配位化合物1課件

第八章配位化合物配合物的應(yīng)用范圍廣泛,配位化學(xué)研究成果顯著1704年，普魯士人在染料作坊中發(fā)現(xiàn)第一種配合物K[FeIIFeIII(CN)6]1893年，維爾納提出配位理論。1798年，法國化學(xué)家Tassaert發(fā)現(xiàn)了[Co(NH3)6]Cl3。引言

H3NClPtH3NCl

順式(cis-)二氯二氨合鉑(Ⅱ)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要做的配合物：K3[Fe(C2O4)3]3H2O[Co(NH3)6]Cl3一、配合物的定義

配位化合物（簡稱配合物）是由給出孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對(duì)電子或多個(gè)不定域電子的空位原子或離子（統(tǒng)稱為中心原子）按一定組成和空間構(gòu)型所形成的化合物。

LM8-1配合物的組成和定義配體有孤對(duì)電子或不定域電子中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別二、形成配合物的條件1.配位單元和絡(luò)合物

配位單元(Coordinationentity)是由配位共價(jià)鍵結(jié)合起來的、相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)單元,它可以是陽離子物種(如例1中的[Co(NH3)6]3+)、陰離子物種(如例2中的[Fe(CN)6]4-)或電中性物種(如例3)。需要強(qiáng)調(diào)配位單元所帶的電荷時(shí)，也可將其叫作絡(luò)離子(Complexion)。這就是說，“絡(luò)合物”和“絡(luò)離子”都是“配位單元”的同義。

例1例2例3[Co(NH3)6]Cl3K4[Fe(CN)6][Ni(CO)4]四、配合物相關(guān)的一些概念2.配位化合物

配位化合物(Coordinationcompound)指包含配位單元在內(nèi)的化合物,例1、例2和例3都是配位化合物。←外界

內(nèi)界只有內(nèi)界中心原子—提供空軌道電子對(duì)接受體路易斯酸配位體—提供孤對(duì)電子電子對(duì)給予體路易斯堿中心原子—中心離子或原子(centralionorcentralatom)配位體—中性分子或陰離子配位單元正離子（多）中性原子（少）金屬元素（多）非金屬元素（少）3.中心原子

處于配位單元結(jié)構(gòu)單元中心部位的原子或離子(如上述3例中的Co原子、Fe原子和Ni原子)叫中心原子(Centralatom)。●

單齒配體：

一個(gè)配體中只含一個(gè)配位原子●多齒配體：一個(gè)配體中含有多個(gè)配位原子乙二胺（en）乙二酸根（草酸根）多齒配位體乙二胺四乙酸根(EDTA)分子是個(gè)雙齒配位體,配位原子是兩個(gè)N原子,是個(gè)非常優(yōu)秀的配體。

卟啉(Porphyrin)，其中的8個(gè)R基團(tuán)都為H的化合物叫卟吩(Porphine)。它們都是四齒配位體,配位原子是4個(gè)N原子(具有孤對(duì)電子的兩個(gè)N原子和H+解離后留下孤對(duì)電子的兩個(gè)N原子)。血紅素是個(gè)鐵卟啉化合物,是血紅蛋白的組成部分。Fe原子從血紅素分子的血紅蛋白本身不含圖中表示出來的那個(gè)O2分子，它與通過呼吸作用進(jìn)入人體的O2分子結(jié)合形成氧合血紅蛋白，通過血流將氧輸送至全身各個(gè)部位。下方鍵合了蛋白質(zhì)鏈上的1個(gè)N原子，圓盤上方鍵合的O2分子則來自空氣。與中心離子（或原子）成鍵的配位原子的總數(shù)5.配位數(shù)例如：影響配位數(shù)的因素☆中心原子的影響周期數(shù)(離子半徑)：氧化數(shù)：Cr(CN)63-,Mo(CN)74-PtIICl42-,PtIVCl62-總結(jié)：1.氧化數(shù)為+1的中心原子易形成二配位的配位單元，如[Ag(CN)2]-Ag(S2O3)23-2.氧化數(shù)為+2的中心原子易形成四配位或者六配位的配位單元，如[Cu(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+,[Fe(CN)6]4-3.氧化數(shù)為+3的中心原子易形成六配位的配位單元，如[Co(NH3)6]3+,[Fe(CN)6]3-1、按配位方式分類螯合物簡單配合物2、按所含中心原子數(shù)目分類單核配合物多核配合物一、配合物的類型8-2配合物的類型和命名一、配合物的類型簡單配合物：中心原子與單齒配體鍵合形成的配合物。如：[Cu(NH3)4]2+一、配合物的類型螯合物：多齒配體有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子與中心原子直接鍵合形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。如：[Cu(en)2]2+［Co(en)3］3+［Co(NH3)6］3+因中心離子與齒數(shù)不同的配位體成的鍵不同，將形成的配合物又分成“簡單配合物”和“螯合物”兩種類型。前者為簡單配合物，后者為螯合物。下面兩個(gè)鈷的絡(luò)合物，配位體都是氨，配位數(shù)都是6.但它們的類型卻不同。為什么？SolutionQuestion1一、配合物的類型單核配合物多核配合物-草酸根·二(二水·乙二胺合鎳(II))離子1.命名方法遵循無機(jī)化合物命名的一般原則，把配位單元看成一個(gè)整體，在配位單元內(nèi)先配體，后中心原子，中間加合，同時(shí)中心原子后加（）注明價(jià)態(tài)。

