中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略與方法探究(共81張)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略與方法探究(共81張)第一頁，共81頁。1、分析篇——核心知識、核心觀念、壓軸探究課標(biāo)分析------體系建構(gòu)初高中銜接分析2、提升篇講題技巧——講什么？怎樣講？達(dá)到什么目的？答題技巧——注意什么？如何貫徹、落實(shí)？第二頁，共81頁。關(guān)于課程標(biāo)準(zhǔn)在考試評價(jià)中的落實(shí)1、注重對基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，且形式有創(chuàng)新2、關(guān)注過程與方法的培養(yǎng)目標(biāo)，探索科學(xué)探究能力的考查3、重視聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際和社會(huì)實(shí)際，反映化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互影響4、試題的形式多樣，主觀、開放性試題適當(dāng)增加，試卷編排圖文并茂。第三頁，共81頁。1、掌握初中核心知識——多角度考查單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽O2Fe（金屬）H2

H2OCO2COHClH2SO4

NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3CaCO3第四頁，共81頁?！没钪w語言，體驗(yàn)生成知識間內(nèi)在邏輯舉起你的手——?dú)v數(shù)酸的化學(xué)性質(zhì)；“走進(jìn)物質(zhì)家族”，伸出雙臂、舉起右手，說清物質(zhì)間的分類關(guān)系。第五頁，共81頁。酸的化學(xué)性質(zhì)．（2015?黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（2）圖中①的現(xiàn)象是：

．

（3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式

（4）圖中性質(zhì)④屬于

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于

（填用途）．

第六頁，共81頁。NaOH情景一：思考：小明產(chǎn)生懷疑的依據(jù)是什么？NaOH固體在空氣中易潮解，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。化學(xué)課外小組活動(dòng)中，老師讓小明配制一瓶100g10%的NaOH溶液用以制作葉脈書簽。小明拿到NaOH固體后，對試劑瓶中的固體產(chǎn)生的懷疑。第七頁，共81頁。NaOH探究1：這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？猜想與假設(shè)：已經(jīng)變質(zhì)；未變質(zhì)化學(xué)問題：檢驗(yàn)其中是否有Na2CO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：搜集證據(jù)：得出結(jié)論：設(shè)計(jì)方案：取樣、加試劑、預(yù)計(jì)現(xiàn)象、預(yù)計(jì)結(jié)論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已經(jīng)變質(zhì)加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡第八頁，共81頁。試劑選擇：稀鹽(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液Na2CO3的性質(zhì)：使酚酞變紅和酸反應(yīng)和Ca(OH)2反應(yīng)和CaCl2反應(yīng)混合物成分檢驗(yàn)：現(xiàn)象要明顯，且產(chǎn)生原因唯一！CO32-檢驗(yàn)第九頁，共81頁。NaOH探究2：這瓶氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？猜想與假設(shè)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：部分變質(zhì)；全部變質(zhì)化學(xué)問題：檢驗(yàn)其中是否有NaOH酚酞硫酸銅溶液NaOH性質(zhì)：使酚酞變紅與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽(CuSO4)反應(yīng)矛盾：檢驗(yàn)NaOH受Na2CO3的干擾！第十頁，共81頁。思考：如何排除Na2CO3對檢驗(yàn)NaOH的干擾？除掉Na2CO3!加鹽酸加Ca(OH)2加CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl除雜：NaOH(Na2CO3)：適量的Ca(OH)2溶液排干擾思路：只除去干擾物，不引入新的干擾物足量第十一頁，共81頁。設(shè)計(jì)方案：探究2：這瓶氫氧化鈉變質(zhì)程度如何？NaOH取少量樣品于試管中，加水溶解，向試管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上層清液中加入幾滴酚酞，若酚酞變紅，則部分變質(zhì)；若酚酞仍為無色，則已全部變質(zhì)。第十二頁，共81頁。玩轉(zhuǎn)“離子魔法鏈”——透析酸堿鹽反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)玩法一：轉(zhuǎn)動(dòng)模型，找出指針?biāo)傅碾x子與哪種離子不共存。玩法二：轉(zhuǎn)動(dòng)模型，找出指針?biāo)傅碾x子與哪種離子不共存，并順次以前一種離子為基準(zhǔn)，找出與其不共存的離子鏈。轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)第十三頁，共81頁。神秘“八圈圖”——幫“我”尋“姻親”

