高中化學(xué)-從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)題

II卷（非選擇題）19用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________20已知粗鹽中含有CaCl2、MgCl2及一些可溶性硫酸鹽，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，將除雜試劑、所除雜質(zhì)以及除雜時(shí)的化學(xué)方程式按照除雜順序填入下表：試劑加入順序加入的試劑所除雜質(zhì)化學(xué)方程式①②③④21.已知酒精的沸點(diǎn)常壓下為78.6℃。工業(yè)酒精中含水量較多，制無(wú)水乙醇時(shí)需要除水。（1）為除去工業(yè)酒精中的水分所加試劑為_(kāi)_____________，進(jìn)行的操作為_(kāi)_____________。（2）為完成上述操作某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩套裝置：①用“→”標(biāo)出上圖裝置a中冷卻水進(jìn)出的方向，用“———”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置。②你認(rèn)為應(yīng)該選用的合適裝置是a還是b？_________________（填“a”或“b”）。若選用裝置a應(yīng)注意裝置的氣密性。那么，檢驗(yàn)裝置a的氣密性的方法是______________________。若選用裝置b，有人總結(jié)出了進(jìn)行此操作時(shí)注意的三點(diǎn)原則，即“一貼”“二低”“三靠”。那么，它們的具體含義是：“一貼”_______________________________________________________________________。二低”，_______________________________________________________________________?！叭俊?，______________________________________________________________________。（3）檢驗(yàn)上述除水過(guò)程中水是否除盡的方法是______________________________________。22.右圖是實(shí)驗(yàn)室里對(duì)CuSO4·5H2O加熱使其脫去結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。按此圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)操作錯(cuò)誤，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤的內(nèi)容。①________________________。②________________________。③________________________。④________________________。23.實(shí)驗(yàn)室欲配制6mol·L-1的硫酸溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL、1mol·L-1的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g·cm-3)的硫酸③18mol·L-1的H2SO4足量。還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。配制要求：①②兩種H2SO4全部用完，不足部分由③補(bǔ)充。問(wèn)需選用哪種容量瓶?需用18mol·L-1濃H2SO4多少毫升?24.通常情況下，CO與O2的混合氣體mL，用電火花引燃后體積變?yōu)閚L(在相同條件下測(cè)定)。(1)試確定原混合氣體中CO與O2的體積。(2)若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時(shí)，試確定反應(yīng)氣體的組成及體積之比。參考答案1B解析：海水磨鹽的實(shí)質(zhì)是利用蒸發(fā)原理使其中的水分蒸發(fā)，所以與其原理相似的為蒸發(fā)。2B解析：利用本題檢查對(duì)蒸發(fā)、結(jié)晶操作的掌握情況。蒸發(fā)、結(jié)晶是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的。根據(jù)蒸發(fā)、結(jié)晶的操作過(guò)程不難作出正確的判斷。蒸發(fā)過(guò)程中先放置酒精燈，然后固定鐵圈的位置，再放上蒸發(fā)皿即可進(jìn)行蒸發(fā)了。蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不停地進(jìn)行攪拌，最后應(yīng)利用余熱將其蒸干。3C解析：過(guò)濾時(shí)，眼睛注視玻璃棒和燒杯的接觸點(diǎn)，防止溶液灑落的同時(shí)，要注視過(guò)濾器中液面的高度，防止液面沒(méi)過(guò)濾紙邊緣。4A解析：B中只能選用沙子滅火；C中應(yīng)先用干抹布擦干，再用大量水沖洗，最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液；D中不能直接排入到水中。5D解析：根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。蒸發(fā)皿中放液體的量不應(yīng)超過(guò)容量的2/3，蒸發(fā)時(shí)可隨時(shí)添加液體。加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱完成以后的蒸發(fā)。所以選D。6D解析：酒精燈是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，注意不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈，也不能向燃著的酒精燈中添加酒精，熄滅酒精燈應(yīng)該用燈帽蓋滅。給盛有液體的試管加熱時(shí)，管口不能對(duì)著別人，試管口應(yīng)向上傾斜45°左右，讓試管切勿受熱后用外焰加熱。關(guān)于酒精燈、試管等的使用規(guī)則及注意事項(xiàng)還需全面了解。7B解析：海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽，由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時(shí)只有水蒸氣逸出，而無(wú)機(jī)鹽不會(huì)逸出，所以無(wú)須溫度計(jì)控制溫度。冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝。黏稠狀的液體加熱時(shí)會(huì)暴沸，必須加碎瓷片；海水加熱不會(huì)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，不需要加沸石。海水加熱蒸餾時(shí)蒸出的水中不再含有無(wú)機(jī)鹽，所以為淡水。8A解析：250mL容量瓶用來(lái)準(zhǔn)確配制250mLKNO3溶液，不能配制100mLKNO3溶液。9C解析：解答本題需要?jiǎng)?chuàng)新思維能力，解題的關(guān)鍵是弄清“自過(guò)濾”漏斗的設(shè)計(jì)原理。該裝置a管上端應(yīng)高于液面，下端應(yīng)低于濾紙邊緣。當(dāng)漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣時(shí)，通過(guò)導(dǎo)管a使圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，燒瓶中的液體會(huì)沿導(dǎo)管b流入漏斗內(nèi)；當(dāng)液面接近漏斗中濾紙邊緣時(shí)，導(dǎo)管a的下口將被液體封住，由于圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，液體不再流下。10C解析：A項(xiàng)中第一步操作難以控制，碳的利用率低，且CO污染空氣；B項(xiàng)中的AgNO3價(jià)格昂貴，經(jīng)濟(jì)性差；D項(xiàng)中Fe點(diǎn)燃生成Fe3O4。