物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日“分類(lèi)是簡(jiǎn)單而有效的方法”現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日在我們?nèi)粘Ｉ钪?，常?huì)接觸到下列物質(zhì):空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)依據(jù)。問(wèn)題討論:現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日氣態(tài)固態(tài)空氣氧氣硫酸銨銅碘石墨物質(zhì)狀態(tài)乙醇食鹽水液態(tài)問(wèn)題討論:現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日半導(dǎo)體絕緣體導(dǎo)體物質(zhì)導(dǎo)電性石墨、銅、食鹽水空氣、乙醇、硫酸銨、碘現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日易溶物質(zhì)S>10g微溶物質(zhì)0.01g≤S≤1g難溶物質(zhì)S≤0.01g010203按照物質(zhì)的溶解性乙醇、食鹽水、硫酸銨碘空氣、氧氣、銅、石墨現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日1.分類(lèi)的依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的性能固態(tài)液態(tài)氣態(tài)導(dǎo)電性溶解性可燃性毒性…….物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的分類(lèi)現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日空氣、食鹽水泥漿酒精、蔗糖、葡萄糖2根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日例1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）

A、潔凈的空氣

B、食鹽水

C、浮有冰塊的水

D、純凈的鹽酸

E、含氮35％的硝酸銨化肥

F、生石灰CF小結(jié):純凈物：①由同種分子構(gòu)成。②有固定的組成。（結(jié)晶水合物）③有固定的熔沸點(diǎn)。（玻璃無(wú)固定熔沸點(diǎn)）現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日例2、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………（）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物

分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。D現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日例3、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

組別

被選出物質(zhì)

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

S

通常情況下，S是固體，其余均為氣體Si

只有Si是非金屬單質(zhì)，其余是金屬單質(zhì)CaO

只有CaO是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日練習(xí)4：試找出下列各組物質(zhì)的共同特征，依據(jù)將這些特征將物質(zhì)歸為同一類(lèi)。(1)NH3AlNMg3N2NaN3(疊氮化鈉)(2)H2S、HF、CH4、C2H6、H2O2(雙氧水)(3)C、CO、H2CO3、CaC2、C2H5OH、C6H12O6(4)Na2O、NaOH、NaCl、Na2S、Na2CO3、NaHCO3(5)NaCl、KNO3、CaCO3、KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日問(wèn)題解決:1、實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：

鈉(Na)、氯氣(Cl2)、氯化鐵(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸鈣(CaCO3)、氧化鈣(CaO)、氫氧化鈉(NaOH)、葡萄糖C6H12O6混合物為：FeCl3溶液；其余為純凈物。在純凈物中，單質(zhì)為：Na、Cl2，其中Na為金屬單質(zhì)，Cl2為非金屬單質(zhì)；化合物有：H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6；在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為：CaO屬于酸為：H2SO4

屬于堿為：NaOH屬于鹽為：CaCO3現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日2.氧化物的分類(lèi)堿性氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2組成元素性質(zhì)酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物定義：由兩種元素組成且有一種是氧元素的化合物叫氧化物。CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等Al2O3等CONOH2O現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日思考：（1）堿性氧化物和酸性氧化物的判斷方法？酸性氧化物

①和H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸②和堿反應(yīng)生成鹽和H2O堿性氧化物

①和H2O反應(yīng)生成堿(必須是強(qiáng)堿)②和酸反應(yīng)生成鹽和H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OP4問(wèn)題解決15現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日？思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，還有少數(shù)金屬氧化物(比如Mn2O7)而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）思考2：堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Al2O3）不是不一定現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日練習(xí):下列說(shuō)法正確的是（）（A）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（B）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（C）金屬氧化物一定是堿性氧化物（D）堿性氧化物一定是金屬氧化物注：酸酐與對(duì)應(yīng)酸中的化合價(jià)必須一致。

