云南昆明地區(qū)名校2024屆高二下學(xué)期化學(xué)周測卷（三）（含解析）

第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁云南昆明地區(qū)名校2024屆高二下學(xué)期化學(xué)周測卷（三）化學(xué)姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中：B．足量通入氯化鋁溶液中：C．足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：D．通入溶液中：2．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2所占的體積約為A．1ml B．22.4L C．44.8L D．1L4．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol·L-1硫酸中C．向100mL4mol·L-1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子數(shù)為2NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA6．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)?c(OH－)=c(CH3COO－)?c(H＋)B．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．為使水果保鮮，在水果箱內(nèi)放入用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土8．下列說法正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液B．“”與“1，3-丁二烯”互為同分異構(gòu)體C．、、為同系物D．為取代反應(yīng)9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4g鎂在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.1mol/L的FeCl3溶液含Cl-0.3NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA10．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型,其中○代表氫原子，●代表碳原子，該有機(jī)物的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H4O2二、多選題11．已知和水溶液都顯堿性，與類似。如在水中的電離方程式。常溫下，濃度均為1mol/L的和兩種溶液，起始體積均為。分別向兩溶液中加水稀釋，所得曲線如圖[V表示稀釋后溶液的體積，]。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，的水解常數(shù)約為B．常溫下，用鹽酸滴定時(shí)，最好選用酚酞作指示劑C．溶液中存在關(guān)系：D．等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為12．某小組回收鋅錳電池廢料(主要含MnO2、MnOOH等)制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“堿熔”可選擇鐵坩堝，不能用瓷坩堝或鋁坩堝B．“堿熔”中副產(chǎn)物是Cl2C．“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4D．“系列操作”中，高溫下干燥KMnO413．無膜氯液流電池是一種先進(jìn)的低成本高儲(chǔ)能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電池工作原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M極為正極B．放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液器中NaCl的濃度增大C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D．充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，N電極理論上質(zhì)量減小23g14．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的氫離子濃度表示為c(H+)水，pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．HX、HY均為弱酸，且酸性HY＞HXB．P點(diǎn)溶液中離子存在c(Na+)=c(X-)C．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=D．A點(diǎn)溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-115．銅鋅原電池（如圖所示）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)是：Zn–2e-=Zn2+B．電池反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液三、有機(jī)推斷題16．普卡必利可用于治療某些腸道疾病，合成路線如下(部分條件和產(chǎn)物略去)：已知：①R-NH2②③(1)A中的官能團(tuán)名稱是氨基和_______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(3)E→F的反應(yīng)類型是_______。(4)D→E的化學(xué)方程式是_______。(5)I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(6)下列說法正確的是_______(填序號)。a.J→K的反應(yīng)過程需要控制CH3OH不過量b.G與FeCl3溶液作用顯紫色c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)(7)K→L加入K2CO3的作用是_______。(8)以G和M為原料合成普卡必利時(shí)，在反應(yīng)體系中檢測到有機(jī)物Q，寫出中間產(chǎn)物P、Q的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。四、工業(yè)流程題17．氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，根據(jù)如圖以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程圖，回答問題：(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為_____；氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是______。(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作I的名稱為________。(4)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是__________。(5)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________。(6)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：________。(7)298K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時(shí)Ce3+是否沉淀完全？______?！疽罅惺接?jì)算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5mol/L視為沉淀完全】。五、原理綜合題18．有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項(xiàng)目之一。（1）已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m=的關(guān)系如圖1所示。①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②下列說法正確的是_______。A投料比：m1<m2<m3B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C當(dāng)投料比m＝2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小D當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_______（填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡）（2）在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）

ΔH<0，如圖2為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號）a增加CO的濃度

b縮小容器的體積c改用高效催化劑

d升高溫度②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的______點(diǎn)。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3-），其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______。19．氫能作為一種高熱值、零污染的能源，對于促進(jìn)全球經(jīng)濟(jì)脫碳，特別是在工業(yè)和交通領(lǐng)域?qū)l(fā)揮不可或缺的替代作用。甲烷水蒸氣催化重整制氫氣是目前工業(yè)上比較常見的制氫工藝。回答下列問題：(1)已知：、時(shí)，甲烷、一氧化碳和氫氣的燃燒熱分別為、和，，在催化劑作用下，甲烷水蒸氣催化重整制氫氣的為_______。(2)該反應(yīng)易在_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。(3)氧化鈷催化作用下，在體積分別為和的密閉容器中，各充入和發(fā)生甲烷水蒸氣催化重整制氫氣的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為(和為速率常數(shù)，且只與溫度有關(guān))，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。①氧化鈷中的最外層電子排布式為_______。②圖中a、b、c三點(diǎn)所對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大小順序?yàn)開______(用字母表示，下同)，逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。