[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合鈷（III）若配位單元為陰離子，則在內(nèi)外界之間加“酸”字 K2[SiF6]六氟合硅(IV)酸鉀配體前加數(shù)字一、二、三表示配體的個(gè)數(shù)，不同配體用“?”隔開。原則是先陰離子后中性分子，先簡單后復(fù)雜。（1）先無機(jī)配體，后有機(jī)配體

cis-[PtCl2(Ph3P)2]

順-二氯·二(三苯基磷)合鉑(II)(2)先陰離子，后列出中性分子（的名稱）

K[PtCl3NH3]三氯·氨合鉑(II)酸鉀(3)同類配體（無機(jī)或有機(jī)類）按配位原子元素符號(hào)的英文字母順序排列。[Co(NH3)5H2O]Cl3

三氯化五氨·一水合鈷(III)2.、配體命名順序硫酸四氨合銅（Ⅱ）六異硫氰根合鐵（Ⅲ）酸鉀六氯合鉑（Ⅳ）酸氫氧化四氨合銅（Ⅱ）五氯?氨合鉑（Ⅳ）酸鉀硝酸羥基?三水合鋅（Ⅱ）(三)氯化五氨?水合鈷（Ⅲ）五羰（基）合鐵三硝基?三氨合鈷（Ⅲ）

乙二胺四乙酸根合鈣（Ⅱ）命名下列配合物和配離子：（1）(NH4)3[SbCl6];（2）[Co(en)3]Cl3（3）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O(1)六氯合銻（Ⅲ）酸銨(2)三氯化三（乙二胺）合鈷（Ⅲ）(3)二水合溴化二溴·四水合鉻（Ⅲ）SolutionQuestion28.3配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象

(Isomerismofcoordinationcompound)組成相同而結(jié)構(gòu)不同的分子或離子叫做異構(gòu)現(xiàn)象(isomerism)。幾何異構(gòu)現(xiàn)象Geometricalisomerism2.旋光異構(gòu)現(xiàn)象Opticalisomerism立體異構(gòu)順—二氯二氨合鉑

反—二氯二氨合鉑

棕黃色，m>0淡黃色，m=0S=0.2523g/100gH2OS=0.0366g/100gH2O具抗癌活性(干擾DNA復(fù)制)不具抗癌活性(1)幾何異構(gòu)（順反異構(gòu)）結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同：像順鉑和反鉑一樣，幾何異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，其反應(yīng)也不同。cis-[CoCl2(NH3)4],藍(lán)紫色trans-[CoCl2(NH3)4],綠色(2)旋光異構(gòu)從幾何異構(gòu)看，下圖中1、2確為同一化合物.但它們卻互為“鏡像”，不存在對(duì)稱中心，不能重疊，這稱為“旋光異構(gòu)現(xiàn)象”.再高明的醫(yī)生也無法將左(右)手移植到右(左)腕上!手性絡(luò)合物的溶液可使偏振光的偏振面發(fā)生旋轉(zhuǎn)，這類具有旋光活性的異構(gòu)體叫旋光異構(gòu)體(Opticalisomers)。使偏振面向左旋轉(zhuǎn)的異構(gòu)體叫左旋異構(gòu)體(又叫L-異構(gòu)體)，向右旋轉(zhuǎn)的異構(gòu)體叫右旋異構(gòu)體(又叫D-異構(gòu)體)。等量左旋異構(gòu)體與右旋異構(gòu)體混合后不具旋光性，這樣的混合物叫外消旋混合物(Racemicmixture)。