請你動(dòng)手連線，找出酸、堿、鹽、金屬、酸性氧化物、堿性氧化物間的“姻親”關(guān)系——化學(xué)性質(zhì)。你能否從本圖中匯總初中階段的置換反應(yīng)？“體驗(yàn)式”教學(xué)法自創(chuàng)個(gè)性化游戲第十四頁，共81頁。Na2CO3NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH一些特別的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系第十五頁，共81頁。H2OO2２H2O＝＝＝２H2+O2直流電O2

+２H2

＝＝＝２H2O點(diǎn)燃一些特別的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系H2O2第十六頁，共81頁。一些特別的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系H2O+CaO=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OH2OCa(OH)2第十七頁，共81頁?；旌衔铮杭儍粑铮簡钨|(zhì)：金屬M(fèi)gZnCu

非金屬H2

N2CSPHe化合物：氧化物CaOCuOFe3O4

HgO

P2O5SO2

酸H2CO3

堿NH3·H2OCu(OH)2

鹽NH4ClCuSO4NH4HCO3Ca(HCO3)2

有機(jī)化合物葡萄糖淀粉油脂蛋白質(zhì)維生素塑料合成纖維、合成塑料等初中化學(xué)教學(xué)中其他常見物質(zhì)第十八頁，共81頁。2、把握初中化學(xué)基本觀念化學(xué)基本觀念體系知識類的基本觀念方法類的基本觀念情意類的基本觀念元素觀微粒觀變化觀實(shí)驗(yàn)計(jì)量分類科學(xué)價(jià)值觀第十九頁，共81頁。元素觀元素觀首先是基本成分觀：所有的物質(zhì)都是由最基本的成分—元素組成的；是人們最初為追求世界的本源而定義的名稱。在化學(xué)上，元素的實(shí)體是原子，元素有不同的種類，在化學(xué)上的分類是以原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)的。每一種元素對應(yīng)于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子；物質(zhì)在一般的人工或自然條件下所發(fā)生的多種類、多層次的變化，只是分子層次的微粒之組成或結(jié)構(gòu)的變化，而元素的種類不變化——物質(zhì)制取中的原料選取與產(chǎn)物猜想元素原子核外電子的排布以及元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性規(guī)律，在元素周期表的序號等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。第二十頁，共81頁。微粒觀物質(zhì)都是由原子、分子、離子等基本微粒構(gòu)成的，這些微粒很小很??；這些微粒是運(yùn)動(dòng)的，相互之間有間隔；微粒之間存在著相互作用；在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，而原子不變；原子間通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。第二十一頁，共81頁。變化觀物質(zhì)是不斷變化的，變化的深刻性隨外界條件的不同而不同，人們通常據(jù)此將變化分為物理變化、化學(xué)變化、核變化……；化學(xué)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，其本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；化學(xué)變化都伴隨著能量變化；利用化學(xué)變化人們可以獲得或消除物質(zhì)，可以儲存或釋放能量，控制變化的條件，可以使化學(xué)變化向著人們希望的方向進(jìn)行。

第二十二頁，共81頁。分類觀分類是人們整理知識經(jīng)驗(yàn)的科學(xué)方法；分類是將具有某一種或幾種共性特征的一類事物與其他特征的事物區(qū)分開來的方法。分類要依據(jù)研究的目的制定合理的標(biāo)準(zhǔn)。分類的結(jié)果會(huì)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)不同而不同，無論用什么標(biāo)準(zhǔn)分類，都應(yīng)該做到標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一，結(jié)果明確而有序。第二十三頁，共81頁。壓軸探究——五類探究實(shí)驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)類、分離類、制備類、研究陌生物質(zhì)的性質(zhì)類、研究變化規(guī)律類

1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)4.金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)5.燃燒的條件6.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制7.溶液酸堿性的檢驗(yàn)