③時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率，則_______。④時(shí)，的密閉容器中，該反應(yīng)的_______。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。(2)五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為____________。(3)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。(4)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________g·cm-3。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．硫酸亞鐵使高錳酸鉀溶液褪色：，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鋁不溶于弱堿，過量通入氯化鋁溶液中：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為弱酸，通入溶液中：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．B【詳解】二氧化硅不溶于水，A不正確；S燃燒的氧化產(chǎn)物是SO2，不是三氧化硫，C不正確；氮?dú)夂脱鯕饣仙傻氖荖O，不是NO2，D不正確，因此正確的答案選B。3．B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積均約為22.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2所占的體積約為22.4L，故選B。4．C【詳解】A.濃鹽酸與二氧化錳在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則鹽酸不會(huì)被完全消耗，A不正確；B.18mol/L的濃硫酸在標(biāo)況下能與Al發(fā)生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一下發(fā)生，則Al不會(huì)被完全反應(yīng)掉，B不正確；C.n(Fe)=0.1mol，n(HNO3)=0.1L×4mol/L=0.4mol，若生成0.1molFe(NO3)3，需要HNO3的物質(zhì)的量為0.3+(0.1×3)/3＝0.4mol，恰好完全反應(yīng)，C正確；D.n(CO2)=0.125mol，先發(fā)生CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20，消耗掉0.1molCO2，再發(fā)生CO2+2OH-═CO32-+H2O，則NaOH在反應(yīng)中不會(huì)被完全消耗，D不正確；答案選C。5．B【詳解】A．HCHO和CH3COOH的最簡式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為×2NA=2NA，故A正確；B．SO2和O2反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故容器中分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu和氯氣發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl2=CuCl2，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，又6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故D正確；故選B。6．D【詳解】A.在曲線上任一點(diǎn)均存在電荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)①所示溶液是醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，選項(xiàng)B正確；C.點(diǎn)②所示溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，選項(xiàng)C正確；D.點(diǎn)③所示氫氧化鈉與醋酸完全中和，為醋酸鈉溶液，呈堿性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。7．C【詳解】A.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，故A正確；B.陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要原料是黏土，是人類應(yīng)用很早使用的硅酸鹽材料，故B正確；C.絲、毛的主要成份是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物是CO2、H2O和N2，故C錯(cuò)誤；D.水果在存放過程中會(huì)釋放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以吸收掉乙烯，延長水果的保鮮期，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】絲、毛的主要成份是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物是CO2、H2O和N2是解答易錯(cuò)點(diǎn)。8．B【詳解】A．丙醛和葡萄糖中均含有醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的分子式為C4H6，1，3-丁二烯的分子式為C4H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；C．它們的化學(xué)式之間相差一個(gè)或若干個(gè)C3H4，且三者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，乙醛被氧化為乙酸，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．A【詳解】A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價(jià)，共轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，A正確；B．根據(jù)，溶液體積未知，無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能得出氯離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．甲醇的結(jié)構(gòu)式為：，1個(gè)甲醇分子中含5個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子數(shù)為0.1NA，共含0.5NA個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中氫離子個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選A。10．C【分析】根據(jù)球棍模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布．在此作圖方式中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵?！驹斀狻恳蚯蚬髂Ｐ褪且环N空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，即為乙烯；答案選C。11．BD【詳解】A．常溫下，的電離常數(shù)為，起點(diǎn)時(shí)，pOH=2，，所以，則的水解常數(shù)約為，A項(xiàng)正確；B．NH2OH與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇酸性條件下變色的指示劑，即可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中，根據(jù)物料守恒有：，根據(jù)電荷守恒有：，所以，，得到，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，濃度均為1mol/L的和兩種溶液，的pOH大于的pOH，說明的堿性較弱，則其對應(yīng)的鹽越易水解，所以等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。12．BD【分析】鋅錳電池廢料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅與堿高溫下反應(yīng)，可選鐵坩堝堿熔，Mn元素的化合價(jià)升高，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4溶液，堿熔時(shí)氯酸鉀可能分解生成氧氣，氧化時(shí)氯氣可氧化生成KMnO4，加熱結(jié)晶分離出固體KMnO4。【詳解】A．“堿熔”中有KOH，不能用瓷坩堝、鋁坩堝，可以選擇鐵坩堝，A項(xiàng)正確；B．在KOH存在條件下不能生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“氧化”中氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C項(xiàng)正確；D．高溫下高錳酸鉀會(huì)分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選BD。13．CD【分析】M極氯氣參加反應(yīng)，得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則M為正極，則上面電極為負(fù)極，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，M為正極，電極反應(yīng)為，A正確；B．放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液器中，氯化鈉濃度增大，因?yàn)樨?fù)極發(fā)生反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，產(chǎn)生鈉離子，正極產(chǎn)生氯離子，從而導(dǎo)致氯化鈉濃度增大，B正確；C．充電時(shí)，N極為陰極，電極反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，N極發(fā)生NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-，N電極理論上增大1molNa+，即增大23g，D錯(cuò)誤；故選CD。14．