(NH3·H2O）D［A項，b點為中性，不是恰好反應(yīng),消耗的氨水大于20mL；B項，也可能有c（NHeq\o\al(＋，4))〉c（OH－)〉c（Cl－）〉c(H＋）;C項，a點和c點分別為堿過量和酸過量，水電離出的c(OH－)均為10－9mol/L。] (2018·遼寧師大附中模擬)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na＋)＝c（Cl－）＋c(ClO－)＋c（OH－)B．pH＝8。3的NaHCO3溶液：c（Na＋）〉c(HCOeq\o\al（－,3））〉c(COeq\o\al(2－,3)）〉c（H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合:c(Cl－）＝c（NHeq\o\al（＋，4)）〉c（OH－）＝c（H＋）D．0。2mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合:c(H＋）＋c（CH3COOH）<c（CH3COO－)＋c(OH－)D［A項，新制氯水中加入固體NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c（Na＋)＝c（Cl－）＋c（ClO－)＋c（OH－），錯誤；B項，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于電離程度，c（H2CO3)〉c（COeq\o\al(2－，3）），錯誤;C項,pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合氨水過量,溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NHeq\o\al（＋，4))〉c（Cl－)>c(OH－）>c(H＋)，錯誤；D項，0。2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na＋)＋c（H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－）；依據(jù)物料守恒：2c（Na＋）＝c（CH3COO－)＋c（CH3COOH）；將物料守恒式子代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c(CH3COO－)＋2c（OH－)，混合溶液顯酸性,c(H＋)〉c（OH－)，則c（H＋)＋c(CH3COOH)〈c（CH3COO－）＋c(OH－)，正確。]C級能力提升17．（2018·山東青島質(zhì)檢）電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0。100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺［（CH3)2NH］溶液｛二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb［(CH3）2NH]＝1。6×10－4}。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號:97500161】A．曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B．a(chǎn)點溶液中:c［（CH3)2NHeq\o\al(＋，2）］〉c[（CH3)2NH·H2O]C．d點溶液中：c（H＋）＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O］D．b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點C［二甲胺是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強,因此曲線②是滴定二甲胺溶液的曲線，A錯誤；曲線①是滴定NaOH溶液的曲線，a點溶液中沒有（CH3)2NHeq\o\al(＋,2)和（CH3）2NH·H2O，B錯誤；把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H＋）＝c（OH－)＋c［（CH3)2NH·H2O]，C正確；c點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響,b點溶液中的溶質(zhì)為二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制水的電離，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，D錯誤。］18．（2018·泰州模擬）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：溫度（℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8。38.48。58。8(1)甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al（－，3）的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（2)乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。（3）丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。原因是_________________________________________________________________________________________________________________。能不能選用Ba(OH）2溶液?________（答“能”或“不能”）。②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”)8。3,則________(填“甲"或“乙”）判斷正確?！窘馕觥浚?)NaHCO3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH2CO3＋OH－；（2)加熱時，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強；該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o（=，\s\up8（△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)①在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則NaHCO3受熱分解,原因是Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓;不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判斷，原因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則甲正確；若pH〉8。3,則乙正確。【答案】(1）HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up8（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O（3）①Ba2＋＋COeq\o\al（2－,3)=BaCO3↓不能②等于甲（或大于乙）1．有關(guān)①100mL0。1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（)A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②〉①C．①溶液中：c(COeq\o\al（2－，3))〉c（H2CO3