高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3講

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第3講鹽類的水解復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類的水解2．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(25℃)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3eq\x(\s\up1(01))否—eq\x(\s\up1(02))中性pHeq\x(\s\up1(03))＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2eq\x(\s\up1(04))是eq\x(\s\up1(05))NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋eq\x(\s\up1(06))酸性pHeq\x(\s\up1(07))<7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3eq\x(\s\up1(08))是eq\x(\s\up1(09))CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)eq\x(\s\up1(10))堿性pHeq\x(\s\up1(11))>73.水解離子方程式的書寫(1)一般要求①鹽的離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)，離子方程式中用“”而不用“=”。②(2)鹽的水解方程式的書寫類型①一元強(qiáng)酸弱堿鹽水解：如NH4Cl水解的離子方程式為eq\x(\s\up1(01))NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。②一元強(qiáng)堿弱酸鹽水解：如CH3COONa水解的離子方程式為eq\x(\s\up1(02))CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。③多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式為eq\x(\s\up1(03))COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。④多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。如FeCl3水解的離子方程式為eq\x(\s\up1(04))Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。⑤陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為eq\x(\s\up1(05))3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。4．鹽的水解常數(shù)以反應(yīng)A－＋H2OHA＋OH－為例(1)表達(dá)式：Kh＝eq\x(\s\up1(01))eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)。(2)與Kw、Ka(HA)的關(guān)系：Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka（HA）)。(3)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，促進(jìn)水解，Kheq\x(\s\up1(02))增大。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)酸式鹽的溶液，一定都顯酸性。錯(cuò)因：如NaHCO3溶液顯堿性。(2)鹽溶液呈酸性，一定是強(qiáng)酸弱堿鹽水解引起的。錯(cuò)因：NaHSO4溶液顯酸性，是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)造成的。(3)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。錯(cuò)因：弱酸、弱堿形成的鹽也可呈中性，如CH3COONH4。(4)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。錯(cuò)因：CH3COONa溶液促進(jìn)水的電離，CH3COOH溶液抑制水的電離。(5)NaHS的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。錯(cuò)因：NaHS的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。(6)在水溶液中AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存是因?yàn)閮烧吣芑ハ啻龠M(jìn)水解。錯(cuò)因：AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)的方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸制弱酸。1．關(guān)于鹽類水解的注意事項(xiàng)(1)只要是弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，在水溶液中就會(huì)水解。(2)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3COONH4溶液顯中性。(3)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)或Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較大，進(jìn)行完全，書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”。(4)NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等在水解時(shí)相互促進(jìn)，其水解程度比單一離子的水解程度大，但水解程度仍然較弱，不能反應(yīng)完全，在書寫水解方程式時(shí)用“”。2．鹽類水解程度的大小比較(1)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。(2)多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí)，COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大。(3)同種離子的水解程度：相互促進(jìn)水解的鹽>單一水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。3．酸式鹽溶液酸堿性的判斷(1)強(qiáng)酸的酸式酸根只電離，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)弱酸的酸式酸根既能電離又能水解，鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)；②若電離程度小于水解程度，則溶液顯堿性，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－。4．水解常數(shù)的應(yīng)用(1)計(jì)算鹽溶液中c(H＋)或c(OH－)①對(duì)于A－＋H2OHA＋OH－起始c00平衡c－c(HA)c(HA)c(OH－)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c－c（HA）)≈eq\f(c2（OH－）,c)，c(OH－)＝eq\r(Kh·c)。②同理對(duì)于B＋＋H2OBOH＋H＋，c(H＋)＝eq\r(Kh·c)。(2)判斷鹽溶液的酸堿性和比較微粒濃度的大小A．單一溶液①如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.27×10－8＞Ka2，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))。②又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.2×10－7，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,1.54×10－2)≈6.5×10－13＜Ka2，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)。③再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。B．混合溶液①如物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝eq\f(Kw,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10＜Ka(CH3COOH)，CH3COO－的水解程度小于CH3COOH的電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。②又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝eq\f(Kw,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,4.9×10－10)≈2.0×10－5＞Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)。角度一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A．四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)答案B解析這四種鹽溶液均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯(cuò)誤；醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。2．常溫下，體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L－1的MCl、NaR、MR三種鹽溶液，加入蒸餾水稀釋至VmL，溶液的pH與lgeq\f(V,V0)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線X代表NaR溶液，其中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)B．曲線Y中任何兩點(diǎn)，水的電離程度都相同C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的MCl和NaR溶液混合后，c(M＋)＝c(R－)D．