2021-2022學年山西省臨汾市馮張中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年山西省臨汾市馮張中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。

正確的操作順序是()

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略2.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（

）A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥

D．定容時液面超過了刻度線參考答案：D略3.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：C4.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（

）A.Y的氧化物是離子化合物B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：A分析：根據原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數不超過8個，由于Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，是Y原子最外層電子數的3倍。因此Y原子最外層電子數只能是1個或2個，因為X原子內層電子數至少是2個，所以Z原子最外層電子數只能是6個，Y原子最外層電子數是2個，X原子的最外層電子數是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。

6.鋁制品比鐵制品在空氣中更不易被銹蝕的原因是A．鋁的金屬活動性比鐵弱

B．鋁的密度比鐵的密度小C．鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層氧化物保護膜

D．鋁不跟氧氣發(fā)生化學反應參考答案：C7.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A8.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B9.某微粒用表示，下列關于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質子數

B、所含中子數C、所含電子數

D、質量數參考答案：B略10.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C11.某二價陽離子含24個電子，它的質量數為59，則該離子核內中子數是A．22

B．26

C．33

D．35參考答案：C略12.化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（）

A．儀器①可用于乙醇與水分離提純B．儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體C．裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸D．裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盤天平只精確到0.1；C．純液體加熱時應防止暴沸；D．氫氣的密度比空氣小，應用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分層，應用蒸餾的方法除雜，故A錯誤；B．托盤天平只精確到0.1，不能用于稱量5.85g，故B錯誤；C．純液體加熱時應防止暴沸，應加入碎瓷片，故C正確；D．氫氣的密度比空氣小，應用向下排空法收集，應從短導管進入，故D錯誤．故選C．13.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是(

)

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用托盤天平稱量25.20gNaCl參考答案：B略14.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，故A錯誤；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B正確；C．同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C錯誤；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選B。15.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結合有關數據根據電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定存在SO42—，根據實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據圖像可知與銨根反應的氫氧根的物質的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據電荷守恒，陰離子電荷總物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖像的相結合增加了解題的難度，明確離子的性質、發(fā)生反應的先后順序是解答的關鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案