一輪復(fù)習(xí)人教版第25講電離平衡學(xué)案

專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第25講電離平衡內(nèi)容要求.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。.了解電離平衡常數(shù)的含義。知識點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡同必備知識梳理一、強(qiáng)弱電解質(zhì)G ?例電離一強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、臚水溶液里 大部分鹽等回 上弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物,弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。L逆:可逆過程動（電離）三。（結(jié)合）更。一等」一定:各組分濃度保持恒定不變-變:條件改變.平衡發(fā)生移動⑴強(qiáng)電解質(zhì)完全電后，用“一”連接，如HC1—H+動（電離）三。（結(jié)合）更。一等」一定:各組分濃度保持恒定不變-變:條件改變.平衡發(fā)生移動2Na+SOro⑵弱電解質(zhì)部分電離，用“一”連接，如CMCOOH—CH3coe）「+田、NH3?H20-NHt+OH-o⑵六亞甲基四胺(弟的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)KalX10-8o計(jì)算0.01mol-L1六亞甲基四胺水溶液中六亞甲基四胺的電離度為(保留一位小數(shù))。解析：⑴溶液中存在電荷守恒2c(Ba2+)+c(H')二c(0H.)+c(CH3C00),由于c(CH3co(X)=2c(Ba2+)=bmol?L-1,所以c?)=c(0田)，溶液呈中性。ch3cooh-ch3coo+h^--bb10"2TZ10~7xb2bxiCT7Ka=a =——o—ba~2b2⑵用字母A表示六亞甲基四胺,其電離方程式為A-B++OH一,設(shè)溶液中六亞甲基四胺的電離度為a,則溶液中c(BD=c(0H-)=0.01qmol?L,2貝［有(。.0位)X10-8義10-3=0.0.Olx(l-a)答案：(1)也M(2)0.1%a-2b瑛媚緒電離度(a)與電離平衡常數(shù)關(guān)系以一元弱酸為例:HA-T+A一起始/(mol?L)c酸轉(zhuǎn)化/(mol?L_1)c酸?a平衡/(mol?L1)c酸?(1一a)c酸a很小,可認(rèn)為1-a七1,則Ka=c酸?Q2或a二四。當(dāng)堂檢測.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(D)A.0.1L0.5mol?L-1HC10溶液中含有的B.室溫下,稀釋0.1mol-L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.向0.1mol-L_1CH3C00H溶液中加入少量水,溶液中,二中減小c(CH3coOH)D.常溫下，0.1mol-L-1BOH的pH=11.1,其電離方程式是BOH-B'+OH-解析:A項(xiàng)，HC10為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離,0.1L0.5mol?L-1HC10溶液中含有的H),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3C00H-CH3COO+H；加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增多，但溶液的體積增大,c(CH3C009>c(H+)減小,導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOH_CH3COO+H+右移，c(CH3COO)減小,,—二—一-故比值變大，錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(0H)小于BOH的c(CH3coOH)c(CH3COO) J '濃度,說明BOH為弱電解質(zhì)，部分電離,正確。2.25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol?廣的氨水中，下列圖像變化合理的是(c)小里 小里C D解析:稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降,pH下降,趨近于7,但不可能小于7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著水的滴入，電離度始終增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著水的

滴入,離子濃度下降,導(dǎo)電能力下降,故C項(xiàng)正確;K,只與溫度有關(guān),與加水量無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知亞磷酸(H3P0D為二元弱酸,常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的K0H溶液,混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。PH0 -1 PH0 -1 1c(HPOnc(H2PO；)6c(H2PO,)以gc(H3PO3)⑴寫出亞磷酸電離的方程式:⑵表示pH與嗔\1723⑵表示pH與嗔\1723PO(H(H2P。3)的變化關(guān)系的曲線是“n")。⑶根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Kal=o解析：由于 k『c(HP*)；c(H+),且KQK必由圖像可Cvii^^03/ C\ri2^^3/知,在相同1g筆獸或1g等祟時(shí)，曲線II對應(yīng)的c(HD較大，為c(H3Po3) c(H2Po3)一級電離(Kal)，曲線I對應(yīng)的c(H1)較小，為二級電離(Ka2);選用曲線II中的特殊點(diǎn)B計(jì)算Kal,L尸竺岑點(diǎn)粵二10X10二10。C(H3Po3)答案：⑴H3PO3一H2PO3+TH2PO3-HP0?-+H+(2)I(3)10-1-4二、影響電離平衡的因素.內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。⑴溫度:升溫時(shí)，電離平衡向電離方向移動。(2)濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向電離方向移動。⑶加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向離子結(jié)合成分子的方向移動。