常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10－5答案B解析曲線X代表強(qiáng)堿弱酸鹽，為NaR溶液，其中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)，故A正確；曲線Z代表強(qiáng)酸弱堿鹽，為MCl溶液，則曲線Y為MR，溶液呈中性，說明弱酸根離子和弱堿的陽離子水解程度相同，但促進(jìn)水電離，向溶液中加水稀釋，水解程度增大，即水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；將等體積等物質(zhì)的量濃度的MCl和NaR溶液混合后M＋、R－的水解程度相同，則有c(M＋)＝c(R－)，故C正確；0.1mol·L－1NaR溶液的pH＝9，水解平衡常數(shù)約為eq\f(10－5×10－5,0.1)＝10－9，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系Kw＝Ka×Kh可知，常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10－5，故D正確。(1)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)鹽溶液顯酸性不一定是強(qiáng)酸弱堿鹽，如NaHSO4、NaHSO3等溶液也顯酸性。角度二水解離子方程式的書寫與判斷3．下列屬于水解反應(yīng)且水解方程式正確的是()A．AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HClB．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋答案D4．寫出下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性：_______________________________________。(3)NaHS溶液呈堿性：________________________________________。答案(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)HS－＋H2OH2S＋OH－角度三鹽類水解常數(shù)(Kh)的計(jì)算和應(yīng)用5．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)Ka＝1×10－5，下列說法正確的是()A．HA溶液中加入NaA固體后，eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)減小B．常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol·L－1C．常溫下，0.1mol·L－1NaA溶液水解常數(shù)為10－9D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)答案C解析eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)為A－的水解平衡常數(shù)，加入NaA固體后，由于溫度不變，則水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；由于HA為弱酸，則常溫下0.1mol·L－1HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol·L－1，水電離出的c(H＋)一定大于10－13mol·L－1，故B錯(cuò)誤；NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka（HA）)＝eq\f(1×10－14,1×10－5)＝10－9，故C正確；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，NaA和HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(HA)，故D錯(cuò)誤。6．(1)25℃0.01mol·L－1的NaA溶液pH＝10，則A－的水解常數(shù)表達(dá)式為______________________，其值約為________。(2)已知常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，則SOeq\o\al(2－,3)的水解常數(shù)Kh1＝________，Kh2＝________。常溫下，pH＝9的Na2SO3溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝________。答案(1)Kh＝eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)10－6(2)1.67×10－71×10－1260水解常數(shù)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。(2)二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1．影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)，形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就eq\x(\s\up1(01))越易水解。(2)外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)物的濃度溫度升高eq\x(\s\up1(02))右移eq\x(\s\up1(03))增大eq\x(\s\up1(04))增大濃度增大eq\x(\s\up1(05))右移eq\x(\s\up1(06))減小eq\x(\s\up1(07))增大減小(稀釋)eq\x(\s\up1(08))右移eq\x(\s\up1(09))增大eq\x(\s\up1(10))減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度eq\x(\s\up1(11))減小堿弱酸根離子的水解程度eq\x(\s\up1(12))減小(3)以NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋為例，填寫下表。平衡移動(dòng)c(H＋)c(NHeq\o\al(＋,4))升高溫度eq\x(\s\up1(13))右移eq\x(\s\up1(14))增大eq\x(\s\up1(15))減小加水稀釋eq\x(\s\up1(16))右移eq\x(\s\up1(17))減小eq\x(\s\up1(18))減小通入少量HCleq\x(\s\up1(19))左移eq\x(\s\up1(20))增大eq\x(\s\up1(21))增大加入少量NaOH固體eq\x(\s\up1(22))右移eq\x(\s\up1(23))減小eq\x(\s\up1(24))減小加入固體NH4Cleq\x(\s\up1(25))右移eq\x(\s\up1(26))增大eq\x(\s\up1(27))增大2.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯eq\x(\s\up1(01))酸性，原因是eq\x(\s\up1(02))Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷離子能否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：eq\x(\s\up1(03))2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑判斷酸性強(qiáng)弱等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：eq\x(\s\up1(04))HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量eq\x(\s\up1(05))H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量eq\x(\s\up1(06))鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用eq\x(\s\up1(07))帶磨口玻璃塞的試劑瓶膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：eq\x(\s\up1(08))Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為eq\x(\s\up1(09))Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑混合溶液的除雜與提純用MgO、Mg(OH)2或MgCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為eq\x(\s\up1(10))Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))。錯(cuò)因：反應(yīng)后溶質(zhì)為KHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)既存在水解又存在電離，故c(HCOeq\o\al(－,3))＜c(K＋)。(2)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，不能使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。錯(cuò)因：CH3COO－水解呈堿性，當(dāng)加入適量CH3COOH使溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)水解反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。錯(cuò)因：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升高溫度平衡正向移動(dòng)。(4)降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)因：加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)。(5)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺。錯(cuò)因：溶液中存在COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加熱，水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，紅色加深。(6)Na2CO3溶液加水稀釋，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。錯(cuò)因：Na2CO3溶液加水稀釋，水解產(chǎn)生的n(OH－)增大，但由于溶液體積的增大，c(OH－)減小，堿性減弱。1．鹽類水解平衡移動(dòng)方向的理解(1)水解形式相同的鹽，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。