旋光異構(gòu)體的拆分及合成研究是目前研究熱點(diǎn)之一注意到左旋和右旋異構(gòu)體生理作用的差異是很有意義的。例如存在于煙草中左旋尼古丁的毒性要比人工合成出來的右旋尼古丁毒性大的多。又如,美國孟山都公司生產(chǎn)的L-dopa(即，二羥基苯基-L-丙氨酸)是治療震顫性麻痹癥的特效藥，而它的右旋異構(gòu)體(D-dopa)卻無任何生理活性。顯然與它們?cè)谏矬w中不同的反應(yīng)部位有關(guān)。鍵合異構(gòu)現(xiàn)象(Linkageisomerism)2.配位異構(gòu)現(xiàn)象(Coordinationisomerism)3.配體異構(gòu)現(xiàn)象(Lagandisomerism)構(gòu)型異構(gòu)現(xiàn)象(Conformationisomerism)電離異構(gòu)現(xiàn)象(Ionizationisomerism)溶劑合異構(gòu)現(xiàn)象(Solvateisomerism)聚合異構(gòu)現(xiàn)象(Polymerizationisomerism)結(jié)構(gòu)異構(gòu)現(xiàn)象有同一種單齒配體以不同原子與中心原子配位的現(xiàn)象。能形成鍵合異構(gòu)體的配位體是兩可配位體。亞硝酸根離子是兩可配位體。N原子配位時(shí)產(chǎn)生硝基絡(luò)合物，O原子配位時(shí)則形成亞硝酸根絡(luò)合物。[CoSO4(NH3)5]Br[CoBr(NH3)5]SO4

紅色

AgNO3紫色

BaCl2AgBr淡黃沉淀BaSO4白色沉淀什么是解離異構(gòu)現(xiàn)象？由于配合物中的陰離子在內(nèi)、外界的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象。Ionizationisomers解離異構(gòu)[CoBr(NH3)5]SO4[CoSO4(NH3)5]BrHydrateisomers水合異構(gòu)[Cr(H2O)6]Cl3[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O[CrCl3(H2O)3]·3H2OCoordinationisomers配位異構(gòu)a：[Co(NH3)6][Cr(CN)6]b：[Co(NH3)5(CN)][Cr(CN)5(NH3)]一、價(jià)鍵理論:外軌絡(luò)合物和內(nèi)軌絡(luò)合物Valencebondtheory:OuterorbitalcomplexesandInnerorbitalcomplexes

二、晶體場理論Crystalfieldtheory8-4配合物的化學(xué)鍵本性●中心原子(M)有空軌道，配位體(L)有孤對(duì)電子，形成配位鍵ML●中心原子(中心離子)采用雜化軌道成鍵●配合物的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān)這里把第二章的s-p雜化軌道擴(kuò)大到d軌道上，形成s-p-d雜化軌道。(1)價(jià)鍵理論的要點(diǎn)一、價(jià)鍵理論:外軌絡(luò)合物和內(nèi)軌絡(luò)合物、常見的雜化類型和構(gòu)型中心離子Ag+的結(jié)構(gòu)4d5s5p[Ag(NH3)2]+的結(jié)構(gòu)sp雜化4d5pH3NNH3結(jié)果：[Ag(NH3)2]+形成之前和之后,中心原子的d電子排布沒有變化。絡(luò)合物是直線型，μ=0中心離子Zn2+的結(jié)構(gòu)3d4s4p[Zn(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)sp3雜化結(jié)果：[Zn(NH3)4]2+形成之前和之后,中心原子的d電子排布沒有變化，配位原子的孤對(duì)電子填在由外層軌道雜化而得的雜化軌道上。這樣一類絡(luò)合物叫外軌絡(luò)合物(Outerorbitalcomplexes)。3dNH3NH3NH3NH3[Ni(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)dsp2雜化3dCNCNCNCN結(jié)果：[Ni(CN)4]2-形成之前和之后,中心原子的d電子排布發(fā)生了變化，原來由單電子占據(jù)、后來騰空了的(n-1)d軌道參與了雜化，這樣一類絡(luò)合物叫內(nèi)軌絡(luò)合物(Innerorbitalcomplexes),它們是指配位體孤對(duì)電子填充在(n－1)d軌道和一部分n層軌道上的一類絡(luò)合物。3d4s4p中心離子Ni2+的結(jié)構(gòu)

