蘇教化學一：專題1 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法5 溶液的配制（同步練習） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：25分鐘)一、選擇題＊1.配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（)①在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取②把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中④沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹液面的最低處與刻度線相切A。①② B。③④ C。②③ D。①④2。實驗室里需用480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(）A。稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B。稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C。稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液*3.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線B。配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量4。0gNaOH配制0。1mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，并定容至刻度線＊*4.［雙選題]要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（）A。稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B。稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC。稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度線處，蓋好瓶塞,反復搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌后，慢慢倒入燒杯中＊5.配制0。01mol·L－1的KMnO4消毒液時，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(）A.取KMnO4樣品時，不慎在表面沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺出燒杯外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線二、填空題＊*6.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1）配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______________g,要完成本實驗，該同學應(yīng)稱出____________gNaOH。（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線,再加水至刻度線

一、選擇題1.D解析：將NaOH放在小燒杯中稱取，①錯；定容過程中,當加蒸餾水至刻度線1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管定容，④錯。2.D解析:每個容量瓶的容積是固定的，如100mL、200mL、500mL等，實驗室里需用480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶進行配制.經(jīng)計算,需要硫酸銅的質(zhì)量為8g;需要膽礬的質(zhì)量為12。5g；定容時應(yīng)加水到500mL，而不是加水500mL.3.D解析：A項俯視刻度線,將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多,使溶液濃度偏??；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導致所配溶液濃度偏高。4。AD解析：由“濃度約為2mol·L－1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制.固體溶解應(yīng)在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正確，B、C錯誤;由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40mL5mol·L－1NaOH溶液與60mL蒸餾水混合后體積約為100mL，D正確。本題答案選A、D5。C解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低,C項定容時俯視導致加水量較少，濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。二、填空題6.(1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶(2）27.410.0（3)④⑤解析：（1）配制溶液的步驟為：②計算→①稱量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。主要儀器為250mL容量瓶。(2）配制240mL溶液，需使用250mL容量瓶，計算時按250mL計算，n（NaOH）＝1。0mol·L－1×0.25L＝0。25mol，m（NaOH）＝10.0g.稱量時應(yīng)左物右碼,圖中為左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼＋右盤＝左盤，故燒杯的質(zhì)量為30g－2。6g＝27.4g。（3)①沒洗滌會減少溶質(zhì),引起濃度偏低.②溶液灑到外面，引起濃度偏低.③含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響.④俯視刻度線，導致液面不到刻度線，引起濃度偏高。⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定