必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

必修二第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V’正=V’逆≠0一定時間

一、化學(xué)平衡的移動第2頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一勒沙特列原理（平衡移動原理）

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱

這種改變的方向移動。減弱不是抵消，外界因素對平衡體系的影響占主要方面第3頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]濃度對化學(xué)平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響V逆’V正’V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱt3第4頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)]濃度對化學(xué)平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ降低反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第5頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[問題]濃度對化學(xué)平衡的影響畫出增加反應(yīng)物濃度和降低生成物濃度

對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第6頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[結(jié)論]濃度對化學(xué)平衡的影響

增加反應(yīng)物濃度（或降低生成物濃度），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）。降低反應(yīng)物濃度（或增加生成物濃度），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；移動的結(jié)果是：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）。[注意]

純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對化學(xué)平衡無影響。第7頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于 ②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于 ②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第8頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]用V-t（℃）圖像分析加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響增大正反應(yīng)方向速率均，且V正V逆，平衡向移動。，，對于

2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第9頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)]用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆減壓對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第10頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時氣 體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；加壓：

；減壓：

。[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第11頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響加壓對平衡的影響減壓對平衡的影響第12頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第13頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)]

分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動？怎樣移動？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)①②不移動不移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第14頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動溫度對化學(xué)平衡的影響第15頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對化學(xué)平衡的影響第16頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)]畫出降溫對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降溫對化學(xué)平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對化學(xué)平衡的影響第17頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體 溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：

；降溫：

。[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2溫度對化學(xué)平衡的影響第18頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。催化劑的影響t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間第19頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[總結(jié)]

改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件平衡移動①②③增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物的濃度方向移動減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物的濃度方向移動增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動向放熱反應(yīng)方向移動降低溫度第20頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一1、反應(yīng)達(dá)到平衡后，將其他混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）

A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動C第21頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一2、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于pC第22頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一3、已知反應(yīng)