【新浙教版】科學(xué)八年級下冊第二章較難題

一、化學(xué)式、化合價

1．黃瓜中富含維生素C，其分子結(jié)構(gòu)如右圖。維生素C由

________________元素組成，它的化學(xué)式

為。維生素C在pH〈5的環(huán)境中較穩(wěn)定，為

減少維生素C的損失，黃瓜在烹飪時應(yīng)加入少量的

______________.維生素C片保存時，應(yīng)注意避熱、避光、密封，請你據(jù)此推測維生素C的

一條化學(xué)性質(zhì)____________________________。

2．“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是自然科學(xué)的重要思

想.過氧化氫是一種常用的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含

有一種叫“過氧基”的結(jié)構(gòu)(右圖表中方框框出部分）。據(jù)此推測下列

物質(zhì)中，可作殺菌消毒劑的是（）

3．1993年，中美兩國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳氫分子，這種分子由1134個碳原

子和1146個氫原子構(gòu)成。請你寫出此種物質(zhì)的分子式（化學(xué)式）。

．當前發(fā)展較快、高效低毒的滅火劑叫滅火劑，其化學(xué)式是。命名方法是

4“1211”CF2ClBr

按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應(yīng)的原子數(shù)（末尾的“O”可略去）.按此命

名原則，寫出下列幾種新型滅火劑的化學(xué)式:

1301，122，2402.

5．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。

“可燃冰”是一種晶體,晶體中平均每46個H分子構(gòu)建成個籠每個籠內(nèi)可容納個

2O8,1CH4

分子或個游離的分子。若晶體中每個籠有個容納了分子，另外個籠被游

1H2O86CH42

離的分子填充。則可燃冰的平均組成可表示為（）

H2O“”

、、、、

A3CH4·H2OBCH4·3H2OCCH4·6H2ODCH4·8H2O

6．在錳的某種氧化物中，錳與氧的質(zhì)量比55∶56，錳的化合價為(）。

A．＋7B．＋6C．＋4D．＋2

7．在化合物NaxRyOz中,元素R的化合價為（）

A、x＋y－zB、(x＋y)/zC、(x＋2z)/2yD、（2z－x)/y

8．A、B、C三種元素的化合價分別是＋1、＋6、－2，這三種元素組成的化合物可能是

（）

、、、、

AABC4BA4BC3CA2BC3DA2BC4

9．下列各組化合物中含有同種原子團的是（）

、和、和

ANH4ClNH3BNa2SO3SO3

、和、和

CKMnO4K2MnO4DKClO3Ca(ClO3)2

1

．元素與鈉形成的化合物的化學(xué)式為元素與氯形成的氯化物的化學(xué)式為

10ANaxA,BBCly.

則A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）

、、、、

AAxByBAyBxCBxAyDByAx

11．現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學(xué)

式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（）

、）、（

ACa2(PO4)3(OHBCa3PO4)3(OH)

、）（）、（）

CCa4(PO43OHDCa5PO43(OH)

．水泥的主要成分有：、、其中、、的值分別是（）

12Ca2SiOxCa3SiOyCa3Al2Ozxyz

A、2，2，3B、2，3，3C、4，5,6D、4，6，6

．在和兩種物質(zhì)中，所不同的是（）

13NaNO3NaNO2

A、物質(zhì)的類型B、氧元素的化合價C、所含元素的種類D、氮元素的化合價

．如果按照某種標準能將、、劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中能劃歸

14FeSO4Na2SO3NO

為此類物質(zhì)的是（)

、、（、、

AKMnO4BAl2SO4)3CKClO3DK2HPO4

．高性能磁帶的磁粉主要組成是的化合物，已知其中鐵元素的化合價為，

15CoXFe3—xO4+3

鈷元素的化合價可能是+2或+3價,該化合物的化學(xué)式。

．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為的化合

16CoxFe3-xO3+x

物。已知氧為-2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有

一種化合價，則x值為，鐵的化合價為，鈷的化合價

為。

17．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧

化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+

被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的

比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中粒子個數(shù)比為Ni:O=97:100，

計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)比為。

18．根據(jù)下列敘述，對其“式"進行判斷：

①堿式磷酸鈣的化學(xué)式為（）（），②若看做混合氧化物時，可改寫成

Ca4OHPO43Fe3O4“”

根據(jù)化合價規(guī)律和前述寫法則（四氧化三鉛可改寫為（的

FeO·Fe2O3,,Pb3O4)2PbO·PbO2Pb

化合價為價，價）③為了方便某些化學(xué)計算，％的濃改寫為

+2+4,98H2SO49H2SO4·H2O.

