人教版高中化學教案范文5篇

第人教版高中化學教案范文5篇教學計劃是教學活動得以順利進行的基本保證。好的教學設計可以為教學活動提供科學的行動綱領，使教師在教學工作中事半功倍，取得良好的教學效果。下面是小編為大家整理的5篇人教版高中化學教案范文內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！

人教版高中化學教案范文1

《離子的形成》教案

教學目標:

知識與技能

(1)初步了解核外電子是分層排布的。

(2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子

過程與方法

(1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。

(2)運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。

情感態(tài)度與價值觀

(1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法

(2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點：離子的形成過程、核外電子排布

難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程

課時：2課時

第二課時教學過程設計

【知識回顧】

回憶上節(jié)課的有關知識內容：

1、如何畫原子結構示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習】

1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團

指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

人教版高中化學教案范文2

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

2.過程與方法

(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

(2)主動與他人進行交流和分享。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻。

(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

教學重難點

【教學重點】

無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

【教學難點】

1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

2.正確認識微量元素對人體的作用。

教學工具

【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

上節(jié)課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須

的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

【提出問題】

人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素

【學生回答】

由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有N元素。

【提出問題】

請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)

1.組成人體的元素約有多少種它們是以什么形式存在

2.人體中含量的非金屬元素是什么人體中含量的金屬元素是什么

3.常量元素和微量元素的區(qū)別它們對人體有什么作用

【學生回答】

1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

2.氧元素、鈣元素。

3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】

引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

【活動與探究】

師生共同完成演示實驗

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

【交流回答】

學生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】

鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢

【學生回答】

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結】

微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

【課件展示】

出示一些患者的圖片，請學生根據(jù)教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

【提出問題】

同學們，當醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充

【學生活動】

積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

【交流討論】

組織并指導學生討論教材P100的討論題目。

【學生回答】

前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

課后小結

【課堂小結】

本節(jié)課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

人教版高中化學教案范文3

《溶質的質量分數(shù)》教案

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質量分數(shù)的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節(jié)我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數(shù))

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么

[小結]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數(shù)。什么是溶質的質量分數(shù)呢請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數(shù)的概念。

生：溶質的質量分數(shù)=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數(shù)的概念。剛才在實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質的質量分數(shù)。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎為什么

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數(shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數(shù)是多少

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數(shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數(shù)為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質質量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學了哪些知識

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

人教版高中化學教案范文4

教學目標

知識技能：了解糖類的組成和分類

.掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別

科學方法：引導和啟發(fā)和實驗驗證的方法.

重點、難點;葡萄糖的結構和性質.

教學過程設計

[引入]什么是糖哪些物質屬于糖

[學生討論]

[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經用一個通式來表示:cn(h2o)m;

因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且

分子中的h原子和o原子的個數(shù)比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結構:h和o并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢

[板書]糖類:從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖

[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書]一.葡萄糖

葡萄糖的結構和性質:

物理性質:白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式c6h12o6(180)最簡式:ch2o(30)

結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化學性質:

1還原反應:

銀鏡反應:

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2與氧氣反應(有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應：與乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導]讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

營養(yǎng)物質:c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構)式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh(多羥基酮)

化學性質:可以發(fā)生銀鏡反應!

【隨堂檢測】

[小結]

人教版高中化學教案范文5

專題3物質結構元素周期律

【專題目標】

1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質量數(shù)之間的相互關系。

2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。

【經典題型】

題型一：幾個量的關系(X)

例1已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點撥：由A→M→n→N

規(guī)律總結：

質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA個電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個中子

D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用

例2寫出10電子的微粒的化學式

指出53號元素在周期表中的位置

點撥：10電子的穩(wěn)定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動

54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位

規(guī)律總結：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結構就是向最近的0族靠。

例3

R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是

(BC)

A.當它形成①時，不可能形成④B.當它形成②時，不可能形成③、④

C.當它形成①時，不可能形成②、③D.當它形成②時，可以形成①

點撥：易漏解應全面思考

規(guī)律總結：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

⑶以上幾點互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結構示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規(guī)律總結：

從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式。

題型四：位、構、性三者關系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質：(B)

元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性(純液體)

X-283-162不反應不導電

Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電

Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點撥：導電性→化合物類型;與水反應→氫化物的穩(wěn)定性

例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點撥：位近性近

例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是

;元素R在周期表中的位置是。

點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價

規(guī)律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現(xiàn)性質。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)

|正價|+|負價|=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是

;Y和X的組成元素相同，Y的化學式是;1mol

Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZ

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

7

周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號)。

隨堂作業(yè)：

1設某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質量

B.這種原子的相對原子質量為m+n

C.若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg

D.核內中子的總質量小于質子的質量

2

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是

(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是()

A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是()

A.A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等

C.A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。

8

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B____