初中化學(xué)規(guī)律重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)

初中化學(xué)

規(guī)律重點(diǎn)難點(diǎn)關(guān)鍵

修訂版

2012年11月8日

目親

一、化學(xué)基本概念..................................................4

元素符號..........................................................5

離子符號6

化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、顏色、狀態(tài)和分類..........................6

常用的相對分子質(zhì)量................................................9

初中化學(xué)方程式....................................................9

物質(zhì)的特性........................................................11

物質(zhì)的組成材料....................................................11

物質(zhì)的顏色........................................................12

常見火焰的焰色....................................................13

化學(xué)史............................................................13

條件..............................................................13

“凡”字題........................................................14

常見物質(zhì)的俗名....................................................14

常見混合物的主要成分..............................................15

有毒物質(zhì)（元素、離子）..........................................15

有關(guān)“不是---而是---”........................................15

物質(zhì)的組成和構(gòu)成..................................................16

“不同”..........................................................16

相等..............................................................16

意義..............................................................16

密閉容器內(nèi)外壓強(qiáng)差..............................................17

放出熱量..........................................................17

吸收熱量..........................................................17

“先——后——”..................................................17

“決定”..........................................................18

二、單質(zhì)和化合物..................................................18

氧氣..............................................................18

水................................................................19

二氧化碳..........................................................19

氫氣.............................................................20

碳單質(zhì)...........................................................21

一氧化碳.........................................................21

金屬22

溶液............................................錯誤！未定義書簽。

酸的通性........................................錯誤！未定義書簽。

堿的通性........................................錯誤！未定義書簽。

鹽的性質(zhì).........................................................27

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn).....................................................27

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.................................................27

3.氣體的檢驗(yàn)與驗(yàn)滿............................錯誤！未定義書簽。

4.氣體的凈化與干燥............................錯誤！未定義書簽。

氣體的干燥的方法...................................錯誤！未定義書簽。

5.氣體檢驗(yàn)的解題思路..............................錯誤！未定義書簽。

6.常見的干擾問題...................................錯誤！未定義書簽。

關(guān)于水的處理規(guī)律...................................錯誤！未定義書簽。

能力拓展...........................................錯誤！未定義書簽。

物質(zhì)檢驗(yàn)的方法........................................................34

下列離子作為雜質(zhì)除去的方法........................錯誤！未定義書簽。

除雜的原則：.......................................錯誤！未定義書簽。

除雜方法：.........................................錯誤！未定義書簽。

有關(guān)不共存.........................................錯誤！未定義書簽。

制取問題...............................................................36

實(shí)驗(yàn)探究題.............................................................37

五、化學(xué)計(jì)算........................................................35

有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算......................................................36

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算......................................................40

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算..................................................41

溶液與化學(xué)方程式綜合計(jì)算.............................................42

化學(xué)基本概念

1.化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。

3.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

5.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

6.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

7.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

8.催化齊IJ:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。

9.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用

10.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。

11.純凈物：由一種物質(zhì)組成叫做純凈物。

12.化合物：含有不同種元素的純凈物叫做化合物。

13.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

14.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

15.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

16.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

17.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

18.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

19.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)

量跟它相比較所得得比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

20.元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

21.元素符號:每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

22.周期：元素周期表上每一橫行叫做一個周期。

23.族：元素周期表上每一縱行叫做一個族。

24.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有兩個電子）

的結(jié)構(gòu)叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

25.離子：帶電荷的原子叫做離子。

26.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。

27.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

28.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。

29化合價(jià)：表示原子之間相互化合的數(shù)目。

30.相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量

31.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

32.化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

33.還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

34.溫室效應(yīng):大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面

吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。

35.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。

36.著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度。

37.分解反應(yīng)：由-利反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

38.生鐵：含碳量為2%—4.3%的鐵合金。

39.鋼：含碳量為0.03%-2%之間的鐵合金。

40.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。

41.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

42.溶液：一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液。

43.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

44.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

45.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

46.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)

溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。

47.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解

的溶液，叫做不飽和溶液。

48.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的曲線，叫做溶解度曲線。

49.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。

50.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

51.酸堿指示劑：石蕊和酚酷溶液叫做酸堿指示劑。

51.潮解：暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象

叫做潮解

52.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

叫做復(fù)分解反應(yīng)。

53.氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。

54.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

一、化學(xué)用語

1.元素符號

名稱元素符號名稱元素符號名稱元素符號

氫鋁鐵

氫催銅

碳磷鋅

氮硫銀

氧氯領(lǐng)

氟氯鉗

M鉀金

鈉鈣汞

鎂缽碘

2.離子符號

名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號

鈉離子亞鐵離碳酸根碳酸氫

離廣根離子

鉀離子硫酸根鐵根離氫氧根

離子子離子

領(lǐng)離子鎂離子氧離子氫離子

銅離子鋁離子氯離子鈣離子

鐵離子鋅離子硫離子

3.物質(zhì)的化學(xué)式、顏色、狀態(tài)力可分類

名稱化學(xué)式顏色狀態(tài)分類（酸堿鹽氧化物單質(zhì)）

水H20無色液體化合物、氧化物

膽磯CuS04?5H20藍(lán)色固體化合物、鹽

石灰石CaC03灰色固體混合物

大理石CaC03白色固體混合物

鹽酸HC1無色液體混合物

二氧化碳C02尢色氣體氧化物

石灰水Ca(0H)2無色液體混合物

氧氣02無色氣體單質(zhì)

空氣—無色氣體混合物

碳酸鈉粉末Na2c03白色固體化合物、鹽

紅磷P暗紅色固體單質(zhì)

五氧化二磷P2O5白色固體化合物、氧化物

氮?dú)釴2無色氣體單質(zhì)

氨氣He無色氣體單質(zhì)

窟氣Ne無色氣體單質(zhì)

硫S淡黃色固體單質(zhì)

二氧化硫S02無色氣體化合物、氧化物

鐵Fe銀白色固體小質(zhì)

四氧化三鐵Fe3（）4黑色固體化合物、氧化物

木炭C黑色固體單質(zhì)

過氧化氫H2O2無色液體化合物、氧化物

氯酸鉀KCIO3白色固體化合物、鹽

高鎰酸鉀KMnO4暗紫色固體化合物、鹽

錦酸鉀K2M11O4綠色固體化合物、鹽

石蠟—白色固體混合物

氫氣H2無色氣體單質(zhì)

氧化鐵Fe2O3紅色固體化合物、氧化物

汞Hg銀白色液體單質(zhì)

氧化汞UgO紅色固體化合物、氧化物

銅Cu紫紅色固體單質(zhì)

鎂Mg銀白色固體單質(zhì)

氧化鎂MgO白色固體化合物、氧化物

氧化銅CuO黑色固體化合物、氧化物

活性炭C黑色固體單質(zhì)

焦炭C黑色固體單質(zhì)

炭黑c黑色固體單質(zhì)

一氧化碳co無色氣體化合物、氧化物

碳酸H2CO3無色液體化合物、酸

碳酸鈣CaCO3白色固體化合物、鹽

二氧化氮N02紅棕色氣體化合物、氧化物

硫酸H2SO4無色液體化合物、酸

乙醇C2H5OH無色液體化合物、有機(jī)物

二氧化鎰Mn02黑色固體化合物、氧化物

白磷p白色固體單質(zhì)

氯化鉀KC1白色固體化合物、鹽

氧化鈣CaO白色固體化合物、氧化物

鋁Al銀白色固體單質(zhì)

金Au黃色固體單質(zhì)

銀Ag銀白色固體單質(zhì)

鋅Zn青白色固體單質(zhì)