(2)水解形式相反的鹽，相互促進(jìn)水解，如Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促進(jìn)。(3)稀釋鹽溶液時(shí)，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性或堿性減弱。(4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。2．因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合(1)Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－。(3)NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)。注意：①NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)雖能相互促進(jìn)水解，但程度較小，能大量共存。②Fe3＋在中性條件下已完全水解。3．鹽溶液蒸干時(shí)產(chǎn)物的判斷(1)鹽水解生成揮發(fā)性酸，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3→Al2O3。(2)鹽水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干后得原物質(zhì)，如CuSO4→CuSO4。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如KMnO4→K2MnO4和MnO2。(4)還原性鹽溶液蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3→Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽溶液蒸干后無固體剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。角度一鹽類水解的影響因素1．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．升高溫度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓，c(S2－)減小，S2－的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HS－濃度減小，B正確。2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq\f(c（Na＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小B．將0.1mol·L－1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，eq\f(c（K＋）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)增大C．向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq\f(c（Na＋）,c（F－）)＝1D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）·c（H＋）)增大答案D解析在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液中通入NH3，抑制水解，c(COeq\o\al(2－,3))增大，c(Na＋)不變，則eq\f(c（Na＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小，A正確；K2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液呈堿性，升高溫度，水解程度增大，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以eq\f(c（K＋）,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)增大，B正確；向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中存在電荷守恒，c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(F－)＝c(Na＋)，eq\f(c（Na＋）,c（F－）)＝1，C正確；向CH3COONa溶液中加入少量水，溫度不變，不會(huì)影響醋酸的電離常數(shù)，即eq\f(1,Ka)＝eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）·c（H＋）)不變，D錯(cuò)誤。角度二鹽類水解的應(yīng)用3．下列有關(guān)鹽類水解的事實(shí)或應(yīng)用、解釋的說法不正確的是()事實(shí)或應(yīng)用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效D明礬作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體答案A解析用熱的純堿溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤。4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液答案A利用水解原理除雜需注意的問題(1)注意把控溶液的pH：在除雜時(shí)如果pH調(diào)節(jié)不好，很可能會(huì)把主要成分除去。(2)注意不能引入新的雜質(zhì)：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，除雜時(shí)不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，會(huì)引入NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等雜質(zhì)。微專題溶液中粒子濃度大小的比較1．理解“兩個(gè)微弱”，貫通思維障礙(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的粒子都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如氨水中：各粒子濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的①弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。2．把握三種守恒，明確等量關(guān)系(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。(2)元素質(zhì)量守恒元素質(zhì)量守恒是指由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，但該離子所含某種元素的質(zhì)量在變化前后守恒。如①1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝1mol。②NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。注意：質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒與元素質(zhì)量守恒加減得到。3．學(xué)會(huì)方法技巧，明確解題思路(1)分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程(2)規(guī)避等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn)①電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(COeq\o\al(2－,3))的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一個(gè)COeq\o\al(2－,3)帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。②元素質(zhì)量守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的元素質(zhì)量守恒式c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]中，“2”表示c(Na＋)是溶液中硫原子濃度的2倍，不能寫成2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。(3)根據(jù)粒子濃度關(guān)系式，套用合適守恒式①電荷守恒式的特點(diǎn)：一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子。②元素質(zhì)量守恒式的特點(diǎn)：式子中有弱電解質(zhì)分子和對(duì)應(yīng)的離子，一般一邊含一種元素，另一邊含另一種元素的離子和分子。③質(zhì)子守恒式的特點(diǎn)：一邊某微粒能電離出H＋，另一邊微粒能結(jié)合H＋。④等式兩邊沒有明顯特征：三個(gè)守恒結(jié)合。1．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．氨水中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)答案C2．有等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系：②>⑤>③>④>①B.c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的原有物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)答案A解析由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)水解相互促進(jìn)，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小為③>④，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴滴加0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH≥12B．