8.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)第二十四頁，共81頁。1、藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作；

2、選擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，安全操作；

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；

4、使用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；

5、學(xué)習(xí)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；

6、學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離；

7、學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的裝置和方法制取某些氣體。7項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能——第二十五頁，共81頁。七項(xiàng)基本操作1.能進(jìn)行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實(shí)驗(yàn)操作。2.能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要選擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并能安全操作。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.初步學(xué)會(huì)用酸、堿指示劑或pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。5.初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。6.初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離。7.初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡單的裝置和方法制取某些氣體。第二十六頁，共81頁。考試說明專題一我們身邊的物質(zhì)（一）我們周圍的空氣1．說出空氣的主要成分，認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。2．知道氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。3．能結(jié)合實(shí)例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途。4．了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。走進(jìn)課標(biāo)，內(nèi)化提升——第二十七頁，共81頁?？諝釮2O2（KMnO4）催化劑催化作用△氮?dú)狻⑾∮袣怏w成分O2H2O(KMnO4、MnO2)物理性質(zhì)（不易溶于水，密度比空氣略大）化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃木炭硫磺紅磷鐵絲鋁甲烷等CO2SO2P2O5Fe3O4Al2O3CO2H2O氧化反應(yīng)化合反應(yīng)放熱燃燒緩慢氧化（動(dòng)植物呼吸食物腐敗、鋼鐵生銹、酒醋的釀造農(nóng)家肥腐熟）（煉鋼鐵、氣焊氣割火箭推進(jìn)等）分解反應(yīng)物理變化化學(xué)變化考點(diǎn)整理空氣成分（一）我們周圍的空氣第二十八頁，共81頁。

考試說明

專題一我們身邊的物質(zhì)（二）水與常見的溶液1．認(rèn)識水的組成，知道硬水與軟水的區(qū)別。2．了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。3．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。4．知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。5．了解飽和溶液和溶解度的含義。6．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。7．認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。8．能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。9．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。10．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。第二十九頁，共81頁。

考點(diǎn)整理

專題一我們身邊的物質(zhì)（二）水與常見的溶液第三十頁，共81頁。

考點(diǎn)整理

專題一我們身邊的物質(zhì)（二）水與常見的溶液第三十一頁，共81頁。

考點(diǎn)整理

專題一我們身邊的物質(zhì)（二）水與常見的溶液第三十二頁，共81頁。第三十三頁，共81頁。

考試說明

專題一我們身邊的物質(zhì)（三）金屬與金屬礦物1．了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。2．知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。3．知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。4．認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。5．認(rèn)識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。第三十四頁，共81頁。金屬材料合金金屬物理性質(zhì)（鐵、鋁、銅等的相似性和差異性）色、態(tài)、延展性、導(dǎo)電性、傳熱性、硬度、密度、熔沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序（鐵、鋁、銅、鎂）（鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽）金屬資源的利用金屬資源的保護(hù)⒈鐵的冶煉：原料、原理⒉含雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算⒈防止金屬銹蝕(鐵銹蝕條件和防止方法)，⒉回收利用廢舊金屬，⒊合理、有計(jì)劃開采礦物，⒋尋找金屬的代用品鐵合金(不銹鋼、生鐵、鋼)，銅、鋁、鈦合金兩者性質(zhì)上不同（鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸）考點(diǎn)整理第三十五頁，共81頁。元旦臨近，為研究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性，我自制了幾個(gè)氣球：甲、乙、丙三支試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸，A、B、C三個(gè)相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵、鋅、銅中的一種，將三種金屬全部抖入試管中，觀察到的現(xiàn)象是：開始A氣球迅速鼓起，而B氣球鼓起較慢，C氣球無現(xiàn)象.問題：請同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析（1）你認(rèn)為A、B、C三支氣球中分別裝的是什么？你判斷的依據(jù)是什么？活學(xué)所用——金屬與酸的反應(yīng)思維動(dòng)場：（2）猜猜看，反應(yīng)結(jié)束后，____氣球的體積更大？這說明，等量的鐵、鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，____產(chǎn)生氫氣多。第三十六頁，共81頁。（3）請你寫出反應(yīng)的方程式，并嘗試將等量鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)中,反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系在圖中用曲線表示出來嗎？（4）如果我去掉氣球，將盛等量、等濃度且足量的鹽酸的兩燒杯，分別放在已調(diào)平天平（精密天平）的兩邊，再將等量的鋅、鐵同時(shí)放入兩燒杯中，分析一下，天平將向哪邊傾斜？如何設(shè)計(jì)多種方案探究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序？第三十七頁，共81頁。