氧化鈣CaO白色固體化合物、氧化物

氧化鋁A12O3白色固體化合物、氧化物

硝酸HN03無色液體化合物、酸

乙酸CH3COOH無色液體化合物、有機(jī)物

磷酸H3PO4無色液體化合物、酸

碳酸氫鈉NaHC03白色固體化合物、鹽

硫酸鈉Na2s04白色固體化合物、鹽

硫酸鋼BaSO4白色固體化合物、鹽

氯化銀AgCl白色固體化合物、鹽

硫酸鈣CaSO4白色固體化合物、鹽

硝酸鉀KNO：f白色固體化合物、鹽

硝酸銅Cu(N03)2藍(lán)色固體化合物、鹽

硝酸銀AgNO3白色固體化合物、鹽

硝酸筱NH4NO3白色固體化合物、鹽

硫酸錢(NH4)2S04白色固體化合物、鹽

碳酸氫錢NH4HCO3白色固體化合物、鹽

氯化錢NH4C1白色固體化合物、鹽

硝酸鈉NaNO3白色固體化合物、鹽

氯化鈣CaC12白色固體化合物、鹽

氯化鎂MgC12白色固體化合物、鹽

氯化鋅ZnC12白色固體化合物、鹽

氯化鐵FeC13黃色固體化合物、鹽

氯化亞鐵FeC12淺綠色固體化合物、鹽

氯化鈉NaCl白色固體化合物、鹽

硫酸鎂MgSO4白色固體化合物、鹽

硫酸鉀K2SO4白色固體化合物、鹽

硫酸銅CuSOd白色固體化合物、鹽

硫酸鋅ZnS04白色固體化合物、鹽

硫酸鐵Fe2(S04)3黃色固體化合物、鹽

硫酸亞鐵FeSOd淺綠色固體化合物、鹽

硫酸鋁A12(SO4)3白色固體化合物、鹽

氯化氫HC1無色氣體化合物

氨N1I3無色氣體化合物

氫氧化鈉NaOH白色固體化合物、堿

氫氧化鋼Ba(0H)2白色固體化合物、堿

氫氧化鉀KOH白色固體化合物、堿

氫氧化鈣Ca(0H)2白色固體化合物、堿

氫氧化鎂Mg(OH)2白色固體化合物、堿

氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體化合物、堿

氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色固體化合物、堿

氨水NH3?H20無色液體化合物、堿

尿素C0(NH2)2白色固體化合物、有機(jī)物

淀粉(CeHioO5)n白色固體化合物、有機(jī)物

葡萄糖C6Hl2O6白色固體化合物、有機(jī)物

蔗糖C12H22O11白色固體化合物、有機(jī)物

4.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H0C0COHC1NaClHSOFeSOCuSO

H202222444

23218442836.558.598152160

Ca(0H)

CaC03Fe203CuOKMnO)AgN03BaS04AgClNaOH2CU(0H)2

10016080158170233143.5407498

5.初中化學(xué)方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02星望2Mg0

占燃

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202=Fe304

△

3.銅在空氣中受熱：2Cu+=2CuO

一占燃

4.氫氣在氯氣里燃燒：H2+C12=2HC1

占燃

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02=2H20

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+502=2P205

占燃

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02=S02

占燃

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+02=C02

占燃

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02=2C0

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02=2c02

占燃

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202=C02+2H20

占燃

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302=2C02+3H2。

13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2HgO―2Hg+02t,2Hg+02q2HgO

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnOi￡K2MnO4+MnO2+02t（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng):

MnO2

2H20202t+2也0（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物：2迎103=要2KC1+30"（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20里=2H2t+02t

17.生石灰溶于水：CaO+H20=Ca（OH）2

18.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H,0

20.木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2t

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203直遢=4Fe+3co2t

22.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

CaC03+2HC1==CaC12+H2O+CO2t

23.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c03==H2O+C02t

24.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

25.高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03=^M=CaO+CO2t

26.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（0H）2+C02===CaC03I+H2O

27.一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO金Cu+CO2

28.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）.Na2C03+2HC1==2NaCl+H2O+C02t

28.鋁在空氣中形成氧化膜：4A1+302=2A1203

29.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

30.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeS04+H2t

31.鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4=MgS04+H2t

32.鋁和稀硫酸:2Al+3H2s04=A12（S04）3+3H2t

33.鋅和稀鹽酸：Zn+2HC1==ZnC12+H2t

34.鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1==FeC12+H2t

35.鎂和稀鹽酸:Mg+2HC1==MgC12+H2f

36.鋁和稀鹽酸：2Al+6HC1==2A1C13+3H2T

37.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng):2A1+3CUS04==Al2（S04）3+3Cu

