江西省贛州市會(huì)昌縣七校2021屆上學(xué)期高三年級聯(lián)合月考化學(xué)試卷

江西省贛州市會(huì)昌縣七校2021屆上學(xué)期高三年級聯(lián)合月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Fe56一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A華為首款5G手機(jī)搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會(huì)降低殺死新冠病毒效果D疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性2設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量反應(yīng)完全后可生成個(gè)分子B．足量和80ml10mol/L濃鹽酸共熱可生成個(gè)分子C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?，失?個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L和混合氣中含個(gè)原子3作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是2B一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)中處于同一平面的原子最多12個(gè)D1、2兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)4下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是的反應(yīng)：溶液中：C少量和反應(yīng)：D溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：5氮化硅Si3N4可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si對電子對的吸引力比H的小，利用硅烷SiH4制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiH44NH3=Si3N412H2。下列有關(guān)說法正確的是的化合價(jià)為-4價(jià)在該反應(yīng)中作還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)，生成LH26下列提供的儀器和試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2g＋H2g→CH3CH3g△H＜0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2Ag2Bg3CgDg的影響，且甲的壓強(qiáng)大D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2g＋O2g2SO3g△H＜0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化8最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時(shí)，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是A用該電源電解飽和食鹽水，理論上每消耗2mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氫氣B鋁電極為正極C若生成mol草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液D正極的電極反應(yīng)式為9．《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉Na2S2O8，其中S為＋6價(jià)去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksol過硫酸鈉Na2S2O8含2NA個(gè)過氧鍵Bol·L－110下列有關(guān)說法正確的是A已知電離平衡常數(shù)25℃，KaHClO＝×10－8；H2CO3Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。B冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、ol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加mol/LAgNO3溶液，CrO42－先沉淀82－aq＋2I－aq2SO42－aq＋I(xiàn)2aq，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①2Fe3＋aq＋2I－agI2aq＋2Fe2＋aq②2Fe2＋aq＋S2O82－aq2Fe3＋aq＋2SO42－aq＋是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能B反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大C向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深D該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池12．X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別為這三元素形成的單質(zhì)A~F均為化合物，有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是為第一周期第ⅠA族元素，Y與Z為同周期元素、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學(xué)鍵類型不完全相同分子的數(shù)目為D與、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為E時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會(huì)造成大氣污染，菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AFe2SO43可以視為該脫硫過程中的催化劑B該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2SO2=2S2H2OC該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行D該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO414一定溫度下，在3個(gè)容積均為L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：ol·L-1）物質(zhì)的平衡濃度/（mol·L-1）Ⅰ00Ⅱ0Ⅲ00A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中比容器Ⅱ中的小B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3︰4C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)小于D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中L<Col/L15常溫下，現(xiàn)有mol·L－1NH4HCO3溶液，olCO2通入1Lmol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有：cHCO3－＋3cH2CO3－cCO32－>0＝的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4和HCO3－濃度逐漸減小D分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)KhHCO3－的數(shù)量級為10－716X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說法不正確的是A簡單離子半徑：M<YB最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L>YCL元素原子的最外層電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)溶液混合一定會(huì)產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體二、填空題（共52分）1714分ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究，如圖1。NaClO3溶液NaClO3溶液b1安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的填字母。2A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會(huì)生成Cl2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。C裝置用于吸收Cl2，ClO2在D中會(huì)被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，整個(gè)過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。3已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開裝置填字母的活塞，使反應(yīng)發(fā)生，則裝置F的作用是。4已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是。5ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。1814分銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：1Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉(zhuǎn)化。已知：s＋O2g＝4CuOs△H＝－J·mol－1s＋2CuOs＝Cu2Os＋COg△H＝＋J·mol－1若CO的燃燒熱為J·mol－1，則Cs的燃燒熱為。2Cu2O和CuO常用作催化劑。①質(zhì)子交換膜燃料電池ol－1，有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是填標(biāo)號。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓T℃時(shí)，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為mol·L－1，平衡時(shí)，測得體系中，nH2＝mol，nCH3OH＝mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入molCO和molCH3OH，平衡向填“正”或“逆”反應(yīng)方向移動(dòng)。3CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向mol·L－1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和H2S飽和濃度為mol·L－1，發(fā)生反應(yīng)：H2Saq＋Cu2＋aqCuSs＋2H＋aq，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為保留2位有效數(shù)字。已知：Ka1H2S＝×10－7，Ka2H