b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c點(diǎn)的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol·L－1D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)答案C解析NaCN溶液的pH＞7，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，若NaCN完全水解，則溶液的pH等于12，而CN－在水溶液中部分水解，故a點(diǎn)溶液pH小于12，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入了5mL鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCN、NaCl、HCN，此時(shí)溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，c(CN－)＜c(HCN)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)加入10mL鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、HCN，根據(jù)元素質(zhì)量守恒知溶液中c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝(10×10－3L×0.01mol·L－1＋10×10－3L×0.01mol·L－1)÷(20×10－3L)＝0.01mol·L－1，C正確；pH＝7時(shí)c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(CN－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，D錯(cuò)誤。4．(2023·南京市高三學(xué)情調(diào)研)25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋c(R2－)答案C解析不同溶液中同種粒子濃度大小的比較高考真題演練1．(高考集萃)判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)(2021·浙江高考)應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用。()(2)(2021·浙江高考)亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－。()(3)(2021·山東高考)向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)。()(4)(2021·河北高考)1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(＋,4)與H＋離子數(shù)之和大于NA。()(5)(2020·天津高考)相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)。()(6)(2020·天津高考)相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√2．(2022·浙江1月選考)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2答案A3．(2022·江蘇高考)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降答案C解析KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則COeq\o\al(2－,3)主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，若為KHCO3溶液，則HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B不正確；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1mol·L－1，c總＝0.1mol·L－1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1×10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCOeq\o\al(－,3)以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C正確；題圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)為CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O=CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。4．(2021·浙江高考)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．令c點(diǎn)的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e點(diǎn)的c(Na＋)＋c(H＋)＝y(tǒng)，則x>y答案C解析向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，此時(shí)溶液呈堿性，說明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，故A正確；由電荷守恒可知，a→b→c過程溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH溶液的過程中c(Na＋)保持不變，c(H＋)逐漸減小，因此c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小，故B正確；由元素質(zhì)量守恒可知，a點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此a→d→e過程中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.05＋10－11.1)mol·L－1，e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.025＋10－4)mol·L－1，因此x>y，故D正確。5．(2021·天津高考)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)答案A解析在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，故B錯(cuò)誤；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得到c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，則c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得到c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故D錯(cuò)誤。6．(2021·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低答案B解析HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，加入Ca2＋后，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)的電離，B錯(cuò)誤。7．(2021·湖南高考節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為________。(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有______________________________(至少寫兩條)。(3)濾渣Ⅲ的主要成分是________(填化學(xué)式)。(4)加入絮凝劑的目的是________________。(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為____________________________，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。答案(1)eq\o\al(138,58)Ce(2)適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等(3)Al(OH)3(4)促使鋁離子沉淀(5)6HCOeq\o\al(－,3)＋2Ce3＋＋(n－3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑堿性解析(5)銨根離子的水解常數(shù)Kh(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(10－14,1.75×10－5)≈5.7×10－10，碳酸氫根離子的水解常數(shù)Kh(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8，則Kh(NHeq\o\al(＋,4))<Kh(HCOeq\o\al(－,3))，因此常溫下加入的NH4HCO3溶液呈堿性。課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于鹽溶液酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸性或堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋和OH－與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈堿性或酸性答案C2．CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)一定減小的是()①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥降溫A．只有①③ B．①③④C．②④⑤⑥ D．③④⑥答案A解析加入固體NaOH，c(Na＋)與c(CH3COO－)都增大，但c(Na＋)增大幅度較大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值減小，①符合；加入固體KOH，抑制水解，則c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不變，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值增大，②不符合；加入固體NaHSO4，水解平衡向右移動(dòng)，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)減小，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值減小，③符合；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值增大，⑤不符合；水解是吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（Na＋）)比值增大，⑥不符合。3．25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列說法中正確的是()A．NaHB的電離方程式為：NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于電離程度D．