TOC\o"1-5"\h\z3C00H是弱電解質(zhì)，但CLCOONa是強(qiáng)電解質(zhì)。( ).強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。().強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不含溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的稀溶液中含有溶質(zhì)分子。()2s的電離方程式為H2s-2H++SO，。( ).氨溶于水，當(dāng)NH3-H20電離處于平衡狀態(tài)時(shí)，ML-乩。電離出的c(OH-)=c(NHj)o( ).電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小,離子濃度一定增大。()答案：1.V2.X3.V4.X5.V6.X網(wǎng)關(guān)鍵能力提升題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷與電離方程式I.下列說法正確的是(c)3溶液在電流作用下完全電離成?和N032溶于水能部分電離,故S()2屬于弱電解質(zhì)C.AgCl、BaSCh等難溶于水，但都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽離子的形式存在解析:A.在水溶液里,KNQj在水分子的作用下電離出仁和NO3,錯(cuò)誤；B.二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的離子，二氧化硫自身不能電離,屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤;C.完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),AgCKBaSO4的溶解度雖然很小，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，正確;D.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故在溶液中以陰、陽離子和電解質(zhì)分子的形式存在,錯(cuò)誤。2.下列電離方程式書寫不正確的是(D)HF的電離方程式:HF+乩。一也0'+卜Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式:Fe(OH)3^Fe3++30H^3COONH4的電離方程式:CH3COONH4-NHJ+CH3COO4在熔融狀態(tài)的電離方程式:KHSO4—K++H++SOt解析:A.HF為弱酸，電離方程式為HF+H20-H3O++F；正確;B.Fe(OH)3為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為Fe(OH)3—Fe3++3OH-3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3C00NH4_NHj+CH3COO,正確;D.硫酸氫鉀熔融狀態(tài)下完全電離生成鉀離子、硫酸氫根離子，電離方程式為KHSOi—l+HSOZ，錯(cuò)誤。篋醯強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟辨類別-辨析物質(zhì)的分類:化合物才有資格，單質(zhì)、混合物一律無資格fWF辨類別-fWFfWF看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電fWF看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電析程度H分析電解質(zhì)在水溶液中的電離程度定強(qiáng)弱-根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱題點(diǎn)二電離平衡的影響因素與溶液導(dǎo)電性3.在氨水中存在電離平衡:N%-H20-NHJ+OHo下列情況能引起電離平衡正向移動的有（B）①加水②加NaOH溶液③通入HC1④加CLCOOH⑤加NH4cl固體A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤解析:加水稀釋促進(jìn)阿3?乩0的電離，電離平衡正向移動,①符合題意;加NaOH溶液,溶液中c（0田）增大,NH3-H20的電離平衡逆向移動,②不符合題意；通入HC1或加CLCOOH,均有T與0H「反應(yīng)生成H20,溶液中c（0H）減小,NH3?乩0的電離平衡正向移動,③④符合題意;加NH4C1固體,溶液中c（NH*）增大,NH3-H20的電離平衡逆向移動,⑤不符合題意。2s水溶液中存在電離平衡:HzS-H'+HS.和H'+S，若在H2s溶液中進(jìn)行下列操作，有關(guān)判斷正確的是（C）A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析:加水，電禺平衡雖向右移動，但因溶液體積變大,cQT)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入少量SO?,因發(fā)生反應(yīng)S02+2H2S_3SI+2H20,平衡向左移動,溶液pH增大，但通入過量SO2,SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸,最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液pH減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)H2S+C12_SI+2HC1,平衡向左移動，因生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng),pH減小,C項(xiàng)正確;加入CuS04固體后，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2_CuSI+2H；溶液中c(H+)變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法有誤的是(D)° 加水量0點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是在0點(diǎn)處醋酸未電離,無自由移動的離子A、B、C三點(diǎn),溶液中c0T)由大到小的順序?yàn)锽>A>CC.若使C點(diǎn)溶液中c(CH3co0.)增大、c(H+)減小,可加入少量醋酸鈉粉末解析:A.在0點(diǎn)時(shí)一，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，正確;B.