化學(xué)反應(yīng)速率及活化能測定 復(fù)制

化學(xué)反應(yīng)速率及活化能測定復(fù)制第1頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一一.實驗?zāi)康囊蠖?實驗原理三.實驗儀器與試藥四.實驗步驟五.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理六.注意事項七.思考題第2頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一一.目的要求驗證實驗濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率影響的理論據(jù)Arrhenius方程式，學(xué)會使用作圖法測定反應(yīng)活化能鞏固吸量管的使用及恒溫操作第3頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一二.實驗原理S2O82-+3I-=2SO42-+I3-2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快反應(yīng)）從方程式可知，反應(yīng)消耗的[S2O82-]：[

S2O32-]=1：2，即△[S2O82-]=△[

S2O32-]/2=[

S2O32-]/2△tK[S2O82-][I-]因為△[S2O82-]所以K=△[S2O82-]△t[S2O82-][I-][S2O32-]2△t[S2O82-][I-]=V=△[S2O82-]△t[S2O32-]2△t==第4頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一lgK=-Ea2.303RT+C﹛Ea為活化能R為氣體常數(shù)（8.314JK-1mol-1）以lgK對1T作圖，可得一條直線，其斜率S=-Ea2.303R第5頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一三.實驗儀器與試藥大、小試管；燒杯；吸量管（10ml）；溫度計；量筒K2S2O8（0.20mol?L-1）；KI（0.20mol?L-1)；

Na2S2O3（0.010mol?L-1）(NH4)2SO4（0.20mol?L-1);Cu(NO3)2(0.20mol?L-1)

；0.2%淀粉溶液第6頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一四.實驗步驟濃度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響活化能的測定：以實驗編號4～6號測定的lgK對1/T作圖，求得斜率S用以計算活化能（查表得此反應(yīng)活化能為51.58KJ/mol），并求相對誤差。（理論值-實驗值理論值100％）第7頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一

實驗編號試劑用量（ml）12345670.2mol/LKI101010101010102g/L淀粉44444440.01mol/LNa2S2O388888880.2mol/L(NH4)2SO4

057.50000*0.2mol/LK2S2O81052.510101010

五.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速度的影響第8頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一1234567起始濃度（mol/L）K2S2O8KINa2S2O3反應(yīng)溫度（℃）**1/T（K-1）反應(yīng)時間t(s)反應(yīng)速度v[mol/(L?S)]反應(yīng)速度常數(shù)K[L/(mol?S)]lgK實驗編號*另加0.2mol/LCu(NO3)22～3滴，做催化劑**1，2，3，6和7號為室溫；4號為室溫+20℃；5號為室溫+10℃第9頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一1T(10-3)lgK(3.1610-3,-1.7)(3.2710-3,-1.97)以實驗編號4～6號測定的lgK對1/T作圖第10頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一六.注意事項

本實驗要卡好反應(yīng)時間即△t（即剛混合至剛出現(xiàn)蘭色）溶液取量要準(zhǔn)確才能保證濃度準(zhǔn)確，且配置好的試劑不宜放置過久

K2S2O8液單獨(dú)用小試管裝且準(zhǔn)備好后迅速倒入大試管（其他溶液裝入大試管）一直攪拌每換一個編號大試管一定要洗凈作圖用兩點法求斜率取單位很重要，否則誤差較大第11頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一七.思考題根據(jù)實驗結(jié)果，說明各種因素（濃度、溫度、催化劑）是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？答：濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越高，而加入的Cu(NO3)2催化劑改變了反應(yīng)機(jī)理。若不用S2O82-，而用I-或I3-的濃度變化來表示反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率常數(shù)k是否一樣？答：理論上一樣。實驗中，為什么要迅速把K2S2O8溶液加到其他幾種物質(zhì)的混合溶液中？答：主要是使△t盡量準(zhǔn)確。？第12頁，共14頁，2023年，2月20日，星期一實驗中為什么可以由反應(yīng)溶液出現(xiàn)蘭色的時間長短來計算反應(yīng)速率？當(dāng)溶液出現(xiàn)蘭色后，反應(yīng)是否就停止了？答：由實驗原理知反應(yīng)液出現(xiàn)蘭色是由于S2O3