2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：微專題·大素養(yǎng) 1 阿伏加德羅常數(shù)?？家族e(cuò)點(diǎn)

微專題·大素養(yǎng)·1阿伏加德羅常數(shù)常考易錯(cuò)點(diǎn)?？家族e(cuò)點(diǎn)1氣體狀態(tài)與體積1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(

)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有的分子數(shù)目為0.1NA(

)(6)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA(

)(7)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(

)(9)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA(

)×××××√×××[提醒]?？家族e(cuò)點(diǎn)2微粒的組成與結(jié)構(gòu)2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(

)(5)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(

)(6)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(7)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(

)××√×××√

√√√×√

?？家族e(cuò)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中微粒變化3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(

)(2)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(

)(3)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(

)(4)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(

)(5)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)××××√(6)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(

)(7)1molSO2和4molO2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(

)(8)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(

)(9)向2L2mol·L－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L(

)(10)將0.1molCl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA(

)×××××[提醒]1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，要清楚認(rèn)識(shí)哪些元素的原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如Na2O2與H2O反應(yīng)，電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。2．化學(xué)反應(yīng)的多樣性(1)如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)(可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底)。(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2HF?(HF)2。(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

×

×

×

(4)25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)(6)25℃時(shí)，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.01NA(

)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋(

)××√×[提醒](1)明確是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋電離平衡，1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中存在CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－水解平衡，故兩溶液中含有的CH3COO－數(shù)目都小于0.1NA。(2)明確所給條件是否與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)。如1LpH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目均為NA，而1L0.1mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目與化學(xué)式有關(guān)(分別為0.1NA、0.2NA)。(3)明確是否注明溶液體積。【素養(yǎng)專練】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案：A解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。

答案：B

答案：D

4．[2021·唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是(

)A．室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.7g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA答案：B解析：A項(xiàng)，室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為0.01NA；B項(xiàng)，1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項(xiàng)，1.7g氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體。

答案：A解析：在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含極性共價(jià)鍵（C—H）的物質(zhì)的量為0.5mol×10＝5mol，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時(shí)，共生成氮?dú)?mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過2mol電子時(shí)產(chǎn)生1molH2、0.5molO2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是(

)A．0.1molN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.25NA答案：D

7．(雙選)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含的原子數(shù)為5NAB．28gN60(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的N—N鍵數(shù)目為3NAC．0℃1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NAD．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案：BC解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；1個(gè)N原子與3個(gè)N原子形成3個(gè)N—N鍵，每個(gè)N—N鍵被2個(gè)N原子共用，則28gN60中含有的N—N鍵為

＝3mol，故B正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，0.1molFe完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤?！揪毢罂偨Y(jié)】1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再?gòu)?qiáng)調(diào)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。3．“氧化還原”再注意(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或