溶液中水電離出的c(H＋)為10－9.1mol·L－1答案C解析HB－在水中不完全電離，在電離方程式中不拆，A錯(cuò)誤；HB－在水中水解程度大于電離程度，B錯(cuò)誤，C正確；HB－以水解為主，促進(jìn)水的電離，則溶液中水電離出的c(H＋)＝10－4.9mol·L－1，D錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)B．pH＝2的鹽酸和pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH>2C．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)答案A解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都發(fā)生水解，但是水解程度較小，則c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正確；由于鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，混合后溶液中氫離子濃度不變，混合溶液的pH＝2，故B錯(cuò)誤；向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子部分發(fā)生水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒知c(Na＋)<c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。5.(2022·河北省普通高中高三模擬)已知peq\f(c（HX）,c（X－）)＝－lgeq\f(c（HX）,c（X－）)。室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨peq\f(c（HX）,c（X－）)變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)peq\f(c（HX）,c（X－）)＝1時(shí)，溶液的c(H＋)＝1.0×10－5.75mol·L－1B．當(dāng)peq\f(c（HX）,c（X－）)＝0時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HX)D．如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來的H＋濃度：a<b<c答案B解析Ka＝eq\f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)，pKa＝pH＋peq\f(c（X－）,c（HX）)＝pH－peq\f(c（HX）,c（X－）)，所以pH＝pKa＋peq\f(c（HX）,c（X－）)，溫度不變，pKa為常數(shù)，將(－1，3.75)代入可得3.75＝pKa－1，所以pKa＝4.75，即pH＝peq\f(c（HX）,c（X－）)＋4.75，將peq\f(c（HX）,c（X－）)＝1代入可得pH＝5.75，c(H＋)＝1.0×10－5.75mol·L－1，A正確；當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，pKa＝4.75，即Ka＝10－4.75，則X－的Kh＝eq\f(10－14,10－4.75)＝10－9.25，X－的水解程度小于HX的電離程度，此時(shí)溶液中c(HX)<c(X－)，當(dāng)peq\f(c（HX）,c（X－）)＝0時(shí)，c(HX)＝c(X－)，則加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)，存在元素質(zhì)量守恒2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正確；NaX的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，隨著NaOH的加入，溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來的H＋濃度最大，c點(diǎn)pH＝5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點(diǎn)水電離出來的H＋濃度：a<b<c，D正確。6．向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知濃度的稀鹽酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列說法不正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，反應(yīng)體系溫度最高B．此實(shí)驗(yàn)可以選擇甲基橙作指示劑C．c點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)答案A解析由題圖可知當(dāng)加入稀鹽酸20mL時(shí)，體系溫度達(dá)到最高，此時(shí)NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)(對(duì)應(yīng)b點(diǎn))，故稀鹽酸的濃度為0.1mol·L－1。A項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性；B項(xiàng)，由于滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，故可選甲基橙作指示劑；C項(xiàng)，c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，依據(jù)電荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)①，又依據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，2c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)②，聯(lián)立①②兩式可得c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)；D項(xiàng)，水解平衡常數(shù)與體系溫度有關(guān)，溫度越高，則水解平衡常數(shù)越大，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系溫度b>a>c，故Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)。7．(2022·海淀高三期末考試)測定0.1mol·L－1Na2CO3溶液升溫過程中的pH(不考慮水的蒸發(fā))，數(shù)據(jù)如下。溫度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42下列說法正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液中c(OH－)降低B．溫度升高時(shí)溶液pH降低，原因是COeq\o\al(2－,3)水解生成少量H2CO3C．Na2CO3溶液pH的變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))始終等于0.1mol·L－1答案C8．常溫下，用20mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2氣體，吸收液的pH與lgeq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))C．常溫下，H2SO3的第二步電離常數(shù)Ka2＝1.0×10－7.2D．在通入SO2氣體的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)答案D解析Na2SO3溶液吸收SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＝7.2、lgeq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝0，即溶液中c(OH－)>c(H＋)、c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，結(jié)合電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)知，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))，A正確；c點(diǎn)溶液pH＝7.0，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B正確；b點(diǎn)溶液pH＝7.2，lgeq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝0，即c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1時(shí)，c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，故Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝1.0×10－7.2，C正確；由圖可知，在通入SO2氣體的過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度逐漸增大，故水的電離平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。9.(2022·馬鞍山市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)室溫下，向濃度為0.1mol·L－1的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl，lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)隨pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷不正確的是()A．室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為10－4.7B．pOH＝6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl－)<0.1mol·L－1C．b點(diǎn)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)D．室溫下，a、b、c三點(diǎn)溶液中，c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大答案C10．常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示eq\f(c（X2－）,c（HX－）)或eq\f(c（HX－）,c（H2X）)，pY＝－lgY，題中涉及濃度的單位為mol·L－1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線n表示peq\f(c（HX－）,c（H