物質(zhì)制備-實驗中的控溫

高中化學實驗知識點“十分鐘快講”提升系列 (9)——實驗中的控溫技術(shù)小題創(chuàng)新 1：【高考化學實驗控溫技術(shù)分析】 與硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料，鍺應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含 GeO2、As2O3）的工藝如下：已知：①“堿浸”過程中的反應(yīng)為：GeO＋2NaOH＝NaGeO＋HO、AsO＋2NaOH＝＋HO②GeCl4的熔點為-49.50C，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.20C、840C（易形成共沸物）。（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是。（4）“蒸餾”過程中的反應(yīng)的化學方程式為：________________________________。（5）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是（答一條即可）。小題創(chuàng)新2：【高考化學實驗控溫技術(shù)分析】生成BaF的反應(yīng)的化學方程式為BaCl+2NHF＝224BaF2↓+2NH4Cl。Ksp(BaF2)=1.84×10-7①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是。②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和0.22mol?L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=。小題創(chuàng)新3：【高考化學實驗控溫技術(shù)分析】研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在pH為5.7時脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是，煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高，是因為。小題創(chuàng)新4：【高考化學實驗控溫技術(shù)分析】利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用法提高脫氮的效率。②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入2+2+Fe、Mn，提高了脫氮的效率，其可能原因為。（5）研究表明：NaClO/HO酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組22成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為。小題創(chuàng)新5：【高考化學控溫技術(shù)分析】（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N。①NH與NO生成N的反應(yīng)中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。2322②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題圖-1）。反應(yīng)相同時間NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨x著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是x____________________________；當反應(yīng)溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可x能是___________________________。小題創(chuàng)新6：【高考化學控溫技術(shù)分析】濕法煉鋅產(chǎn)生的黃銨鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的綜合利用具有廣泛前景。⑵在酸性媒介中，黃銨鐵礬對H2O2氧化去除水溶液中的MB(對亞甲基藍)有催化作用。反應(yīng)溫度高于80℃時MB的去除率下降，其原因可能是。小題創(chuàng)新7：【高考化學控溫技術(shù)分析】(3)已知：影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素有濃度、溫度、溶液的酸堿性等。“反萃?。∟902）”得到42+24CuSO溶液制備納米銅粉時，Cu與NH反應(yīng)的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。請回答下列問題：①該反應(yīng)的離子方程式為2+24-2②在20～75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因可能是：_______________________________________________________________。小題創(chuàng)新8：【高考化學控溫技術(shù)分析】2＋中加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：②Cu(NH3)42＋－－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2OCu(NH3)4＋2ClO＋2OH該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有。小題創(chuàng)新9：【高考化學控溫技術(shù)分析】工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉，其工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO＋CO2(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是__________________________。(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_________________________________________。小題創(chuàng)新1：(3).餾出物中將會含有AsCl，降低了產(chǎn)品純度(4).NaGeO＋6HCl＝2NaCl323＋GeCl4＋3H2O(5).該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時水解平衡正向移動，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl易揮發(fā)導致降低產(chǎn)率；或溫度高時，結(jié)晶水合物的溶解度大4小題創(chuàng)新2：①溫度較高促進F-水解，使c(F-)降低（2分）②0.01mol?L-1（2分）小題創(chuàng)新3：石灰石的溶解度減小，減慢了與SO的反應(yīng)(2分)2溫度升高 SO2的溶解度小 (2 分)小題創(chuàng)新2+2+4：（4）①好氧硝化；②Fe、Mn對該反應(yīng)有催化作用；（5）溫度升高HO分解速率加快；22小題創(chuàng)新5：【高考化學控溫技術(shù)分析】（4）①247NO去除反應(yīng)②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的x速率增大;催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO小題創(chuàng)新6：高于80℃