溶液中存在的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越大,A、B、C三點(diǎn),C點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最弱,所以C點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中T濃度最小,B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中中濃度最大，因此三點(diǎn)溶液中c(H+)由大到小的順序?yàn)锽>A>C,正確;C.加入少量醋酸鈉粉末,溶液中c(CH3COO)增大,CH3COOH一CH3COO+h'平衡逆向移動，c(h+)減小，正確;D.B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最大,根據(jù)n=cV可知，離子物質(zhì)的量不僅與濃度有關(guān)，還與溶液的體積有關(guān),因此無法判斷B點(diǎn)離子物質(zhì)的量是否為最大,錯(cuò)誤。統(tǒng)卮反思電解質(zhì)的導(dǎo)電條件及影響因素⑴導(dǎo)電條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài),共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電,離子化合物在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電。「離子濃度一一相同條件下,離子濃度大的,導(dǎo)電能力強(qiáng)離子所帶電荷數(shù)一一相同條件下,離子所帶電荷數(shù)越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)⑵影響因素＜電解質(zhì)的電離程度一一相同條件下，電解質(zhì)電離⑵影響因素＜程度大的，導(dǎo)電能力強(qiáng)溶液的溫度一一相同條件下,溶液的溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)電解質(zhì)類型一一相同條件下，電解質(zhì)類型不同,＜導(dǎo)電能力不同，如：CaCk和NaCl知識點(diǎn)2電離平衡常數(shù)及影響因素何必備知識梳理、電離平衡常數(shù)定義在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離生成的離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)就叫電離常數(shù),用K表示表達(dá)式意義特點(diǎn)ABf+B一則K=C?:⑻）c（AB）表達(dá)式意義特點(diǎn)根據(jù)電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱：K越大一越易電離一酸（堿）性越強(qiáng)一決定因素一弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)電離平——影響因素一溫度（隨溫度升高而幽）衡常數(shù)（1） 1—與濃度、酸堿性無關(guān)⑵多元弱酸是分步電離的,各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka迄K,迄降……，其理由是前一步電離出的H+抑制下一步的電離,故其酸性主要決定于第二步電離、電離度1.概念:在一定條件下,弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí).，已經(jīng)電離2.表達(dá)式:弱電解質(zhì)的電離度2.表達(dá)式:弱電解質(zhì)的電離度溫度升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大;降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減小;當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大—己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)*[00年一弱電解質(zhì)的初始分子數(shù) °三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.對于給定的弱電解質(zhì)，K只隨溫度變化。相同溫度下，同種弱電解質(zhì)溶液濃度變化時(shí)，電離常數(shù)不變。同一溫度下，不同種類的弱酸（堿），電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸（堿）性越強(qiáng)。.電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的電離程度。一般來說，電離常數(shù)較大的弱酸能與電離常數(shù)較小的弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成電離常數(shù)較小的弱酸(強(qiáng)酸制弱酸)。一一”)『),表達(dá)式中的丁是指由HF電離所產(chǎn)生的c(HF)()2cO3的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka,"J：。叫()c(H2co3).電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H')一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c?)大。().升溫,弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)均增大。().相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同。().一定溫度下，向0.5mol-L"的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,其電離度變小。()答案：1.X2.X3.X4.V5.X6.V何關(guān)鍵能力提升題點(diǎn)一電離平衡常數(shù)及其影響因素1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是(B)A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),降低溫度,K增大B.電離平衡常數(shù)K越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱C.電離平衡向右移動，其電離平衡常數(shù)一定增大al〈Ka2〈Ka3解析：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離屬于吸熱過程，降低溫度，抑制