11A解析：互溶的液體混合物，如果沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；互不相溶的液體混合物通常采用分液法進(jìn)行分離。12D解析：A中含有的氧原子的數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無(wú)法確定；C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1mol。1３D解析：A、B、C項(xiàng)均是正確的，D項(xiàng)中氣體不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.5molCO所占的體積并不是11.2L。１４Ｃ解析：由于在原飽和溶液中加入3.5gNaCl和6.5g水時(shí)所得溶液仍然是飽和溶液，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即仍為26.5%。15C解析：根據(jù)題目所給信息，影響氣體體積的因素有粒子數(shù)目、溫度和壓強(qiáng)，所以結(jié)論“在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K，101kPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L”的適用范圍是所有的氣體，而且必須是氣體。此結(jié)論適應(yīng)的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即273K，101kPa。所以A中水是液體，不符合該結(jié)論的使用范圍；B中常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也不符合該結(jié)論的適用條件；D中物質(zhì)不一定是氣體，所以也不對(duì)。16D解析：設(shè)蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量為m，據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，m×a%=（m-b）×2a%解得m=2bn（NaOH）==c（NaOH）==×=mol·L-1。17A解析：若金屬元素用A表示，則根據(jù)題意，硫酸鹽的化學(xué)式為A2（SO4）3，200mL溶液中含A3+NA個(gè)，即為1mol，則A2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.5mol，其濃度為0.5mol/0.2L＝2.5mol·L-1。18A解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是c0==5mol·L－1。設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。19解析：根據(jù)稀釋定律可知需要硫酸的體積為16.7mL，所以需要選用20mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；B中無(wú)影響；C中硫酸的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大20解析：為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過(guò)量，而試劑過(guò)量又出現(xiàn)引入新雜質(zhì)的問(wèn)題，為此，加入試劑的順序要盡可能使前一過(guò)量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本題中，加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸。加過(guò)量Na2CO3時(shí)可除去過(guò)量的BaCl2，最后加鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，當(dāng)溶液達(dá)到中性微酸性時(shí)，得到幾乎不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。答案加入的試劑所除雜質(zhì)化學(xué)方程式BaCl2硫酸鹽BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaClNa2CO3CaCl2、BaCl2BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl鹽酸NaOH溶液、Na2CO3溶液NaOH+HCl====NaCl+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O21解析：由于酒精的沸點(diǎn)與常壓下水的沸點(diǎn)差不多，所以直接蒸餾會(huì)混入大量水蒸氣，因此，應(yīng)首先加入生石灰，使水與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無(wú)水乙醇。蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)該從低處進(jìn)入，從高處流出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝。答案：（1）生石灰蒸餾（2）①②a將右端的牛角管插入水槽的水中，然后用手捂住（或輕輕加熱）圓底燒瓶一會(huì)兒，若牛角管處有氣泡生成說(shuō)明氣密性良好濾紙折好，用水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒底端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗頸的末端緊靠燒杯內(nèi)壁（3）用無(wú)水硫酸銅22解析：此實(shí)驗(yàn)屬于對(duì)固體加熱的基本操作，要從酒精燈、試管、試管夾的使用及CuSO4·5H2O的化學(xué)變化特點(diǎn)分析。由CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（g）可以看出，本實(shí)驗(yàn)是加熱固體的操作，反應(yīng)中有水蒸氣產(chǎn)生，為防止水冷凝后倒流，試管口應(yīng)向下傾斜。答案：沒(méi)有用外焰加熱試管口朝上傾斜CuSO4·5H2O晶體堆積在試管底部試管夾夾在試管的中下部23解析：①n1(H2SO4)＝0.24L×1mol·L-1=0.24mol②n2(H2SO4)＝=0.45moln1(H2SO4)+n2(H2SO4)＝0.24mol+0.45mol＝0.69mol用250mL容量瓶顯然不行(①和②總體積已經(jīng)超過(guò)250mL)若用500mL容量瓶，則n3(H2SO4)＝0.5L×6mol·L-1=3mol還需H2SO4：3mol-0.69mol＝2.31mol需18mol·L-1H2SO4V1==0.13L=130mL①②和③總體積已經(jīng)超過(guò)500mL故只能選用1000mL容量瓶，n4(H2SO4)＝1L×6mol·L-1=6mol還需H2SO4：6mol-0.69mol=5.31mol需18mol·L-1H2SO4V2==0.295L=295mL。答案：1000mL；295mL24解析：由反應(yīng)：2CO+O2====2CO2ΔV2 1 2 12(m-n)(m-n) (m-n)可知：(A)當(dāng)兩者恰好完全作用時(shí)，V(CO)=2(m-n)LV(O2)=(m-n)L(B)當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，過(guò)量的CO的體積=m-［2(m-n)+(m-n)］=(3n-2m)L原混合物中V(O2)=(m-n)LV(CO)=(3n-2m)L+2(m-n)L=nL(C)當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，過(guò)量的O2的體積=mL-［2(m-n)L+(m-n)L］=(3n-2m)L原混合物中V(CO)=2(m-n)LV(O2)=(3n-2m)L+(m-n)L=(2n-m)L若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是30，由于產(chǎn)物中肯定有CO2，它的相對(duì)分子質(zhì)量大于30，所以另一種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量必小于30，另一種氣體只能是CO(也就是說(shuō)O2不可能有余)，該混合氣體的組成可用下法求得：可得