其中錯誤的是（）

A、只有①B、只有②C、①③D、②③

19．硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分.化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。

例如，鎂橄欖石（）常以表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺

Mg2SiO42MgO·SiO2

石（）（鈣沸石（）

Al2Si2O5OH)4;CaAl2Si3O10·3H2O

；滑石）。

MgSi4O8(OH2

2

二、元素符號表示的量

．根據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量和所含元素的化合價有規(guī)律排列的一組分子式：，，

1CH4,XH2O

HF。其中X應(yīng)選擇（）

、、、、

AHClBH2SCPH3DNH3

2．某物質(zhì)的分子式為HRO，它的相對分子質(zhì)量是m,則R元素的相對原子質(zhì)量是(）

n2n－1

A、m－3n－1B、m－3n＋1

C、m－33n－16D、m－33n＋16

3．某氧化物的分子式為RxOy，它的相對分子質(zhì)量是M,則R元素的相對原子質(zhì)量是（）

A、（M－16x）/yB、（M－16y)/x

C、M－16yD、M＋16y

4．在19世紀，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化

物的相對分子質(zhì)量是233，若氧化物中鋯的化合價與氯化物中鋯的化合價相同,試判斷氧化鋯

的化學(xué)式為()

、、、、

AZrO2BZr2OCZr2O3DZrO

．某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為（醋酸根為－），相同化合價該元素的硝酸

5mCH3COO

鹽的相對分子質(zhì)量為n。則該元素的化合價數(shù)值為（）

nmnmmnmn

A、B、C、D、

3nm63

6．某元素R的化合價是奇數(shù)（不變價），其氯化物的相對分子質(zhì)量是m,其氧化物的相對分

子質(zhì)量是n,則R的化合價是（）

A、2（m－n）/55B、2(n－m）/55

C、（2m－n）/55D、（2n－m）/55

7．金屬R的氧化物的相對分子質(zhì)量是X，其氯化物的相對分子質(zhì)量是Y，則此金屬的化合

價是（）

A、（2X－Y)/55B、（2Y－X）/55

C、2(Y－X）/55D、（X＋Y）/55

．元素與元素溴（相對原子質(zhì)量為），以質(zhì)量比∶相結(jié)合，形成化合物，

8RBr80730RBr3

則R的相對原子質(zhì)量是（）

A、210B、80C、56D、7

9．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7∶2，X與Y形成的化合物中,X、Y兩元素的質(zhì)

量之比為21∶8，則該化合物的化學(xué)式可表示為（）

、、、、

AX3Y2BX3Y4CX2Y3DXY

10．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7∶2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的

質(zhì)量之比為7∶3，則該化合物的分子式表示為（)

、、、、

AX3Y4BX3Y2CX2Y3DXY

．、兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為，其中元素的質(zhì)量分數(shù)為

11XYXY2Y

50％，乙中Y元素的質(zhì)量分數(shù)為60％，則乙的化學(xué)式為（）

、、、、

AXYBXY3CX2Y3DX3Y

3

12．已知X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比是2∶1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y

的質(zhì)量之比是2∶3，其中X的化合價為＋a。則在化合物中Y的化合價為（）

A、－a/2B、－a/3C、－2a/3D、－3a/2

．某元素的相對原子質(zhì)量為，其固體單質(zhì)。與。氧氣完全化合生成

13Ra02ag48gRxOy,

則x、y的數(shù)值分別是（）

A、1、2B、2、3C、3、4D、2、1

14．某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì).已知R的相對分子質(zhì)量（式量)為150，其

中含碳元素40%，含氫元素6。7％，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（）

、、、、

AC5H10O5BC4H10O5CC6H6ODC6H12O6

15．醫(yī)藥上用的阿斯匹林的成分中含4。5℅的氫，35.5℅的氧，60℅的碳，若將此分子式寫

成CxHyOz，則x∶y∶z的值約為（）

A、14∶8∶1B、14∶1∶8C、9∶8∶4D、∶2∶4

16．在下列化合物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）

、、、、

AFe2O3BFe3O4CFeODFeS

17．下列物質(zhì)中,一定屬于混合物的是()

A、含鐵70℅的氧化鐵B、含氮35℅的硝酸銨

、冰和水的混合物、含碳的碳酸鈣（）

CD10℅CaCO3

．關(guān)于的以下敘述，不正確的是）

18SO2(

A、原子個數(shù)比S∶O=1∶2B、元素質(zhì)量比S∶O=1∶2

、元素質(zhì)量比∶∶、氧元素的質(zhì)量分數(shù)

CSO=11D=2O/SO2

．質(zhì)量相等的和中氧元素的質(zhì)量比是（）

19SO2SO3,

A、2∶3B、1∶1C、5∶6D、7∶12

20．氧的質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物是_________，相對分子質(zhì)量最小的氧化物是________.