考試說明

專題一我們身邊的物質(zhì)（四）生活中常見的化合物：1．認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。2．初步學(xué)會(huì)常見酸堿溶液的稀釋方法。3．了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。4．知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。5．了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名稱和作用。7．列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。第三十八頁，共81頁。固體易潮解；腐蝕性NH3·H2O溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃硫酸：吸水性、氧化性、腐蝕性濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH—鹽中和反應(yīng)金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應(yīng)用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥KOH腐蝕性HNO3CH3COOH考點(diǎn)整理第三十九頁，共81頁。鹽化肥應(yīng)用復(fù)合肥鉀肥磷肥氮肥區(qū)分幾種氮肥的方法區(qū)分三種化肥的方法化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響NaClNaHCO3Na2CO3CaCO3粗鹽提純HCO3－、CO32－的檢驗(yàn)⒈與金屬作用置換反應(yīng)⒉與酸作用

Na2CO3、

NaHCO3

與HCl反應(yīng)⒊與堿作用

Na2CO3與

Ca(OH)2作用性質(zhì)常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)及條件三個(gè)特點(diǎn)金屬氧化物與酸作用酸與堿的作用考點(diǎn)整理第四十頁，共81頁。為了除去粗鹽中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．操作順序最合適第四十一頁，共81頁。某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有

；使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查

。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有

；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

第四十二頁，共81頁。第四十三頁，共81頁。⒈一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒⒉不能供給呼吸⒊CO2+H2O=H2CO3⒋CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⒈可燃性2CO+O2===2CO2⒉還原性CO+CuO==CO2

+Cu常溫——穩(wěn)定性⒈可燃性（O2充足、不充足）⒉還原性（與CuO、Fe2O3反應(yīng)）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置：常溫—固—液操作：組檢裝夾驗(yàn)收驗(yàn)驗(yàn)滿，檢驗(yàn)：⒈氣體燃料⒉冶煉金屬CCOCO2化學(xué)性質(zhì)高溫金剛石、石墨（木炭）、C60的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途制法⒈滅火，⒉致冷劑，⒊化工原料，⒋氣肥物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途毒性點(diǎn)燃△點(diǎn)燃，O2點(diǎn)燃

點(diǎn)燃O2

充足

O2

不充足考點(diǎn)整理碳及其碳的化合物第四十四頁，共81頁。二氧化碳與含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系初中還有哪些常見物質(zhì)存在互相轉(zhuǎn)化關(guān)系？

——觸一發(fā)而動(dòng)全身第四十五頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學(xué)物質(zhì)的多樣性

考試說明

1．認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化2．區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)化合物和無機(jī)化合物。3．能從元素組成上認(rèn)識氧化物。4．知道無機(jī)物化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。5．認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。第四十六頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學(xué)物質(zhì)的多樣性

考點(diǎn)整理

一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性1.單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系

單

質(zhì)化合物宏觀組成同種元素不同種元素微觀構(gòu)成同種原子或由同種原子構(gòu)成的不同種原子按一定比例構(gòu)成的分子或離子化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)分

類依據(jù)性質(zhì)分金屬、非金屬依據(jù)組成分氧化物、酸、堿、鹽聯(lián)

系都是純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)第四十七頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學(xué)物質(zhì)的多樣性

考點(diǎn)整理2.混合物與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

混合物化合物宏觀組成多種物質(zhì)組成，可能含一種元素多種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成例：含多種分子例：含一種分子性