38.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgN03==CU（N03）2+2Ag

39.金屬鐵的治煉原理：3C0+Fe20332Fe+3c02

40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HC1==2FeC13+3H20

41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe203+3H2s04==Fe2（S04）3+3H2。

42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1==CuC12+H2O

43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuS04+H20

44.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH==NaCl+H20

45.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+Ca（0H）2==CaC12+2H2。

46.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3==A1C13+3H20

47.硫酸和燒堿反應(yīng):H2s04+2Na0H==Na2s04+2H20

48.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCOs+HC1==NaCl+H20+C02t

49.硫酸和氯化半溶液反應(yīng)：H2s04+BaC12==BaSOiI+2HC1

50.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2==Na2c03+H2O

51.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2==Na2s03+H2O

52.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+S03==Na2s04+H2O

53.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(0H)2+Na2c03==CaCOsI+2NaOH

54.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgN03==AgCl；+NaNOs

55.硫酸鈉和氯化鋼：Na2s04+BaC12==BaSOdI+2NaCl

二、化學(xué)規(guī)律

物質(zhì)的特性

1.可燃性：氫氣、甲烷、一氧化碳、乙醇、硫、磷……

2.還原性：氫氣、一氧化碳、碳……

3.導(dǎo)電性：石墨、酸堿鹽溶液、金屬導(dǎo)線……

4.腐蝕性：硫酸、鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣……

5.吸水性：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈣、鐵粉……

6.吸附性：木炭、活性炭

7.氧化性：氧氣、氧化銅、氧化鐵……

物質(zhì)的組成材料

金屬材料：銅、鋁合金...

合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠

無機(jī)非金屬材料：大理石、玻璃……

復(fù)合材料：玻璃鋼……

天然高分子材料：羊毛、棉花……

“三”字題

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。

2.常見的三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸、硝酸。

3.常見的三大強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領(lǐng)。

4.不帶電的三種粒子：分子、原子、中子。

5.收集氣體的三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

6.質(zhì)量守恒定律中的三個不變：原子數(shù)目不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變。

7.土壤中常缺的三種元素：氮、磷、鉀。

8.具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：碳、氫氣、一氧化碳。

9.三大化石燃料：煤、石油、天然氣。

10.酒精燈火焰的三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心。

11.取用藥品“三不”：不摸、不聞、不嘗。

12.CO2的“三不”：既不能支持燃燒也不能燃燒，還不能供給呼吸。

13.使用酒精燈時“三禁”：不能向燃著的酒精燈里添加酒精,不能用燃著的酒精燈

點(diǎn)燃另一個酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。

14.煉鐵的三種主要原料.：鐵礦石、焦炭、石灰石。

15.構(gòu)成原子一般有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。

16.組成物質(zhì)元素可分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

17.鐵的氧化物有三種：氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵。

18.溶液的特征有三個：均一性、穩(wěn)定性、混合物。

19.化學(xué)方程式有三個意義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物

之間的質(zhì)量比；表明粒子比。

20.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火火器、液態(tài)二氧化碳滅火器。

21.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影

響變化比較大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著

溫度的升高而減小。

22.CO2滅火的原因有三個：既不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。

23.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。

24.教材出現(xiàn)三淡藍(lán)色：液體氧、固體氧是淡藍(lán)色、硫在空氣中燃燒、氫氣在空氣中

燃燒。

25.過濾操作中有“三靠”：燒杯緊靠在玻璃棒上，玻璃棒緊靠在濾紙的三層處，漏

斗的末端緊靠在燒杯的內(nèi)壁上。

26.三大氣體污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

27.三大合成材料.：塑料.、合成纖維、合成橡膠。

28.天然有機(jī)高分子材料：羊毛、棉花、天然橡膠。

29.能提供能量的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂。

30.合成纖維：滌綸、錦綸、睛綸。

物質(zhì)的顏色

1.紅色固體：氧化鐵、銅

2.黑色固體：二氧化鎰、氧化銅、木炭、四氧化三鐵、鐵粉

3.溶液的顏色

⑴.藍(lán)色：硫酸銅、硝酸銅、氯化銅。

(2).淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵。

⑶.黃色：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵。

4.常見沉淀的顏色(五白一藍(lán)一紅)