NO2是不是HNO3的酸酐？練習(xí):找出下列含氧酸對(duì)應(yīng)的酸酐（酸性氧化物）：①H2CO3②H2SO3

③H2SO4

④HNO3⑤HNO2DCO2

SO2SO3N2O5N2O317現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O

=Ca（HCO3)22CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2說(shuō)說(shuō):在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳的現(xiàn)象和方程式CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2O2CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2

(足量)+NaOH=NaHSO3請(qǐng)寫(xiě)出足量的SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式請(qǐng)寫(xiě)出足量的SO2與NaOH反應(yīng)的方程式2SO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OSO2

(足量)+NaOH=NaHSO3現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3③兩性氧化物：④不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、

H2O等已知：Al(OH)3既具有酸的性質(zhì)，又具有堿的性質(zhì)，這樣的化合物稱(chēng)為兩性氫氧化物。其作為堿的化學(xué)式寫(xiě)法為：

，其作為酸化學(xué)式的可能寫(xiě)法為：。對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為：

。鋁的氧化物應(yīng)性質(zhì)劃分為

氧化物。Al(OH)3H3AlO

3(或HAlO2+H2O）Al2O3兩性試寫(xiě)出Al2O3、分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式？NaAlO2：偏鋁酸鈉現(xiàn)在是19頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日氧化物的分類(lèi)金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性屬氧化物非成鹽氧化物H2OCO2Na2OSO2Mn2O7NOAl2O3現(xiàn)在是20頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日酸的定義(分類(lèi)依據(jù))電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物.1.水是一種極弱電解質(zhì),水中極少量的水分子能電離出氫離子和氫氧根離子,H2OH++OH-，問(wèn):水是酸嗎?2.已知NaHSO4在水中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，問(wèn)NaHSO4屬于酸嗎？3.已知醋酸電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+,問(wèn)：醋酸屬于幾元酸？

元。4.已知H3PO2(次磷酸)與足量的氫氧化鈉中和,生成的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2.問(wèn)：H3PO2(次磷酸)屬于幾元酸？

元?，F(xiàn)在是21頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日3.酸的分類(lèi)

根據(jù)酸根是否含氧元素：酸根據(jù)一個(gè)酸分子中最多電離出的H+個(gè)數(shù)根據(jù)沸點(diǎn)高低一元酸二元酸多元酸易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸含氧酸無(wú)氧酸H2SO4HNO3CH3COOH

HClHFHCl、HNO3CH3COOHH2SO4H2CO3H2S（氫硫酸）H3PO4（磷酸）HClHNO3

H2SO4H3PO4

根據(jù)酸在水中的溶解性可溶性酸難溶性酸HNO3、H2SO4H2SiO3現(xiàn)在是22頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日4.堿的分類(lèi)KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3

Fe(OH)2Cu(OH)2根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性堿難溶性堿微溶性堿溶：Ca(OH)2現(xiàn)在是23頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽5.鹽(酸堿中和的產(chǎn)物)的分類(lèi)鈉鹽、鉀鹽BaSO4AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4、KHS現(xiàn)在是24頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(交叉分類(lèi))正鹽堿式鹽酸式鹽可溶性鹽難溶性鹽微溶性鹽Na2CO3NaHSO4Mg(OH)ClCaSO4正鹽：可看作酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式鹽：可看成多元酸中的氫部分被堿反應(yīng)生成的鹽。比如：NaHCO3NaH2PO4堿式鹽：可看成多元堿中的氫氧根部分被酸反應(yīng)生成的鹽比如：Cu2(OH)2CO3現(xiàn)在是25頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日6.氫化物金屬氫化物：NaH非金屬氫化物：H2S、NH3+1-1+1-3+1-21.下列物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的是（）A．NO2-酸性氧化物Na2O2-堿性氧化物Al2O3-兩性氧化物B．汽油-混合物膽礬-純凈物金剛石-單質(zhì)C．純堿-堿硫化氫-酸小蘇打-酸式鹽B現(xiàn)在是26頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日2.用H、C、O、Na、Cl五種元素中的若干種元素組成物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填在適當(dāng)?shù)亩叹€上。含H、O兩種元素組成的液態(tài)混合物

