化學(xué)反應(yīng)的焓變

化學(xué)反響的焓變1【復(fù)習(xí)回憶】：化學(xué)反響過程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反響中有哪些是放熱反響，有哪些是吸熱反響？活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響.吸熱反響：放熱反響：多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳.2一、反響熱與焓變一定溫度下，化學(xué)反響過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反響的反響熱在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反響過程中所吸收或釋放的熱量稱為反響的焓變。符號：△H，單位：kJ/mol焓變在等壓條件下等于反響熱3思考1、焓變與放熱反響、吸熱反響的關(guān)系如何？放熱反響△H為“－〞吸熱反響△H為“＋〞4思考2、為什么化學(xué)反響會(huì)伴隨著能量的變化？宏觀：反響物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量不同.5放熱反響：吸熱反響：ΔH＜0或ΔH為“－〞ΔH＞0或ΔH為“＋〞放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反響物能量吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞06H2+Cl2=2HCl7反響物分子斷鍵時(shí)吸收的能量反響物分子斷鍵時(shí)吸收的能量〈生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量>生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量放熱反響吸熱反響8ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝斷裂化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量－形成化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量9二、熱化學(xué)方程式:1、概念：能夠表示反響熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3

kJ/molH10反響放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1〕要注明溫度和壓強(qiáng):2〕反響物和生成物要注明聚集狀態(tài):2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol

113〕熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反響物或生成物為“1mol〞時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。H2〔g〕+Cl2H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2〔g)+O2(g)=2H2H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol124〕△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋〞與“－〞一定要注明，“＋〞代表吸熱，“－〞代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反響式中的系數(shù)成比例３、熱化學(xué)方程式表示的意義1〕表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)2〕反響物和生成物之間的物質(zhì)的量比3〕反響物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

課本P4，5-問題解決131、在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A.H2O〔g〕＝H2〔g〕＋1/2O2〔g〕；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕；ΔH＝＋484kJ·mol－1142、在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-115３、以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋O2(g)===H2O