(1).白色：碳酸鈣、碳酸鋼、硫酸鋼、氯化銀、氫氧化鎂

(2).藍(lán)色：氫氧化銅

(2).紅褐色：氫氧化鐵

4.常見離子的顏色

(1).藍(lán)色：銅離子

(2).黃色：鐵離子

(3).淺綠色：亞鐵離子

(4).無色：鈉離子、鉀離子、鎂離子、氫離子、氯離子

常見火焰的顏色

1.淡藍(lán)色

硫在空氣中燃燒產(chǎn)生、氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生

2.藍(lán)色

一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生、甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生

3.藍(lán)紫色

硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生

化學(xué)史

1.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

2.到了近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了一個重要的結(jié)論：

物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。

4.法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

5.我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越的貢獻(xiàn)。

6.人類最早使用的金屬銅。

條件

1.化學(xué)反應(yīng)條件：常溫、加熱、高溫、點(diǎn)燃、通電、催化劑等。

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeSOi+Cu

△

一氧化碳和氧化銅反應(yīng)：CO+CuO—Cu+CO2

高潟

碳酸鈣分解：CaCO:i-----CaO+C02t

占燃

碳在氧氣中燃燒：c+o2=co2

整

電解水：2FLO=12H2t+02t

過氧化氫分解：2H2O2MnQ,O2t+2H2O

2.金屬和酸反應(yīng)的條件：在金屬活動順序表中，氫前面的金屬能置換出酸中的氫。

3.金屬和鹽的反應(yīng)條件：在金屬活動順序表中，位于前面的金屬能把后面的金屬從

它的鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。

4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或有沉淀或有

氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。

5.鐵生銹的條件：鐵和水、氧氣共同作用的結(jié)果。

6.燃燒的條件：（1）可燃物、（2）氧氣、（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

7.燃料充分燃燒的條件：燃燒時有足夠多的空氣，可燃物和氧氣有足夠大的接觸面

積。

化學(xué)之“最”

1.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

2.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

3.空氣中最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

4.化學(xué)變化中的最小粒子是原工。

5.在原子中第一層的能量最低。

6.最早發(fā)現(xiàn)空氣中含有氮?dú)夂脱鯕獾目茖W(xué)家是拉瓦錫。

7.相對分子質(zhì)量最小的純凈物是氫氣。

8.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

9.天然中存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10.天然中存在最軟的礦物質(zhì)之一是石墨。

11.形成化合物種類最多的元素是碳。

12.水是最常用的溶劑。

13.人類最早使用的金屬是銅。

14.動植物體內(nèi)含量最多的元素是氧。

15.在金屬活動性順序中，最活潑的金屬是鋰，最不活潑的金屬是金。

16.最理想的燃料是氫氣。

17.當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。

“凡”字題

1.凡給試管中固體加熱都要先預(yù)熱，試管口應(yīng)略微向下傾斜。

2.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，先驗(yàn)純。

3.凡是做制取氣體實(shí)驗(yàn)時先檢查裝置的氣密性。

常見物質(zhì)的俗名

學(xué)名俗名化學(xué)式

鎂鎂條Mg

汞水銀Hg

碳木炭、活性炭、焦炭C

磷紅磷、白磷P

硫硫磺S

一氧化碳煤氣co

二氧化碳干冰C02

甲烷沼氣CH4

乙醇酒精C2H5OH

氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH

氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2

氧化鈣生石灰CaO

氯化鈉食鹽NaCl

乙酸醋酸CH3COOH

碳酸鈉純堿、蘇打Na2c03

碳酸氫鈉小蘇打NaHC03

常見混合物的主要成分

物質(zhì)名稱主要成分物質(zhì)名稱主要成分

空氣氧氣、氮?dú)獯罄硎妓徕}

食醋乙酸天然氣甲烷

石灰石碳酸鈣草木灰碳酸鉀

煤碳元素鐵銹氧化鐵

石油碳、氫元素食鹽氯化鈉

生鐵鐵鋼鐵

水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂

有毒物質(zhì)（元素、離子）

二氧化氮（煤燃一氧化碳（汽車尾汞（體溫計(jì)、電池亞硝酸鈉（工業(yè)

