高考化學二輪復習專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習

高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫高考化學總復習 高考必刷知識點及題庫專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．下列說法正確的是()A和質(zhì)子數(shù)相差1中子數(shù)也相差B一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子.鉆、 、 、 等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同27 27 27 27.核聚變?nèi)鏗+H-H+n由于有新粒子生成，該變化是化學變化1120【答案】【解析】A項，和WN質(zhì)子數(shù)相差1,中子數(shù)相等，均為7,錯誤SE項，一種元素可以有多種核素，-種核素就是一種原子，正確JC項，鉆辨Co、爭Cm理C。、孑范。等幾種原子,他們是同位素,錯誤jD項，核聚變?nèi)?，H++Ht陽巳+0由于原子核發(fā)生了變11匕該變化屬于核反應，不是化學變化，錯誤。b互為同位素TOC\o"1-5"\h\zc中子數(shù)分別為 和d電子數(shù)相差【答案】【解析】和的質(zhì)子數(shù)都是1中子數(shù)分別是 、 ，是兩種核素，項、項敘述正確；和117 117 117 117具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，項敘述正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于1故兩種核素的電子數(shù)相等，項敘述錯誤。6．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A種 .種C種 .種【答案】【解析】當電子層數(shù)為時，為H元素；當電子層數(shù)為時，為元素；當電子層數(shù)為時，為元素。、下列各粒子：①H+、H、a②H、H、-；③-、+、+；④HRH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()TOC\o"1-5"\h\zA①②③ .①②④C②③④ .①③④【答案】【解析】①H +、H、 +質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②H、 H、-的34 2質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；③-質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為；+質(zhì)子數(shù)為1電子數(shù)為0 +質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；④HH43H的質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。28元素原子的最外層有個電子，元素原子的最外層有個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是()【答案】【解析】元素的原子最外層有個電子，易得個電子，化合價為一價，元素的原子最外層有個電子，所以易失電子，化合價為十價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學式可能為 。239XY均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為：：2下列敘述中正確的是( )a一定是堿金屬元素B元素能形成化合物 ，且其水溶液呈堿性3c元素形成的最高價氧化物熔點較低D的單質(zhì)一定能通過電解的鹽酸鹽溶液制備【答案】【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：3應分別是第IA族、第IVA族、第KA族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A項,X不一定是堿金屬元素，錯誤JC項，氧化鎂的熔點較高，錯誤；D項，在可以通過電解期gCh溶液制取，但Li不可以，錯誤。o短周期元素和元素，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層電子數(shù)為一，層電子數(shù)為十,則、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A和水反應 B和硫酸反應C和氫氧化鈉反應 .和氯氣反應【答案】【解析】根據(jù)原子的層電子數(shù)為十，層電子數(shù)為一知十=8再根據(jù)原子次外層電子數(shù)為，可知=,則=6進而確定為氧，為硅。兩元素形成， 為酸性氧化物，可與反應。14．下列遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是( )A非金屬性：B堿性：2c酸性：2323D還原性：【答案】【解析】碳和硅是同主族元素，從上往下，非金屬性減弱；鈉和鎂是同周期元素，從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應的水化物，所以不能用元素周期律解釋酸性強弱；碘和溴是同主族元素，從上往下，氫化物的還原性依次增強。5同主族中常見的三種元素、、，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為Z下列判斷不正確的是444A單質(zhì)可以從海水中提取B離子半徑：--c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D單質(zhì)的氧化性：【答案】【解析】從元素最高價氧化物對應水化物的優(yōu)學式可知，三種元素的最高化合價均為十7價，故為第VHA族元素,由元素最高價氧化物對底水化物的酸性強弱可知，非金屬性；XuY<Z」由于氟元素無正價，則X、Y.Z分別為碘元素、,漠元素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)A項正確j離子半徑;ItBr工B項正確；氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：C項正確；氧化性：C1心Bn,□項錯誤口16.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是選項事實推論與冷水反應，比劇烈金屬性：2的堿性強于 2金屬性：2與 溶液反應生成2非金屬性：℃時，2+2 2 =5.6X102+2 2 =非金屬性：【答案】【解析】元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，、正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與2發(fā)生化合反應，正確；中2并不是元素的最高價氧化物，不能以此為依據(jù)判斷、元素的非金屬性強弱，錯誤。17WXY均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，、同周期，、同主族，且、最外層電子數(shù)之和是、最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是、簡單離子半徑：B氫化物的穩(wěn)定性：c原子失電子能力：D與形成的簡單化合物為離子化合物【答案】【解析】四種元素是短周期主族元素，按、、、順序原子序數(shù)依次增大，、同周期，則為第二周期，為第一周期，是氫元素，為第三周期，與氫同主族，為鈉元素，、最外層電子數(shù)之和為2X6=12，、分別為氮、氟元素。中簡單離子半徑的大小應為+f錯誤；中氫化物的穩(wěn)定性應為，錯誤；中原子失電子能力為 ，正確；中與均為非金屬，形成的簡單化合物為共價化合3物，錯誤。18短周期元素、、、，它們的原子序數(shù)依次增大。與同主族，并且原子序數(shù)之和為20。原子的質(zhì)子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)的一半，原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確

的是A的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應B原子半徑：c簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D的簡單氣態(tài)氫化物與足量的單質(zhì)在光照條件下反應的生成物均為氣體【答案】【解析】在短周期元素中，J方的原子序數(shù)之和為6+14=20[或設X的原子序數(shù)為七則z的原子序數(shù)為口+對有以+(口+町=2必解得口=6],即X為C,￡為曲◎丫原子的質(zhì)子數(shù)為3則丫為N。N原子最外層電子數(shù)為5,則W原子最外層電子數(shù)為7,W為CLHNO3+Ml3=NH4NO3,A項正確j原子半徑：『(SiAMCiAHCAKN),b項錯誤；非金屬性：ci>sb故穩(wěn)定性：hcbsiH^c項錯誤j甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物有5種，常溫常壓下，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài),D項錯誤。9xyz四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：元素代號原子半徑主要化合價一+5+3—十十下列敘述正確的是( )a和形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵b一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來c的最高價氧化物能溶于氨水D的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于的簡單氣態(tài)氫化物【答案】【解析】根據(jù)化合價和原子半徑可知為元素，為元素，為元素，為元素。項，和形成的化合物為 ，只含有離子鍵，錯誤；項，元素的非金屬性強于元素，一定條件下，可以與TOC\o"1-5"\h\z32 2 3發(fā)生置換反應生成，正確；項，的最高價氧化物為 ， 不能溶于氨水，錯誤；項，、的2 23 23簡單氣態(tài)氫化物分別為、，常溫下 呈液態(tài)，呈氣態(tài)， 的沸點低于 的沸點，錯誤。32 2 3 3 2 是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。原子核外各層電子數(shù)之比為：2原子和原子的核外電子數(shù)之和為，和是同周期相鄰元素，的氧化物和的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：元素的最高價氧化物的電子式為 ；元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ^(2單)質(zhì)銅和元素、的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為元素位于周期表的第族，其非金屬性比弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:()的一種氧化物能使品紅溶液退色，工業(yè)上用 的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：()和組成的化合物，被大量