CD【分析】向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當(dāng)pH水減小到pH水=7時(shí)，溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應(yīng)完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小。【詳解】A．根據(jù)圖中信息，分別加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)分別為NaX和NaY，其pH水＜7，說明促進(jìn)了水的電離，即HX和HY都為弱酸，X-和Y-分別促進(jìn)了水解，越弱越促進(jìn)水解，故酸性HY<HX，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入20mLNaOH溶液的點(diǎn)為堿性，而N點(diǎn)在堿性NaX基礎(chǔ)上還加入了NaOH溶液，說明P點(diǎn)溶液顯堿性，因此T點(diǎn)時(shí)c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＞c(X－)＞,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下，加入xmLNaOH溶液時(shí)，HY的電離常數(shù),，選項(xiàng)C正確；D．在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX，此時(shí)n(X-)+n(HX)=CV=0.02L0.1mol·L-1=0.002mol,加入20mL氫氧化鈉溶液后，溶液體積為40mL，c(X-)+c(HX)==0.05mol·L-1,選項(xiàng)D正確；選項(xiàng)CD正確；15．BC【詳解】A.鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)是Cu2＋+2e-=Cu，電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，B正確；C.外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C正確；D.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤；答案選BC。16．(1)碳氯鍵(2)(3)取代反應(yīng)(4)+Cl2+HCl(5)(6)ac(7)吸收K→L生成的HBr，利于L的生成(8)【分析】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息可判斷A和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，E和單質(zhì)溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D和氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成E，根據(jù)G的分子式結(jié)合F生成G的反應(yīng)條件以及最終產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知信息可知M的結(jié)構(gòu)簡式為，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)K的分子式可知K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH2CH2Br，根據(jù)已知信息可判斷J的結(jié)構(gòu)是BrCH2CH2CH2Br，I的核磁共振氫譜只有一組峰，所以I的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中的官能團(tuán)名稱是氨基和碳氯鍵。（2）B和試劑a發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則a的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）根據(jù)以上分析可知E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）根據(jù)以上分析可知D→E的化學(xué)方程式是+Cl2+HCl。（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)簡式是。（6）a．J中含有2個(gè)溴原子，所以J→K的反應(yīng)過程需要控制不過量，a正確；b．G分子中不存在酚羥基，與溶液作用不顯紫色，b錯(cuò)誤；c．根據(jù)普卡必利的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應(yīng)，c正確；答案選ac。（7）K→L中有溴化氫生成，則加入的作用是吸收K→L生成的HBr，利于L的生成。（8）G生成P時(shí)減少了2個(gè)氫原子，這說明醇羥基被氧化為醛基，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由于M中的氨基和P中的醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，最后Q中羥基被氧化轉(zhuǎn)化為普卡必利。17．+3陶瓷會(huì)與生成的HF反應(yīng)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O分液溫度升高，雙氧水發(fā)生分解，造成浸出率偏小向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4是【分析】氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，由流程可知，氧化焙燒生成二氧化碳、HF氣體及CeO2，再加稀硫酸、過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，溶液中加入萃取劑HT，操作I為分液將溶液中的Ce3+萃取出來，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH得到Ce(OH)3沉淀，再經(jīng)過氧氣氧化發(fā)生4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4，過濾、洗滌、干燥可得Ce(OH)4產(chǎn)品，以此來解答?！驹斀狻?1)CeFCO3中CO32-整體顯-2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Ce的價(jià)態(tài)為+3價(jià)；氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器，這是由于陶瓷容器中含有SiO2，SiO2與HF發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，因此在該流程氧化焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器；(2)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，酸浸時(shí)，CeO2與硫酸、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Ce2(SO4)3、O2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(3)操作I是得到溶液和有機(jī)相，是分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，因此操作I的名稱為分液；(4)酸浸時(shí)加入H2O2，H2O2不穩(wěn)定，在高溫下會(huì)發(fā)生分解，造成浸出率偏??；(5)該過程中存在Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)，向混合液中加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即向生成Ce3+水溶液的方向移動(dòng)，從而能獲得較純的含Ce3+水溶液；(6)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到產(chǎn)品Ce(OH)4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；(7)298K時(shí)，向c(Ce3+)=0.02mol/L的溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，則c(OH-)=1.0×10-4mol/L，Ce3+若形成沉淀，c(Ce3+)×c3(OH-)>Ksp[Ce(OH)3]，而此時(shí)溶液中c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L，因此Ce3+沉淀完全?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、混合物分離提純及溶度積常數(shù)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律及元素化合物知識的應(yīng)用。18．<CDabC若Pt顆粒增多，NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量【詳解】(1)①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；②A.由圖象可知，溫度一定時(shí)，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A錯(cuò)誤；B.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比m=2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D.反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動(dòng)過程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：CD；③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正?c2(NO)?c2(CO)=k逆?c(N2)?c2(CO2)，則；(2)①a.增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b.縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；c.改用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d.該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故選ab；②相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)增大，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO2體