燒、汽車尾氣）氣含有）中含有）鹽）

甲醇（工業(yè)酒精中甲醛（福爾馬林）二氧化硫（煤燃燒黃曲霉素（霉變的

含有）（裝修材料）中產(chǎn)生）食物中含有）

有毒元素：鉛、汞、鎘、碑、鎰。

重金素離子：鋼離子、銀離子、銅離子。

“依據(jù)”

1.物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。

2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷依據(jù)是是否在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來。

3.生鐵和鋼的判斷依據(jù)是含碳量的多少。

有關(guān)“不是―一而是一一”

1.干冰不是冰而是二氧化碳。

2.水銀不是銀而是汞。

3.鉛筆芯中不含鉛，主要含有石墨。

4.純堿不是堿而是鹽。

物質(zhì)的組成和構(gòu)成

物質(zhì)是由元素組成的；物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

1.水是由氫元素和氧元素組成的。

2.鐵是有鐵元素組成的。

3.氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。

4.水是由水分子構(gòu)成的

5.鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

6.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

7.分子是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成的。

8.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

9.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

10.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。

11.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

“不同”

1.金剛石和石墨的碳原子的排列方式不同。

2.鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不同

3.二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同。

4.鎂原子和鎂離子的電子數(shù)不同。

5.生鐵和鋼的含碳量不同。

相等

1.在化合物中元素化合價(jià)的iF價(jià)總數(shù)等于負(fù)價(jià)總數(shù)。

2.在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

3.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變。

4.在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量保持不變。

5.在溶液的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

6.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

意義

元素符號的意義：表示一種元素和一個原子

化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)及其物質(zhì)的組成；表示一個分子及其一個分子的構(gòu)成

化學(xué)方程式的意義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的

質(zhì)量比；表明粒子比。

寫出下列化學(xué)用語的意義。

1.Cl：氯元素、一個氯原子

2.2C1：兩個氯原子

3.C12：氯氣、氯氣是由氯元素組成的、一個氯氣分子、一個氯氣分子是由兩個氯

原子構(gòu)成

4.2Cl2：兩個氯氣分子

5.cr：表示一個氯離子帶有一個單位的負(fù)電荷

6.SO產(chǎn)：表示一個硫酸根離子帶有2個單位的負(fù)電荷

7.2C1-：兩個氯離子

8.2S042-：兩個硫酸根離子

—1

9.C1：氯元素的化合價(jià)是一1價(jià)

密閉容器內(nèi)外壓強(qiáng)差

1.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，出現(xiàn)水倒吸現(xiàn)象：

密閉容器中磷燃燒后冷卻、

密閉容器內(nèi)的氣體溶于水或和水反應(yīng)（如二氧化碳、二氧化硫等）、

密閉容器內(nèi)的氣體能被木炭吸附（如二氧化氮）、

密閉容器內(nèi)的物質(zhì)溶于水吸收熱量如硝酸鍍。

2.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，出現(xiàn)氣泡冒出現(xiàn)象：

密閉容器內(nèi)的物質(zhì)溶于水放出熱量（如濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉等）、

密閉容器內(nèi)物質(zhì)之間反應(yīng)放熱或有氣體生成（如活潑金屬和酸反應(yīng)、碳酸鹽與鹽

酸反應(yīng)等）。

放出熱量

1.氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水

2.活潑金屬和酸反應(yīng)

3.酸和堿之間的反應(yīng)。

吸收熱量

1.硝酸鏤溶于水

2.碳酸鈣高溫分解

”——先——后——"

1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

2.給試管中的物質(zhì)加熱時，先預(yù)熱，后集中受熱。

3.檢查裝置的氣密性時，先把導(dǎo)管放入水中，后用雙手緊握試管。

4.實(shí)驗(yàn)室收集完氧氣后，先撤導(dǎo)氣管，后移酒精燈。

5.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，先加入大理石，后加入稀鹽酸。

6.木炭還原氧化銅完畢后，先撤導(dǎo)管，后移酒精燈。

7.用一氧化碳還原氧化銅時，先通入?氧化碳，后加熱;