．在中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是，在中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是

21SO2__________SO3__________,

在中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是，在尿素［（）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

Fe2O3___________CONH22]

是在中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是。

___________,NH4NO3____________

22．某金屬元素R跟溴（相對原子質(zhì)量為80)形成的化合物中,R與溴的質(zhì)量之比是1∶4，

其原子個數(shù)之比是1∶2。則R的相對原子質(zhì)量是____________,在跟溴形成的化合物中呈

___________價。

23．A、B是由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比都是7∶16,

但B的相對分子質(zhì)量是A的2倍，則A的分子式是_________,B的分子式是_________.

．在氮的五種氧化物、、、、中，含氮量（氮元素質(zhì)量分數(shù)）最高

24N2ONON2O3NO2N2O5

的是__________，最低的是___________。

．要使和中含有相同質(zhì)量的碳元素，則和的質(zhì)量比是，要

25CO2COCO2CO___________

使和中含有相同質(zhì)量的氧元素則和的質(zhì)量比是質(zhì)量相等的

CO2CO,CO2CO__________.CO2

和CO中，氧元素的質(zhì)量比是__________，碳元素的質(zhì)量比是__________。

26．若氮氣和氨氣的氮原子數(shù)相等,則它們的分子個數(shù)比是_________，所含電子總數(shù)之比

是。

4

27．我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，它具有良

好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性.取某青銅樣品8。1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，則此青銅中銅

與錫的質(zhì)量比是（)

A、9∶2B、9∶1C、8∶1D、4∶1

．在相同數(shù)目的和分子中，含有相同的（）

28CO2SO2

A、氧分子數(shù)B、氧原子數(shù)C、氧元素數(shù)D、氧的質(zhì)量分數(shù)

．相同數(shù)目的與兩種分子中含有相同數(shù)目的（

29H2OH2O2)

A、氫分子B、氫原子C、氫元素D、氧原子

．和中氧元素的質(zhì)量比是（）

30nH2OmH3PO4

A、n∶mB、2n∶mC、n∶2mD、n∶4m

31．與n個硫酸分子中所含的氧原子個數(shù)相等的是(）

、個分子、個水分子

AnCO2B4n

C、4n個氧氣分子D、2n個硝酸分子

．甲醇的分子式是，有毒，可致人失明，服用多會致死。某甲醇水溶液中甲醇所含

32CH4O

氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)為（）

A、64％B、50%C、47%D、36％

．膽礬的化學(xué)式為，它由種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為

33CuSO4·5H2O__________

__________，其中水的質(zhì)量分數(shù)為____________，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為___________.

34．血紅蛋白的相對分子質(zhì)量是68000，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是0。33℅，則平均每個血

紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)是_________.

35．人體血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子,它的相對分子質(zhì)量是64500，每個血紅蛋白分

子中含有4個鐵原子。若某正常男子每100毫升血液中血紅蛋白為14克，血量為4500毫升，

則他的血液中所含鐵元素的質(zhì)量約為（)

A、1克B、2。2克C、15。6克D、220.5克

36．已知某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%，則此溶液中氫離子的質(zhì)量分數(shù)為（)

A、0。1％B、1％C、2％D、49%

．在硫酸亞鐵（和硫酸鐵［（）的混合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)是，則

37FeSO4)Fe2SO43]22℅

混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)是()

A、34℅B、44℅C、66℅D、無法確定

．由、和三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，

38Na2SO4Na2SO3Na2S22%

則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A、23%B、46％C、32。6%D、無法確定

．亞硫酸鈉）和硫酸鈉的混合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)是，則混合物中

39(Na2SO3(Na2SO4)24℅

氧的質(zhì)量分數(shù)是____________℅。

.某混合物中含有別為：個、個、個、個、個、

40xCaCO3yCaO2yCaSO4zCaHPO4zCaO2

p個NaCl（假定混合物中各化合物均存在)。已知混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為39％，則混合物

中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（)

A、32.5％B、31。3%C、33.2%D、無法確定

5

．由和組成的混合氣體中經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，則混合氣

41C2H2C2H4O,72%

體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（)

A、32%B、22．65％C、19．56％D、2．14%

．由乙醛）、乙炔（）、苯（）組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為％，

42(CH3CHOC2H2C6H672

則氧的質(zhì)量分數(shù)為。

43．在CO、HCOOH、OHC—COOH組成的混合物中,H％=y，則C％為(）

A、3（1－9y）/7B、6(1－y）/7

C、3（1－6y）/7D、（1－y）/7

44．元素X一個原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的12倍，則一個X原子的質(zhì)量約為一個氧原

子質(zhì)量的（)

A、18倍B、16倍C、9倍D、8倍

45．如果一個碳—12原子的相對原子質(zhì)量為24，則不會改變的是（)

A、氧原子的相對原子質(zhì)量B、一個碳—12原子的質(zhì)量

、硫酸（的相對分子質(zhì)量、二氧化碳所含的分子個數(shù)