質(zhì)無固定性質(zhì)，各成分保持原有化學(xué)性質(zhì)有固定性質(zhì)組成成分不一定有固定組成，但有時(shí)有一定范圍有固定組成聯(lián)

系混合物可由多種化合物組成第四十八頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學(xué)物質(zhì)的多樣性

考點(diǎn)整理3.物質(zhì)的簡單分類挖掘內(nèi)涵，辨析概念（1）單質(zhì)一定是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2與O3的混合物。（2）化合物一定是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，如常溫下將H2與O2混合。（3）氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀不是氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O，是酸性氧化物。（4）酸中一定含有氫元素，含有氫元素的化合物不一定是酸。如NH4NO3是鹽。堿中一定含有氫、氧兩元素，含有氫、氧兩元素的化合物不一定是堿。如Cu2(OH)2CO3、NaHCO3不是堿而是鹽。第四十九頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

考試說明1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性、知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4．知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。第五十頁，共81頁。（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

考點(diǎn)整理1、分子（1）概念：（2）分子的基本性質(zhì)（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)①在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；②同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。2、原子（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。

金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等第五十一頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

考點(diǎn)整理3、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易得失電子電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)一般比較穩(wěn)定

相互關(guān)系第五十二頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

考點(diǎn)整理4.物質(zhì)的構(gòu)成5.分子、原子、離子間的關(guān)系相同點(diǎn)不同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子②都是微觀概念，既講種類，又論個(gè)數(shù)③都在不停地運(yùn)動(dòng)，粒子間都有一定間隔④同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同①化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分②分子由原子構(gòu)成，而原子或離子與分子互不相同③分子、原子不顯電性，離子顯電性④原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化第五十三頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（三）認(rèn)識化學(xué)元素

考試說明1．認(rèn)識氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2．記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號。3．知道元素的簡單分類。4．能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。第五十四頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（三）認(rèn)識化學(xué)元素

考點(diǎn)整理

1、元素的定義。2、元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

3、地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，

4、生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

5、元素符號的書寫及元素符號表示的意義。6、元素周期表的結(jié)構(gòu)期表共有7個(gè)周期，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。7、元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。第五十五頁，共81頁。專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（四）物質(zhì)組成的表示

考試說明1．能說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。2．能用化學(xué)表示某些常見物質(zhì)的組成。3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。4．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。第五十六頁，共81頁。專題三物質(zhì)的化學(xué)變化（一）化學(xué)變化的基本特征

考試說明1.認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。3．知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。4．初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)。第五十七頁，共81頁。專題三物質(zhì)的化學(xué)變化（一）化學(xué)變化的基本特征

考點(diǎn)整理1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別（從宏觀和微觀上）2、化學(xué)變化的基本特征及化學(xué)變化中常伴隨的現(xiàn)象3、化學(xué)變化中的能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系。5、催化劑和催化作用第五十八頁，共81頁。專題三物質(zhì)的化學(xué)變化（二）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

考試說明1．初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。2．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。3．知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。第五十九頁，共81頁。專題三物質(zhì)的化學(xué)變化（二）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

考點(diǎn)整理基本類型

一定可能化合反應(yīng)生成一種化合物分解反應(yīng)一種化合物參加置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(化合價(jià)一定發(fā)生變化)復(fù)分解反應(yīng)化合物+化合物=化合物+化合物（互相交換）化合價(jià)一定不變；第六十頁，共81頁。專題三物質(zhì)的化學(xué)變化（三）質(zhì)量守恒定律

考試說明1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3．能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。4．認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。第六十一頁，共81頁。專題二物質(zhì)的化學(xué)變化（三）質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)整理質(zhì)量守恒定律的重要題型：1.關(guān)于定義（選擇題）2.關(guān)于一些問題的解釋（填空題、簡答題）（1）對生活中常見現(xiàn)象的解釋（2）對化學(xué)過程微觀本質(zhì)的推斷（3）指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)3.批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn)（簡答題）4.根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式（選擇題、填空題）5.推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型（選擇題、填空題）6.化學(xué)計(jì)算（選擇題、填空題、計(jì)算題）（1）根據(jù)A+B==C+D計(jì)算（2）在化學(xué)方程式的計(jì)算中，找出關(guān)鍵量1、質(zhì)量守恒定律的理解、解釋和應(yīng)用2、化學(xué)方程式的書寫3、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第六十二頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（一）化學(xué)與能源和資源的利用

