魯教版我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)歸納

②由非金屬元素與氧元素組成的物質(zhì)，讀作“幾某化幾某”。如：CO：一氧化碳③酸─—?dú)湓嘏c原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀作“某酸”。如：H2SO4：硫酸④堿─—金屬元素與氫氧根組成的物質(zhì)：讀作“氫氧化某”。如：Ca(OH)2：氫氧化鈣⑤鹽─—金屬元素和原子團(tuán)（OH-、NH4+除外），讀作“某酸某”。如：BaSO4：硫酸鋇⑥Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高價(jià)讀“鐵或銅”低價(jià)時(shí)讀“亞鐵或亞銅”。如FeO：氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3：氧化鐵，Cu2O：氧化亞銅，CuO：氧化銅三．化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義：1．寫(xiě)在微粒前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)2．寫(xiě)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)3．寫(xiě)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示化合價(jià)4．離子符號(hào)中，寫(xiě)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示表示該元素或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)。四．有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：以AmBn為例1．式量＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2．各元素質(zhì)量比＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比3．例：三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算：

(1)三聚氰胺相對(duì)分子質(zhì)量：

⑵三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：

⑶三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

解：(1)12×3＋1×6＋14×6＝126

⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84＝6∶1∶14

第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一．氧氣的制取1．工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）2．實(shí)驗(yàn)室制法：(化學(xué)變化)（1）選擇制取氧氣所需藥品的思路①含氧元素②反應(yīng)條件、操作簡(jiǎn)單易行③環(huán)保─—生成物無(wú)污染（2）用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣①實(shí)驗(yàn)原理：2KClO32KCl+3O2↑（紫色固體）（黑色固體）②實(shí)驗(yàn)裝置：(固體+固體)③實(shí)驗(yàn)步驟：（諧音：“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”）ａ．查：檢查裝置的氣密性。ｂ．裝：將藥品裝入干燥的試管，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。ｃ．定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。ｄ．點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。ｅ．收：待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，收集氧氣。ｆ．離：把導(dǎo)管移離水槽。ｇ．熄：熄滅酒精燈。④注意事項(xiàng)：ａ．加熱時(shí)試管應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝生成的水使試管炸裂ｂ．酒精燈的酒精量不超過(guò)2/3,應(yīng)用外焰對(duì)準(zhǔn)試管底部加熱ｃ．鐵架臺(tái)鐵夾應(yīng)夾持在試管中上部ｄ．在試管口放置一小團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管ｅ．試管內(nèi)的導(dǎo)氣管稍出膠塞一點(diǎn)兒即可，目的是利于氣體導(dǎo)出ｆ．收集氧氣時(shí)要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，否則會(huì)收集到一部分試管內(nèi)的空氣，收集的氧氣純度不高ｇ．氧氣收集滿后，應(yīng)該先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流回試管，引起試管炸裂ｈ．收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上（氧氣密度大于空氣）⑤氧氣的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中,如木條復(fù)燃則為氧氣。驗(yàn)滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說(shuō)明氧氣已收集滿。（3）用雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）制取氧氣①實(shí)驗(yàn)原理：②實(shí)驗(yàn)裝置：(固體+液體)③實(shí)驗(yàn)步驟:ａ．查：檢查裝置的氣密性。ｂ．裝：在燒瓶中裝入足量的二氧化錳，在分液漏斗中裝入足量的過(guò)氧化氫水溶液ｃ．定：將連接著分液漏斗的橡皮塞固定在燒瓶上ｄ．制：打開(kāi)閥門(mén)，使過(guò)氧化氫流入燒瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)發(fā)生ｅ．收：用向上排空氣法收集氧氣④注意事項(xiàng)：分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗替代，但其下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封；二．催化劑：1．概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2．特點(diǎn)：一變（反應(yīng)速率）,兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）3．注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生．只是改變反應(yīng)速度．②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑具有指定性：一種催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種．氧氣的性質(zhì)（重點(diǎn)）1．物理性質(zhì)：通常狀況下，無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。工業(yè)上，氧氣儲(chǔ)存于藍(lán)色鋼瓶中。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點(diǎn)燃CO2氧氣不足：2C+O2點(diǎn)燃2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點(diǎn)燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，產(chǎn)生大量白煙。4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2H2+O2點(diǎn)燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質(zhì)生成3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量，生成白色固體物質(zhì)。2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。4Al+3O22Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，單位體積的空間里氧分子的數(shù)目越多，反應(yīng)越劇烈（氧氣越濃，燃燒越劇烈）。②鐵絲燃燒時(shí)：ａ．集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細(xì)沙防止生成物溫度過(guò)高濺落到瓶底炸裂集氣瓶；ｂ．鐵絲要彎為螺旋狀防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應(yīng)，燃燒；產(chǎn)物均為CO2和H2O①一氧化碳燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（火焰淡藍(lán)色）②甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（火焰淡藍(lán)色）③點(diǎn)燃乙醇（俗稱(chēng)酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（火焰淡藍(lán)色）點(diǎn)燃④石蠟（主要含C、H，屬于混合物）燃燒：石蠟+氧氣二氧化碳+水（石蠟在空氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，釋放出大量的熱。在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