鞏固練習-等效平衡(基礎)

【固習選題每有個項合意）在1L密容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應：＋B(g)3C(g)＋，達到平衡時容器內(nèi)D的分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為的是A和1molDB．、1molB和3molCC．4molC和1molDD．1.9molA、0.15molC在一個積固定的密閉容器中充入，建立如下平衡(g)+I22

2HI(g)，得的化率為。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，平衡建立時HI的化率為b%，則a與b的系為：A＞B．＜bC．D無法確定3.（2016浙江一輪復習）某溫度下的2L密容器中，3種體起始狀態(tài)平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量)如下表所示。下列說法正的()(起始狀態(tài)(平衡狀態(tài)

X

Y0.5

W1.5該度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K

c

2

(X)(Y)c3(W)B升高溫度，若W的積分數(shù)減小，則此反應ΔHC．大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．溫下，再向容器中通入molW達平衡時，n＝mol恒溫恒壓條件下逆應2SO＋O2SO在密閉容器中進行始充入1mol，223達到平衡時SO的百分含量為ω，若再充入SO，再次達到新的平衡時SO的22的百分含量為：A大于ωB小于ω．于ω%D無法確定在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I.A、的起始量均為2mol；II.D的始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：AIII兩途徑最達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同BIII兩途徑終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同C．到平衡時，途徑I的和徑II系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D．到衡時，途徑I的體密度為途徑II密的1/2溫度下aPCl通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡5

PCl3＋混合氣體的壓強為，再向容器中通入molPCl，溫下再度達到平2衡后壓強變?yōu)?，與的系是21A＝1

B＞1

C1

D＝2P1（2015天一中）在溫度、容積相同的個密閉容器，按同方式投入反應物，保持恒溫反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如[知N(g)2NH(g)ΔH=―223·：容器

甲

乙

丙

反應物投入量NH的度（·）3反應的能量變化

molN、molH2c1放出kJ

molNH3c2吸收b

molNH3c3吸收ckJ體系壓強（Pa）反應物轉(zhuǎn)化率

11

22

33下列說法正確的是（）A2c＞BabCp＜p13

D．+＜1132016江高考）一定溫度下，在

個積均為1.0L的恒容密閉容器中反應OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（2A該反應的正反應放熱B達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中c(H)兩倍2D．到衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大體積完相同的兩個容器A和B，已知A裝SO和各1，裝和各2g222在相同溫度下反應達到平衡時A中SO的轉(zhuǎn)化率為a%B中的轉(zhuǎn)化率為b%則A2兩容器中SO轉(zhuǎn)率的關系正確的是（）2A.a%>b%D.2a%=b%【案解】一、選擇題【案】AD【解析】此題屬等效平衡中的第一種情況V一且＋≠p＋，用“極限轉(zhuǎn)換法”作出判斷，將各選項中的物質(zhì)的量換算成從正反應開始時A和B的物質(zhì)的量。2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ABC．D．

起始/mol00轉(zhuǎn)換后/mol1起始/mol21轉(zhuǎn)換后/mol1起始/mol00轉(zhuǎn)換后/mol1起始/mol0.15轉(zhuǎn)換后/mol1

案C【解析】本反應體積前后不變，壓強增大，平衡不移HI的化率不變。3案D【解析】根據(jù)提供數(shù)據(jù)，平衡建立過程中X、減的物質(zhì)的量分別為mol、，增加的物質(zhì)的量為，故該反應的化方程式為2X(g)Y(g)3W(g)，化學平衡常數(shù)表達式為K

c(W)c2(X)c(Y)

A錯誤；升溫度，若W體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動則反應為吸熱應正反應為放熱反應＜B錯增壓強正逆反應速率均增大，但反應前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動錯；該溫下，再向容器中通入molW等效于起始時充入4X、molY所達平衡與原平等效X的分含量不變，因此，達平衡時n(X)2molD正。案C【解析】恒溫恒壓條件下，若再充入1mol，平衡時轉(zhuǎn)率不變，故的的百33分含量不變。案B【解析】該反應是反應前后體積相等的反應III兩徑始折成同一半邊對應成比例，兩途徑分別達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同。案B【解析】題意的變化過程如下圖所示：Ⅱ是Ⅰ的等效平衡由Ⅱ變?yōu)棰篌w縮小一倍可化為壓強增大一倍來考慮平衡移動但于增大壓強對可反應來說平衡向逆反應方向進行因增大的壓強就會小于原壓強的倍。案BD【解析A項甲乙是等同平衡，用疊加原理比較乙、丙可得＞c，即＞2c；1223B項甲反應生成NH的加乙反消耗NH的恰好為mol，則a=92.4項將丙3分兩步完成，第一步將molNH加入2倍積的容器，達到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時丙3的壓強＇于，二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時刻，丙的壓強″=2p，3增大壓強，平衡向右移動，壓強減小，最終平衡時，＞p；D項甲乙為等同平衡，23，丙轉(zhuǎn)化率小于，＜。123案AD【解析A項對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同0.1／LCHOH相當于0.20molL的H3

2和0.1mol／L，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CHOH較，說明升高溫度平3衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正；B項對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但

Ⅱ濃度較大，由方程式2H（）+CO）CH（）可知，增大濃度，平衡正向2移動該應正向為體積減小的應大濃度轉(zhuǎn)化率會增大則器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C項Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當于起H）Ⅱ一半，平衡時Ⅱ中2H）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤D項對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫2度，反應速率增大，故D正。故選?！景窩【解析】要比較、B容器中轉(zhuǎn)化,可以對B容的反應過程行如下等效設:2體積擴大一倍

壓強增大一倍狀態(tài)Ⅰ

狀態(tài)Ⅱ

狀態(tài)Ⅲ即先將B容中體積擴一倍