，堿性氧化物

，酸性氧化物

，堿

，無(wú)氧酸

，含氧酸

，無(wú)氧酸鹽

，酸式鹽

。H2O、H2O2Na2OCO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7NaOHHClH2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4NaClNaHCO327現(xiàn)在是27頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日物質(zhì)的分類(lèi)（從組成、性質(zhì)等方面進(jìn)行分類(lèi)）：

SO2Mn2O7等Na2OFe2O3等Al2O3等CONOH2O28現(xiàn)在是28頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日氧化物的性質(zhì)與分類(lèi)常見(jiàn)金屬元素常見(jiàn)非金屬元素KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg堿性氧化物兩性其它氫氧化物K2OKOHCaOCa(OH)2Al2O3Al(OH)3Fe3O4CNSiPSCl酸性氧化物其它含氧酸CO2COH2CO3HNO3HNO2NO、NO2N2O5N2O3SiO2SO2SO3H2SiO3H2SO3H2SO4H3PO4P2O5Na2ONaOHMgOMg(OH)2Na2O2Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7HClO、HClO2、HClO3、HClO4現(xiàn)在是29頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日2.氧化物的分類(lèi)（小結(jié)）堿性氧化物氧化物酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等如CONOH2O等①與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物②大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物（除去CO、NO、NO2、H2O等）①與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物②大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（例Al2O3等）不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

現(xiàn)在是30頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.酸性氧化物+水→2.堿性氧化物+水→3.酸性氧化物+堿(過(guò)量)→

［酸性氧化物(過(guò)量時(shí))+堿→］4.酸性氧化物+堿性氧化物→

5.堿性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿→堿性氧化物+水

（Cu(OH)2=

CuO+H2O）△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△練習(xí)：1.三氧化硫和水反應(yīng)________________________2.氧化鈣和水反應(yīng)_______________________________

3.氧化鈉和水反應(yīng)_______________________________4.二氧化碳和足量澄清的石灰水反應(yīng)_______________________________3.氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)

___________________

現(xiàn)在是31頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日2、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

+H2O+H2O1.鐵和稀硫酸______________________

2.氫氧化鐵中加入稀硫酸___________________3.氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)

___________________銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

現(xiàn)在是32頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日練習(xí)：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是

，有沉淀生成的試管是

。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的

后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是

。(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質(zhì)是

。BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液NaOH和Na2CO3寫(xiě)出相應(yīng)的８?jìng)€(gè)方程式現(xiàn)在是33頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日（一）關(guān)于置換反應(yīng)的條件：（識(shí)記金屬活動(dòng)性順序）a.排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。b.硝酸、濃硫酸除外。a.只有排在前面金屬才能把排在后面金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na等除外）。b.鹽必須可溶。（3）Fe參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。P6：整理與歸納

金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）金屬+酸鹽＋氫氣（2）金屬+鹽新鹽＋新金屬1.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)2.鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)

3.鐵和稀硫酸反應(yīng)4.鐵和稀硝酸反應(yīng)34現(xiàn)在是34頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？如能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。①KNO3+MgCl2

②CaCl2+Na2CO3③CaCl2+H2CO3

④Ba(OH)2+CuSO4⑤CaCO3+HNO3

⑥Cu+HCl⑦Cu+AgCl⑧Zn+CuSO4⑨CuO+H2O⑩FeCl3+NaOH╳╳╳╳╳現(xiàn)在是35頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日（二）關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的條件：（識(shí)記溶解性表）（1）生成物有沉淀或氣體或弱電解質(zhì)生成（水、弱酸、弱堿等）（2）堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物要可溶（NaOH+CuCO3≠

BaCO3+CaCl2≠）（3）酸與鹽反應(yīng)時(shí)：a.強(qiáng)酸可以制取弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClb.不揮發(fā)性酸可以制取揮發(fā)性酸：H2SO4（濃）+2NaCl（固）=Na2SO4+2HCl↑△36現(xiàn)在是36頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化+O2

