2023化學中考考點梳理

第2023化學中考考點梳理

化學中考考點梳理

1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量?、巯♂?④裝瓶貼標簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結(jié)晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達到N點，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質(zhì)會揮發(fā)。

12.計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，關(guān)鍵是如何計算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

化學中考考點分析

一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

二、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

三、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

化學中考考點

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)

(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀銅金鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金