優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第天市公開課金獎市賽課一等獎課件_第1頁
優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第天市公開課金獎市賽課一等獎課件_第2頁
優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第天市公開課金獎市賽課一等獎課件_第3頁
優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第天市公開課金獎市賽課一等獎課件_第4頁
優(yōu)化方案高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第天市公開課金獎市賽課一等獎課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

考前第10天反應熱和熱化學方程式第1頁第1頁主干知識1．放熱反應和吸熱反應第2頁第2頁2．化學反應中能量改變及相關試驗第3頁第3頁3．書寫熱化學方程式時注意事項(1)注明反應物和生成物匯集狀態(tài)(s、l、g或aq)；(2)注明ΔH符號，數(shù)值和單位，放熱為負值，吸熱為正值，單位普通為kJ/mol；(3)各物質化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，僅表示該物質物質量，因此它可用整數(shù)表示，也可用分數(shù)表示。第4頁第4頁4．蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完畢還是分幾步完畢，其反應反應熱(或焓變)是相同。依據(jù)蓋斯定律，可利用將已知反應相加或相減辦法(有需要對某個反應乘以適當系數(shù))計算與之相關未知反應反應熱(或焓變)。

第5頁第5頁5．燃燒熱和中和熱大小燃燒熱大小以“1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物”為基準，中和熱大小以“生成1molH2O(l)”為基準。6．化學反應中能量改變化學反應都伴伴隨能量改變，發(fā)生能量改變原因是破壞舊化學鍵吸取能量與形成新化學鍵放出能量不同。若反應物總能量大于生成物總能量，則反應為放熱反應，ΔH<0。第6頁第6頁7．需要加熱才干進行反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行反應不一定是放熱反應。8．對于可逆反應中ΔH是指反應物所有轉化時焓變。9．比較焓變大小時，要注意ΔH符號，ΔH為負值時，數(shù)值越大，ΔH越小。10．反應熱簡樸計算，常與化學鍵和物質穩(wěn)定性等緊密聯(lián)系，物質能量越高越不穩(wěn)定。第7頁第7頁易錯易混1．1mol可燃物燃燒時放出熱量就是燃燒熱。分析:燃燒熱定義是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。第8頁第8頁2．將酸堿中和反應中放出熱量與中和熱混淆。分析：對于中和熱理解要注意：(1)中和熱不包括電解質電離和生成水合離子熱效應。(2)中和反應實質是H＋和OH－化合生成H2O，若反應過程中有其它物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。第9頁第9頁3．比較化學反應熱效應大小和反應中熱量改變時，易混淆“＋”、“－”號和單位。分析：化學反應熱效應用ΔH表示，ΔH由符號和數(shù)字構成，單位是kJ·mol－1，計算和比較時要包括“＋”、“－”號。而化學反應中放出和吸取熱量沒有符號，

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論