[Fe(H2O)6]2+外軌配合物

配位原子的電負(fù)性很大，如鹵素、氧等,不易給出孤電子對(duì)，使中心離子的結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，僅用外層的空軌道ns，np，nd進(jìn)行雜化生成能量相同，數(shù)目相等的雜化軌道與配體結(jié)合。

sp3d2雜化（有4個(gè)不成對(duì)電子）內(nèi)軌配合物

配位原子的電負(fù)性較小,如氰基(CN-,以C配位),氮(-NO2,以N配位),較易給出孤電子對(duì),對(duì)中心離子的影響較大,使電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,(n-1)d軌道上的成單電子被強(qiáng)行成對(duì)(需要的能量叫“成對(duì)能”,P)騰出內(nèi)層能量較低的d軌道接受配位體的孤電子對(duì),形成內(nèi)軌配合物。

d2sp3雜化（沒有不成對(duì)電子）[Fe(CN)6]-Innerorbitalcomplexes[Fe(CN)6]4-Innerorbitalcomplexes某些過渡金屬的配位單元Ag+Cu+

Zn2+Cd2+FeFe3+

Fe2+

Mn2+

Cr3+[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)2]+[Cu(CN)4]3-[Zn(NH3)4]2+[Cd(CN)4]2-[Fe(CO)5][FeF6]3-[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]4-[Fe(H2O)6]2+[MnCl4]2-[Mn(CN)6]4-[Cr(NH3)6]3+spspsp3sp3sp3dsp3sp3d2d2sp3d2sp3sp3d2sp3d2sp3d2sp3中心原子配位單元雜化類型光譜化學(xué)序列究竟是采取內(nèi)軌成鍵，形成內(nèi)軌配合物，還是采用外軌成鍵，形成外軌配合物；與配位數(shù)、中心原子電荷數(shù)和配體等因素有關(guān)。一般對(duì)配體，若配位原子電負(fù)性越小，給電子能力越強(qiáng)，配位能力強(qiáng)，稱為強(qiáng)場配體，否則稱為弱場配體，一般有如下順序：I-<Br-<Cl-<

SCN-<F-<OH-<ONO-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en<NO2-<CN-≈CO這一順序稱為光譜化學(xué)序列，越往后，越容易形成內(nèi)軌型。例如：CN-、CO一般壓縮內(nèi)層電子重排，形成內(nèi)軌型，而H2O、F-

多為外軌型。磁性：物質(zhì)在磁場中表現(xiàn)出來的性質(zhì).順磁性：被磁場吸引n>0,μ>0，如O2,NO,NO2抗磁性：被磁場排斥n=0,μ=0鐵磁性：被磁場強(qiáng)烈吸引.例：Fe，Co，Ni磁矩：μ=[n(n+2)]1/2(B.M.)玻爾磁子(2)配合物的磁性 配合物磁性的測定是判斷配合物結(jié)構(gòu)的一個(gè)重要手段。

某些過渡金屬離子的自旋磁矩12345nμ/μB(計(jì)算值)1.732.833.874.905.92μ/μB(實(shí)驗(yàn)值)1.7～1.82.7～2.93.84.8～4.95.9Ti3+V3+Cr3+Mn3+Fe3+中心離子μ=[n(n+2)]1/2電子能稱出來么？根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的有效磁矩，判斷下列各種離子分別有多少個(gè)未成對(duì)電子？哪個(gè)是外軌？哪個(gè)是內(nèi)軌？Solution根據(jù)計(jì)算磁矩的近似公式μ=[n(n+2)]1/2