考試說明1．認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。2．認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施。3．知道水對生命活動(dòng)的重大意義，認(rèn)識水是寶貴的自然資源，樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識。4．知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會(huì)重要自然資源，了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。5．知道石油是由多種有機(jī)物組成的混合物，了解石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品。6．了解我國能源與資源短缺的國情，認(rèn)識資源綜合利用和能源開發(fā)的重要意義。第六十三頁，共81頁。燃燒燃燒的條件⒈可燃物⒉氧氣（空氣）⒊可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理⒈清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離⒉隔絕氧氣（空氣）⒊降低可燃物溫度至著火點(diǎn)以下化學(xué)反應(yīng)中能量變化：燃燒放熱、有些化學(xué)反應(yīng)放熱，用于做飯、取暖、發(fā)電、燒瓷器、冶煉金屬、發(fā)射火箭；利用爆炸產(chǎn)生的能量開山炸石、拆除危舊建筑等。有些化學(xué)反應(yīng)吸熱?；剂息泵孩彩廷程烊粴赓A量有限，燃燒時(shí)對環(huán)境有不良影響其他燃料⒈乙醇⒉氫氣⒊柴草……新型能源⒈水能⒉太陽能⒊地?zé)崮堍春四堍党毕堋茉催x擇燃料應(yīng)從資源、經(jīng)濟(jì)、技術(shù)和環(huán)境等多方面綜合考慮，特別要重視資源保護(hù)和燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響問題?？键c(diǎn)整理第六十四頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（二）常見的化學(xué)合成材料

考試說明1．知道常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用。2．了解使用合成材料對人和環(huán)境的影響。3．認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。第六十五頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（二）常見的化學(xué)合成材料

考點(diǎn)整理金屬材料：純金屬、合金無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷有機(jī)合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維（滌綸、腈綸、錦綸、尼龍等）有機(jī)天然材料：天然橡膠、天然纖維（棉花、羊毛等）復(fù)合材料：玻璃鈉、碳素纖維復(fù)合材料化學(xué)與材料

第六十六頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（三）化學(xué)物質(zhì)與健康

考試說明1．了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用。2．知道一些對生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)，維生素等）。3．知道某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛，黃曲霉素等）對人體健康的影響，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們提高自我保護(hù)意識。4．初步認(rèn)識學(xué)科發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻(xiàn)。第六十七頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（三）化學(xué)物質(zhì)與健康

考點(diǎn)整理化學(xué)與健康

人類重要的六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水

常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素稱為常量元素。如鈣磷鉀化學(xué)元素與人體健康微量元素：在人體中含量低于0.01%的元素稱為微量元素。如鐵鋅硒碘等

預(yù)防無機(jī)鹽中毒（食用不能過量）不吃變質(zhì)食遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)拒絕煙草遠(yuǎn)離毒品第六十八頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（四）保護(hù)好我們的環(huán)境

考試說明1．認(rèn)識處理“三廢”（廢水、廢渣和廢氣）的必要性及一般原則。2．了解典型的大氣、水，土壤污染物的來源及危害。3．認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。4．初步形成正確，合理地使用化學(xué)品的意識，認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護(hù)中的重要作用。第六十九頁，共81頁。專題四化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（四）保護(hù)好我們的環(huán)境

考點(diǎn)整理（1）加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測（2）工業(yè)三廢達(dá)標(biāo)排放

保護(hù)水資源：（3）農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥（4）生活污水合理排放，推廣使用無磷洗衣粉（5）革新技術(shù)邁向綠色化學(xué)領(lǐng)域

