2021年云南省昆明市宜良縣明湖中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021年云南省昆明市宜良縣明湖中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略2.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略3.利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大4.下列說法不正確的是

（

）

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化③放熱反應發(fā)生時不必加熱④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生⑦依據蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略5.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略6.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應為C.當電路中有1mole－轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流參考答案：B略7.下列有關溶液組成的描述合理的是(

)A．常溫下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－參考答案：C略8.反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（

）參考答案：D略9.

參考答案：B10.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略11.設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是：

A.18g重水（D2O）中所含電子數為10NAB.在25℃，1.013×105Pa條件下，11.2L氯氣所含原子數為NA個C.常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧原子D.32gS8單質中含有的S—S鍵個數為12.04×1023

參考答案：C12.氮的單質有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（

）A．N2、N4、N30是同分異構體

B．相同質量的N2、N4、N30含有的分子數相同C．N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵

D．N30和C60一樣，熔化時均破壞共價鍵參考答案：C略13.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤參考答案：D①向硅酸溶膠中逐漸滴加氫氧化鈉至過量導致硅酸膠體聚沉，硅酸溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉和水，最終沒有白色沉淀產生，錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合首先有白色沉淀氫氧化鋁生成，氫氧化鈉過量后沉淀溶解轉化為偏鋁酸鹽，最終沒有沉淀產生，錯誤；③少量Ca(OH)2溶液投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正確；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成氫氧化鋁白色沉淀，④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產生白色沉淀，⑤正確；⑥二氧化碳和氯化鈣不反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，⑥錯誤；答案選D。點睛：本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意⑤根據物質的溶解度能判斷產生沉淀，該題為易錯選項。14.下列有關有機物說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數為0.3NA，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應發(fā)生取代反應，同時有多個反應發(fā)生，所以標準狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，熟悉公式是關鍵，注意物質的組成、結構。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應得不到純凈的一氯甲烷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往

（填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：

．（2）寫出乙池中負極的電極反應式：

．（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．（4）由此實驗，以下結論正確的是．A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．參考答案：（1）氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考點】探究原電池及其工作原理．【分析】甲同學依據的化學反應原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應，（1）甲中鎂易失電子作負極，Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；（2）乙池中鋁易失電子作負極，鋁失電子發(fā)生氧化反應；（3）根據作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；（4）A．原電池正負極與電解質溶液有關；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實驗證明說明電解質溶液性質選用選擇合適的介質，不能說明金屬活動性順序過時；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，在原電池中，陰離子移向負極，即硫酸根離子移向負極．故答案為：氧化；負極；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（4）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故答案為：AD．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，