Question3①5.5B.M.②6.1B.M.③1.8B.M.④4.3B.M.⑤0B.M.①

5.5=

[n(n+2)]1/2

n4是外軌型絡(luò)合物②

6.1=

[n(n+2)]1/2

n5是外軌型絡(luò)合物③

1.8=

[n(n+2)]1/2

n1是內(nèi)軌型絡(luò)合物④4.3=

[n(n+2)]1/2

n3是外軌型絡(luò)合物⑤0=

[n(n+2)]1/2

n0是內(nèi)軌型絡(luò)合物（3）配合物中的反饋鍵

當(dāng)配位體給出電子對(duì)與中心原子形成s鍵時(shí)，如果中心原子的某些d軌道(如dxy、dyz、dxz)有孤電子對(duì)，而配位體有空的p分子軌道(如CO中有空的p*軌道)或空的p或d軌道，而兩者的對(duì)稱性又匹配時(shí)，則中心元素的孤對(duì)d

電子也可以反過來給予配位體形成所謂的“反饋p

鍵”，它可用下式簡示：[Ni(CO)4]中Ni—C鍵長為182pm，而共價(jià)半徑之和為198pm，反饋鍵解釋了配合物的穩(wěn)定性。LMs反饋

鍵反饋鍵

Ni上的d軌道和CO的π*反鍵軌道能量近似，對(duì)稱性匹配，可以成鍵，按重疊后的軌道對(duì)稱性形成d-pπ配鍵（反饋鍵），增加了配合物的穩(wěn)定性。dxyπpx*d-pπ重疊反饋π鍵的形成,既可消除金屬原子上負(fù)電荷的積累,又可雙重成鍵,從而增加了配合物的穩(wěn)定性.●在配合物中，中心離子M處于帶電的配位體L形成的靜電場中，靠靜電作用結(jié)合在一起●晶體場對(duì)M的d

電子產(chǎn)生排斥作用，使之發(fā)生能級(jí)分裂●分裂類型與化合物的空間構(gòu)型有關(guān)●晶體場相同，L不同，分裂程度也不同二、晶體場理論晶體場理論是一種改進(jìn)了的靜電理論，它將配位體看作點(diǎn)電荷或偶極子，著重討論自由中心原子5條等價(jià)d

軌道在配位體電性作用下產(chǎn)生的能級(jí)分裂。(1)要點(diǎn)(2)d

軌道在晶體場中的分裂d軌道在八面體場中的能級(jí)分裂兩組軌道間的能量差叫八面體的晶體場分裂參數(shù)(Crystalfieldsplittingparameter)，用符號(hào)△0表示：

△0＝

E(eg)－

E(t2g)

d軌道在四面體場中的能級(jí)分裂兩組軌道的能量與八面體場中正好相反。其能量差用符號(hào)△T表示：

△T＝

E(t2)－

E(e)

d軌道在平面正方形場中的能級(jí)分裂不同晶體場中的相對(duì)大小示意圖(3)

影響的因素(中心離子,配位體,晶體場)●中心離子M對(duì)的影響：

[CrCl6]3-[MoCl6]3-o

/cm-11360019200主量子數(shù)n增大，

o增大:[Cr(H2O)6]3+[Cr(H2O)6]2＋

o

/cm-11760014000電荷Z增大，

o增大:一般第二過渡周期比第一過渡周期約大30%；第三過渡周期比第二過渡周期約大30%價(jià)態(tài)為3的金屬離子比價(jià)態(tài)為2的約大40%●配位體對(duì)的影響(弱場配位體和強(qiáng)場配位體):初步看作是配位原子電負(fù)性的排列：鹵素(4.0)<氧(3.5)<氮(3.0)<碳(2.5)不同配位體所產(chǎn)生的△0不同，因而△0是配位體晶體場強(qiáng)度的量度。將配位體晶體場按強(qiáng)弱順序排得的序列叫光譜化學(xué)序列(Spectrochemicalseries):

[CoF6]3-

[Co(H2O)6]3+[Co(NH3)6]3+[Co(CN)6]3-o

/cm-113000186002290034000I–<Br–<Cl–,SCN–<F–<OH–<<H2O<NCS–<edta<NH3<en<bipy<phen<<NO2<CO,CN–