（1）加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測（2）研究化石燃料中的除硫方法及回收技術(shù)保護(hù)空氣（3）改變?nèi)紵b置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量化學(xué)與環(huán)境（4）機(jī)動(dòng)車安裝尾氣凈化裝置（5）采取綜合措施，如大量植樹造林、綠化環(huán)境等手段與自然和諧相處（1）倡導(dǎo)綠色化學(xué)，充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，減少廢物向環(huán)境的排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會(huì)安全和人體健康的產(chǎn)品第七十頁，共81頁。增補(bǔ)內(nèi)容——（1）強(qiáng)化化合價(jià)的內(nèi)容，掌握常見元素的化合價(jià)極其變化。（2）了解碳單質(zhì)和一氧化碳的性質(zhì)、用途。（3）了解氫氣的性質(zhì)、用途和制法。（4）了解鹽的分類（正鹽、酸式鹽、堿式鹽）、掌握常見鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。（5）掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（6）掌握常見實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和使用，學(xué)會(huì)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（7）了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。（8）掌握實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫溶液和高錳酸鉀制氧氣。第七十一頁，共81頁。綱領(lǐng)性指引——教學(xué)中突出核心知識和技能對學(xué)生后續(xù)發(fā)展啟用的知識和技能，尤其是初高中銜接的知識和技能。1.化學(xué)用語初中化學(xué)對化學(xué)用語的要求：“記住”一些常見元素的名稱和符號，“能用”化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，對常見化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象能用化學(xué)方程式表述；高中化學(xué)要求在初中化學(xué)用語的基礎(chǔ)上，提高了要求，還增加了化學(xué)用語的數(shù)量，如結(jié)構(gòu)式、離子方程式、電極反應(yīng)式等。2.相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量初中化學(xué)中的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與高中化學(xué)中的摩爾質(zhì)量有密切的聯(lián)系。3.原子結(jié)構(gòu)、元素周期表初中化學(xué)僅介紹原子結(jié)構(gòu)的初步知識、原子結(jié)構(gòu)示意圖，要求很低；高中化學(xué)中原子結(jié)構(gòu)知識廣而深，對原子結(jié)構(gòu)示意圖的要求也高，常用它來分析解釋化學(xué)現(xiàn)象和問題。初中化學(xué)知識性介紹元素周期表的內(nèi)容，高中化學(xué)中對元素周期表的組成、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律等進(jìn)行深入研究，它是高中學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。4.水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)初中化學(xué)對水這一物質(zhì)的性質(zhì)作了較全面的學(xué)習(xí)，主要涉及到水的組成、電解水的反應(yīng)、二氧化碳和氧化鈣與水的反應(yīng)、水的保護(hù)和應(yīng)用；在高中階段是在初中的基礎(chǔ)上對水作了更深入的學(xué)習(xí)，涉及水到二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)與水的反應(yīng)，水解反應(yīng)，水的電離等。第七十二頁，共81頁。5.物質(zhì)的分類初中化學(xué)簡單介紹物質(zhì)的分類，要求較為低；而高中對物質(zhì)的分類從多個(gè)角度多個(gè)層面進(jìn)行深入學(xué)習(xí)的。6.化合價(jià)初中化學(xué)介紹少數(shù)元素的化合價(jià)，能利用化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，要求比較低；而高中化學(xué)要求掌握更多元素的化合價(jià)，能正確的書寫物質(zhì)的化學(xué)式，還要利用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)。7.化學(xué)反應(yīng)與能量初中階段對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化作了介紹，主要學(xué)習(xí)的是熱能的利用，要求較低，而高中階段要在此基礎(chǔ)上深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，如能量的測定、如何計(jì)算能量（蓋斯定律），電化學(xué)的知識等。8.化學(xué)基本反應(yīng)類型初中階段學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，從得失氧的角度介紹氧化還原反應(yīng)；而高中階段在此基礎(chǔ)上重點(diǎn)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系，離子反應(yīng)等。9.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算和配制；高中化學(xué)要求在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算和配制。