+H2O+酸+O2

+H2O+堿(1)兩條縱線Na

Na2O

NaOH

NaCl

O2+H2O+HClC

CO2H2CO3Na2CO3(NaHCO3)+O2

+H2O

+NaOH現(xiàn)在是37頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日注意：①這里的非金屬不包括氫和氧。2Na+Cl2=②堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)：Na2O+CO2=（2）四條橫線金屬+非金屬無(wú)氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽堿+酸鹽和水鹽+鹽新鹽+新鹽Na2CO32NaCl(3)四條交叉線堿性氧化物+酸鹽和水酸性氧化物+堿鹽和水堿+鹽新鹽+新堿酸+鹽新酸+新鹽現(xiàn)在是38頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH

)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2A2.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是CD現(xiàn)在是39頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.酸性氧化物+水→2.堿性氧化物+水→3.酸性氧化物+堿(過(guò)量)→

［酸性氧化物(過(guò)量時(shí))+堿→］4.酸性氧化物+堿性氧化物→

5.堿性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸鹽+水含氧酸鹽堿(可溶性堿)鹽+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式鹽6.不溶性堿→堿性氧化物+水

Cu(OH)2=

CuO+H2O△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△現(xiàn)在是40頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3

H2OO2

HClHCl或Cl2不同類(lèi)別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

電解P5:交流與討論22Ca+O2==2CaO高溫CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa+Cl2==CaCl2Ca+2HCl==CaCl2+H2

↑CaCl2==Ca+Cl2↑通電轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有

。

現(xiàn)在是41頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日三、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi):基本類(lèi)型化合分解置換復(fù)分解反應(yīng)元素價(jià)態(tài)是否變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)現(xiàn)在是42頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)[結(jié)論]

置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)；√×√×√√××反應(yīng)類(lèi)型

舉例判斷化合2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解2KClO3

=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2置換Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2復(fù)分解NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl現(xiàn)在是43頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日

四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:現(xiàn)在是44頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日H2中氫元素化合價(jià)升高

反應(yīng)物H2作還原劑反應(yīng)物CuO作氧化劑H2H2OCuOCuCuO中銅元素化合價(jià)降低氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原劑：元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，還原劑被氧化，還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，氧化劑被還原，+2

0H2+CuO=Cu+H2O0

+1H2發(fā)生氧化反應(yīng)氫氣被氧化CuO發(fā)生還原反應(yīng)CuO被還原化合價(jià)升高化合價(jià)降低現(xiàn)在是45頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日思考：判斷下列反應(yīng)哪些為氧化還原反應(yīng)？屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出哪些元素被氧化？哪些元素被還原？哪些物質(zhì)是氧化劑？哪些物質(zhì)是還原劑？①Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl③NaOH+HCl=NaCl+H2O④BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2⑤2Na+Cl2=2NaCl⑥MnO2

＋4HCl(濃)＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑⑦2KClO3=2KCl+3O2↑⑧CaCO3=CaO+CO2↑被氧化被還原氧化劑還原劑

單質(zhì)鋅中的鋅元素H2SO4中的氫元素單質(zhì)鋅H2SO446現(xiàn)在是46頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日小結(jié)：思考：上述八個(gè)反應(yīng)中哪些是氧化產(chǎn)物？哪些是還原產(chǎn)物？

思考：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑上述反應(yīng)中，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

現(xiàn)在是47頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日

2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2Na+H2O2NaOH＋H2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)在是48頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑：元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，氧化劑被還原。記憶口訣：升失氧，被氧化；降得還，被還原。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的物質(zhì)還原劑被氧化。氧化反應(yīng):還原劑：化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物現(xiàn)在是49頁(yè)\一共有54頁(yè)\編輯于星期日寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式并指出氧化還原反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳3、煅燒石灰石