（記住常見的配體）I-<Br-<S2-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<

H2O<NCS-<NH3<en<SO32-<o-phen<NO2-<CO,CN-

以配位原子分類：

I<Br<Cl<S<F<O<N<C越大——強(qiáng)場越小——弱場H2O以前的稱為弱場；

H2O~NH3之間的稱為中間場；

NH3以后的稱為強(qiáng)場●晶體場類型的影響●同族的Mn+，配體相同時(shí)，Δ值增大順序?yàn)椋?d<4d<5d一般來說，配合物的幾何構(gòu)型同分裂能D的關(guān)系如下：平面正方形場17.42DqNi(CN)4

的

D=35500cm-1八面體場10Dq的D=33800cm-1四面體場4.45Dq的D=3100cm-1排布原則:●能量最低原理●Hund規(guī)則●Pauli不相容原理電子成對(duì)能(Pairingenergy，P)：兩個(gè)電子進(jìn)入同一軌道時(shí)需要消耗的能量

(4)八面體場中心離子的d

電子排布究竟d電子在中心離子的軌道中如何排布？根據(jù)排列后成單電子的多少相應(yīng)的有“高自旋配合物(High-spincomplex)”和“低自旋配合物(Low-spincomplex)”之分。強(qiáng)場：o>P

弱場：o<P八面體場中電子在t

2g和eg軌道中的排布八面體Co(Ⅱ)配合物的磁矩為4.0μB，試推斷其電子組態(tài)。

Co(Ⅱ)配合物可能有兩種組態(tài):t2g5eg2（3個(gè)未成對(duì)電子，高自旋）和t2g6eg1（1個(gè)未成對(duì)電子，低自旋），相應(yīng)的自旋磁矩分別為3.87和1.73B。根據(jù)題目給出的信息，該配合物應(yīng)為高自旋t2g5eg2組態(tài)。Question4Solution(5)晶體場穩(wěn)定化能●定義:晶體場穩(wěn)定能(Crystalfieldstabilizationenergy,CFSE)是指電子占據(jù)分裂的d軌道后而產(chǎn)生的低于平均能量的額外穩(wěn)定能。根據(jù)平均電場概念，在能級(jí)分裂過程中不存在總能量的得失：2E(eg)＋3E(t2g)＝0由于晶體場分裂能定義為兩組軌道能量之差,

E(eg)－E(t2g)＝△0聯(lián)立求解得：

E(eg)＝＋0.6△0=6Dq

E(t2g)＝－0.4△0=-4DqCFSE=(-4n1+6n2)Dq

+(m1-m2)P●CFSE的計(jì)算令則CFSE=n1+n2+(m1-m2)P=n1(-4Dq)+n2(6Dq)+(m1-m2)P

=(-4n1+6n2)Dq

+(m1-m2)P計(jì)算八面體場下d6(高自旋）、d6(低自旋）和

d3、d8四種組態(tài)的CFSE。Solutiond6(高自旋)：CFSE＝[4×(-4Dq)＋2×6Dq]＝-4Dqd6(低自旋)：CFSE＝[6×(-4Dq)＋2P]＝-24Dq＋2P

d3：CFSE＝[3×(-4Dq)]＝-12Dqd8：CFSE＝[6×(-4Dq)＋2×6Dq]＝-12DqQuestion5●影響CFSE的因素▲d

電子數(shù)目▲配位體的強(qiáng)弱▲晶體場的類型-強(qiáng)(6)

晶體場理論的應(yīng)用●顏色的性質(zhì):原色、復(fù)色和補(bǔ)色顏色混合時(shí)發(fā)生相加混合(例如有色聚焦光的疊加)和相消混合(例如顏料和有色溶液的混合)兩種情況。相加混合中,原色(primarycolor)是指混合后能產(chǎn)生白光的任何三種顏色;復(fù)色(brokencolor)是混合兩種原色而產(chǎn)生的顏色;每種復(fù)色和三種原色中的一種互為補(bǔ)色(complementarycolor)

。相消混合中,白光的某些波段被物質(zhì)吸收,反射光(例如固體物質(zhì)表面的反射)或透射光(例如玻璃或溶液的透射)中就缺少了這個(gè)波段的顏色。如果物質(zhì)吸收了一種原色或一種復(fù)色,反射或透射光則是其補(bǔ)色。任何一種顏色的補(bǔ)色都處在對(duì)頂角位置上?！展庾拥念l率