8.實(shí)驗(yàn)完畢后，先移泗精燈，后撤?氧化碳。

9.點(diǎn)燃可燃性氣體時，先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃。

10.濃硫酸沾到衣服或皮膚上，先用大量水沖洗，后涂上碳酸氫鈉溶

11.堿溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，后涂上硼酸溶液。

“決定”

1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

3.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定元素的種類。

4.原孑的最外層由干數(shù)決定元素的原子的化學(xué)性質(zhì)。

5.原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

三、單質(zhì)和化合物

氧氣

化學(xué)式：—

相對分子質(zhì)量：

分類:______________________

組成：

構(gòu)成：_____________________

氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，在化學(xué)反應(yīng)中容易—電子，而形成

氧元素的化合價(jià)：

物理性質(zhì):____________________________________

化學(xué)性質(zhì)：(1)和金屬單質(zhì)反應(yīng)：

和鎂的反應(yīng)__________________________________________

和鐵的反應(yīng)__________________________________________

和鋁的反應(yīng)—

和銅的反應(yīng)__________________________________________

(2)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

和木炭的反應(yīng)—

和磷的反應(yīng)_________________________________________

和硫的反應(yīng)_________________________________________

和氫氣的反應(yīng)—

(3)和化合物反應(yīng)：

和一氧化碳的反應(yīng)___________________________________________

和甲烷的反應(yīng)_______________________________________________

和乙醇的反應(yīng)—

用途：

實(shí)驗(yàn)室制法所用的藥品：、、o

反應(yīng)原理：

發(fā)生裝置：________________________________

收集裝置:_________________________________

檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：_________________________________________________________

作為雜質(zhì)除去方法:，方程式為

工業(yè)制法：,干燥方法

水

化學(xué)式：

相對分子質(zhì)量：—

分類：_________

各元素的質(zhì)量比：

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

各元素的化合價(jià)：

組成：O

構(gòu)成：___________________________________

物理性質(zhì)：_______________________________________________________________

化學(xué)性質(zhì)：（1）水電解：

（2）和金屬氧化物反應(yīng)

（3）和非金屬氧化物反應(yīng)：

水的凈化:_______________________________

硬水：軟水：

硬水的危害:_____________________________________________________________

硬水的軟化：硬水和軟水的鑒別：

水的污染：__________________________________________________________

水的防治：_

用途：_____

二氧化碳

化學(xué)式：__________

相對分子質(zhì)量：

分類：

俗名：.

各元素的質(zhì)量比：

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

各元素的化合價(jià)：

組成：_________________________

構(gòu)成:____________________________

物理性質(zhì)：—

化學(xué)性質(zhì)：（1）“三不”：

（2）和水反應(yīng)：________________________________________________

（3）和氫氧化鈣反應(yīng)：.

用途：.

實(shí)驗(yàn)室制法所需的藥品：

反應(yīng)的原理：__________________

發(fā)生裝置：_____________________

收集裝置：____________________

檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：—

作為雜質(zhì)除去方法:_______________________________________________________

工業(yè)制法：___________________________

來源：O

消耗：O

對環(huán)境的影響：0

防治方法：□

溫室氣體：、O

氫氣

化學(xué)式：__________

相對分子質(zhì)量：

分類：_____________

氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

氫元素的化合價(jià)：

組成:

構(gòu)成:____________________________

物理性質(zhì)：—

化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：_________________________________________________

（2）還原性：_______________

用途：

實(shí)驗(yàn)室制法所需要的藥品：：—反應(yīng)原理:.

氫氣的檢驗(yàn)方法：______________________________________________________

作為雜質(zhì)除去方法：.

碳單質(zhì)(以木炭為例)

化學(xué)式：__________

相對原子質(zhì)量：_____

分類:____________

碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失4個電子都比較難。

碳元素的化合價(jià)：______,。+4價(jià)更為穩(wěn)定。

組成：_________________________

構(gòu)成:____________________________

木炭物理性質(zhì)：—

化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：_________________________________________________

(2)還原性:__________