CH2SO4)D10g

．已知一個分子的質(zhì)量為千克一個分子的質(zhì)量為千克，（假設(shè)兩種分子中

46COn,CO2m

碳、氧原子分別具有相同的中子數(shù)若以碳原子質(zhì)量的為標準則的相對分子質(zhì)量是

)1/12,CO2

_______________。（用m、n表示)

．已知一個分子的質(zhì)量為千克，一個分子的質(zhì)量為千克，（假設(shè)兩種分子中

47SO2nSO3m

硫、氧原子分別具有相同的中子數(shù)）若以硫原子質(zhì)量的為標準則的相對分子質(zhì)量

1/32,SO2

是_______________.（用m、n表示）

．元素一個原子的質(zhì)量為克，元素的相對原子質(zhì)量是，化合物的相對分子

48YmXAXY2

質(zhì)量是，克中含原子的個數(shù)是（

MWXY2X)

A、2W(M－A）/mMB、2mM/W（M－A）

C、W（M－A）/2mMD、m(M－A)/2WM

49．物理學(xué)研究證明：在同溫同壓下，氣體的擴散速率與其相對分子質(zhì)量的平方根成反比。

化學(xué)研究表明：氨氣和氯化氫氣體相遇時迅速化合生成氯化銨的微小晶體(化學(xué)方程式為

形成白煙。若將一枝長的玻璃管平放，并同時在其兩端分別放

NH3+HCl===NH4Cl),120cm

置沾滿濃氨水、濃鹽酸的棉花團讓和氣體自然擴散，則在玻璃管內(nèi)開始出現(xiàn)白煙

,NH3HCl

的位置距放濃鹽酸的一端（）

A、約38cm處B、約49cm處C、約60cm處D、約71cm處

50．已知相同溫度下，氣體分子的運動速度與分子的相對分

A

子質(zhì)量有關(guān)，分子的相對分子質(zhì)量越大，則其運動速度越小。

B

圖中容器A是一種特殊的有底的素燒瓷筒，它的壁可以通過

H

氣體分子.實驗開始時,A中和燒杯中都充滿空氣.當向燒杯中2

持續(xù)通入氫氣時，導(dǎo)管B處發(fā)生的現(xiàn)象

HO

是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原2

因是。

6

51．一個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27千克,在0℃和一個標準大氣壓下氫氣的密度是0.09千

克／米3，那么2克氫氣有個氫氣分子,在0℃和一個標準大氣壓下的體積有升。

52．有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時一般要用到一種著色劑—-對苯二胺,它是一種有毒的化學(xué)

藥品，有致癌性,會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)對苯二胺的

說法不正確的是（)

A、對苯二胺的化學(xué)式為CAN，

B、對苯二胺的相對分子質(zhì)量（式量)為108

C、對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為3：4:1

D、對苯二胺能被皮膚少量吸收

53．香煙中對人體危害最大的是煙堿（尼古?。⒔褂秃颓杌?。尼古丁分子的結(jié)構(gòu)式如圖

所示。求：

1）組成尼古丁的各元素的原子個數(shù)比；

2）組成尼古丁的各元素的質(zhì)量比；

3）尼古丁中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。

54．鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵,其中大部分來自于

食物。如果全部通過服用含的片劑補充鐵則每天約需要服用含

FeSO4·7H2O,_________mg

的片劑。

FeSO4·7H2O

市場上某硫酸亞鐵片劑,其中Fe2+的含量為16.0%。該片劑中的Fe2+在空氣中易變質(zhì)，國

家規(guī)定該片劑中Fe2+變質(zhì)超過10。0％即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是

否失效，取10.0g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e2+1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用?

55．為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行

食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標準。市售二級碘鹽的商品包裝上標明“配料：食鹽、

碘酸鉀;氯化鈉含量：94%;含碘量：30mg/kg”。

）碘酸鉀的化學(xué)式是，碘酸鉀中碘元素的化合價為。

1KIO3

2）在市售的二級碘鹽中,碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為；用1kg碘酸鉀可生產(chǎn)碘

鹽t。

7

3）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì))而是使用碘酸鉀,主要原因可能是(選填下列列舉原

因序號）。

A、碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟負擔

B、碘酸鉀較易溶解于水,有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收

C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失

56．世界衛(wèi)生組織早已把鋁列為食品污染源之一，成人每日鋁的攝入量應(yīng)控制在0.004g以

下。炸油條時面粉需加水、明礬［（）］以及輔料（純

1000g500g4gKAlSO42·12H2O10g

堿和鹽等）。已知在烹炸過程中質(zhì)量減少20%，請通過計算說明如果成人每日食用100g油

條，攝入的鋁元素是否超過安全攝入量（精確到0。0001g）。

57、某硝酸氨化肥中含氮的質(zhì)量