第七十三頁，共81頁。10.碳及其化合物初中化學(xué)對碳及其化合物進(jìn)行較全面的學(xué)習(xí)，主要是學(xué)習(xí)幾種碳單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）的物理性質(zhì)及用途、碳單質(zhì)的可燃性和還原性、一氧化碳的可燃性和還原性、二氧化碳的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，以及碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)和碳酸鈉與可溶性堿的反應(yīng)；高中化學(xué)是在初中的基礎(chǔ)上重點(diǎn)學(xué)習(xí)碳的多樣性、一氧化碳的還原性，二氧化碳的性質(zhì)，尤其深入學(xué)習(xí)并比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。11.重要的非金屬單質(zhì)及其化合物初中階段學(xué)習(xí)氧氣、碳、硫、氫氣等非金屬單質(zhì)及其化合物，學(xué)習(xí)的比較少，要求比較低；高中階段在初中的基礎(chǔ)上，再學(xué)習(xí)的氮、硫、碳、硅、氯等元素的單質(zhì)及其化合物，要求的也比較高。12.重要的金屬初中階段學(xué)習(xí)鐵、鎂、鋁及銅與氧氣的反應(yīng)，鎂、鋁、鋅、鐵與酸（鹽酸與稀硫酸）的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)，物質(zhì)的種數(shù)少，要求低；高中階段要在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)鐵、鎂、銅更多的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)鋁的化合物氧化鋁、氫氧化鋁與酸和堿的反應(yīng)等。第七十四頁，共81頁。13.酸、堿、鹽間的反應(yīng)初中化學(xué)只講解幾種典型的酸、堿、鹽，對酸、堿、鹽間的相互變化僅在少數(shù)具體物質(zhì)上，沒有上升到類別，尤其鹽與鹽的反應(yīng)涉及的更少；高中化學(xué)中對酸、堿、鹽間的反應(yīng)要求很高，要求不僅掌握個(gè)別還要學(xué)會(huì)這一類，掌握元素形成的酸、堿、鹽間的反應(yīng)及其規(guī)律，不僅會(huì)學(xué)化學(xué)方程式，還要會(huì)寫離子方程式。初中化學(xué)酸堿鹽的解離與高中化學(xué)電離方程式的銜接。14.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算初中化學(xué)要依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，知道反應(yīng)中的各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，能利用化學(xué)方程式進(jìn)行一些簡單的計(jì)算；高中教學(xué)中要求學(xué)生掌握化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行較復(fù)雜的計(jì)算。15.實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作初中化學(xué)簡單介紹部分實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作，學(xué)會(huì)模仿著使用；高中化學(xué)要求掌握的儀器多，基本操作要求高，操作要求規(guī)范。16.氣體的制取初中化學(xué)學(xué)習(xí)氧氣、二氧化碳、氫氣（簡單）的實(shí)驗(yàn)室制法，并以此學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般方法和思路；而高中化學(xué)要學(xué)習(xí)氯氣、氨氣等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，要在初中化學(xué)制取氣體的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完善氣體實(shí)驗(yàn)室制法的方法和思路，學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)室中制取氣體優(yōu)劣的評價(jià)第七十五頁，共81頁。17.環(huán)境保護(hù)的問題初中化學(xué)對環(huán)境保護(hù)進(jìn)行了一定介紹，主要涉及與生活有關(guān)的環(huán)境保護(hù)，要求比較低；高中化學(xué)在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上針對環(huán)境保護(hù)的問題涉及較多，除生活外，還有工業(yè)生產(chǎn)等方面的環(huán)境保護(hù)。初高中教學(xué)除加強(qiáng)知識的銜接外，還要加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法、教學(xué)方法等多方面的銜接研究。改變學(xué)生機(jī)械、死板的學(xué)習(xí)習(xí)慣，教師要教會(huì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、深入思考、會(huì)做筆記、學(xué)會(huì)總結(jié)等。課堂上要學(xué)會(huì)積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)合作和探究，學(xué)會(huì)對比評價(jià)和反思。第七十六頁，共81頁。初高中銜接1、化學(xué)變化的特征考點(diǎn)1：化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別銜接點(diǎn)：化學(xué)變化的本質(zhì)特征：宏觀：有新物質(zhì)生成；微觀：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成考點(diǎn)2：化學(xué)變化和核變化的區(qū)別銜接點(diǎn)：核變化