初中化學實驗部分知識點總結4100字

初中化學實驗部分知識點總結4100字

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

第二篇：初中化學實驗部分知識點總結4200字初中化學實驗部分知識點總結1、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1g。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如pH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙擦凈。2、基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制A物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指從上到下:①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B固體與液體之間且不需要加熱，用CO2制裝置（H2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。-8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。2-證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO4）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。2-證明碳酸鹽（CO3）：用鹽酸和石灰水(使石灰水變渾濁)4+證明銨鹽（NH）：用氫氧化鈉溶液，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2mL，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

第三篇：初中化學知識點總結3000字初中要求記憶知識總結◆固體的顏色大多數固體為白色，如五氧化二磷，氯化鈉，無水硫酸銅、氯化銨等。1、紅色固體：銅，氧化鐵，紅磷；2、紅褐色固體：氫氧化鐵；3、綠色固體：堿式碳酸銅；4、紫黑色固體：高錳酸鉀；5、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（五水合硫酸銅）；6、淡黃色固體：硫磺；7、黑色固體：鐵粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵等。8、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：硫酸鋇、氯化銀。◆液體的顏色大多數溶液的顏色無色透明，如氯化鋅溶液、澄清石灰水，雙氧水等。1、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。（銅離子為藍色）2、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。（亞鐵離子為淺綠色）3、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。（鐵離子為黃色）4、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：紫色石蕊溶液。◆初中化學溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸銨溶液等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液（氯化鈣溶液、氯化鈉溶液等）?！舫踔谢瘜W敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣；3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。（二）由于揮發(fā)而質量減少的：濃鹽酸，濃硝酸，濃氨水，酒精，汽油?！舫踔谢瘜W物質的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，木條復燃，則是氧氣．2、甲烷氣體：在玻璃尖嘴點燃氣體，產生淡藍色火焰，上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁有水滴或水霧。迅速翻轉小燒杯，往燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是甲烷氣體．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.1、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。2、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。3、碳酸根離子（碳酸鹽）：稀鹽酸和澄清的石灰水，產生氣泡，石灰水變渾濁。4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。7、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。8、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，加熱，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖?！舫踔谢瘜W需要記憶的幾點：1．物質構成三微粒：分子（保持物質化學性質最小微粒）、原子（化學變化中最小微粒）、離子。2．具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。3．三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）4.燃燒三條件：可燃物、空氣、著火點。滅火三方法：移除可燃物、隔絕空氣、降溫到著火點以下。5.鐵生銹條件：空氣、水；鐵生銹的防治：隔絕空氣和水，如涂油、涂漆、鍍不活潑金屬；改變內部結構，如制成合金。6.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，活動性就越強（鉀、鈣、鈉除外）；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。7.溫度對固體物質溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（硝酸鉀等），（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大氯化鈉等。（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小（氫氧化鈣等）。不飽和溶液變飽和溶液（對于硝酸鉀等溶解度受溫度影響較大的物質）有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。飽和溶液變飽和溶液有兩種方法：升溫、（2）加溶劑。溶解度定義三條件：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)下的溶質質量。單位：克。物質溶于水的吸放熱現象：硝酸銨吸熱、氫氧化鈉（濃硫酸、氧化鈣）放熱、氯化鈉不變。7.常用干燥劑：濃硫酸（酸性）、堿石灰（氫氧化鈉、生石灰）（堿性）、無水氯化鈣（中性）。8.化肥中的三種營養(yǎng)素：氮、磷、鉀。四種化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。9.人體六大營養(yǎng)物質：糖類（葡萄糖、淀粉、纖維素）、脂類、蛋白質（羊毛、蠶絲）、維生素、無機鹽、水。10．四大材料：金屬材料（純金屬和合金）；無機非金屬材料（陶瓷、玻璃、水泥）；有機高分子材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）、復合材料。天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等?！舫踔谢瘜W常見物質俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打3、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打4、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉5、氧化鈣(CaO)：生石灰6、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰7、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠8、乙醇(C2H5OH)：酒精八、物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或硫酸銅溶液，過濾。6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，過濾。7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉，過濾。8、NaCl(Na2CO3):加入適量的鹽酸，控制溶液的PH值到7.9、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾。10、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。11、CO2（氯化氫氣體）：通過飽和碳酸氫鈉溶液?！艋瘜W之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的氧化物是H2O。5、保持物質化學性質的最小微粒分子，化學變化中最小的微粒是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。PH=7，溶液顯中性。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質是金剛石。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。◆有關不同1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質子數不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同◆有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）；2、有毒的液體：汞，甲醇，甲醛、重金屬鹽（硫酸銅溶液）。3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物（SO2）?！糁匾嬎愎劫|量分數的計算公式：（以下公式已知兩個量可求第三個量）1、化合物中元素質量分數＝（元素相對原子質量×原子個數／化合物相對分子質量）×100%例：氧化鐵是由氧元素和鐵元素組成，可計算氧化鐵中鐵元素質量分數或氧元素質量分數。2、混合物中某一組分質量分數＝(組分質量／混合物質量)×100%例：鐵礦石是氧化鐵和其他雜質組成的混合物。3、溶液中溶質質量分數＝（溶質質量／溶液質量）×100%例：氫氧化鈉溶液是溶質氫氧化鈉和溶劑水組成的混合物。＋初中化學實驗部分知識點總結發(fā)表于：2023.1.9來自：字數：4389手機看范文1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制A：物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

第二篇：初中化學實驗部分知識點總結4200字初中化學實驗部分知識點總結1、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）A不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等B能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1g。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。（瓶口是磨毛的）（10）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。（13）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉移如pH的測定等。（19）燃燒匙（20）溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙擦凈。2、基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。A固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝A給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。（3）溶液的配制A物質的溶解加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C一定溶質質量分數的溶液的配制①固體物質的配制過程計算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質的配制過程計算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指從上到下:①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發(fā)與結晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B固體與液體之間且不需要加熱，用CO2制裝置（H2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）B向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）C向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。-8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。2-證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO4）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。2-證明碳酸鹽（CO3）：用鹽酸和石灰水(使石灰水變渾濁)4+證明銨鹽（NH）：用氫氧化鈉溶液，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2mL，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

第三篇：初中化學知識點總結3000字初中要求記憶知識總結◆固體的顏色大多數固體為白色，如五氧化二磷，氯化鈉，無水硫酸銅、氯化銨等。1、紅色固體：銅，氧化鐵，紅磷；2、紅褐色固體：氫氧化鐵；3、綠色固體：堿式碳酸銅；4、紫黑色固體：高錳酸鉀；5、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（五水合硫酸銅）；6、淡黃色固體：硫磺；7、黑色固體：鐵粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵等。8、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：硫酸鋇、氯化銀?！粢后w的顏色大多數溶液的顏色無色透明，如氯化鋅溶液、澄清石灰水，雙氧水等。1、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。（銅離子為藍色）2、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。（亞鐵離子為淺綠色）3、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。（鐵離子為黃色）4、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：紫色石蕊溶液?！舫踔谢瘜W溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸銨溶液等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液等）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液（氯化鈣溶液、氯化鈉溶液等）。◆初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣；3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。（二）由于揮發(fā)而質量減少的：濃鹽酸，濃硝酸，濃氨水，酒精，汽油?！舫踔谢瘜W物質的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，木條復燃，則是氧氣．2、甲烷氣體：在玻璃尖嘴點燃氣體，產生淡藍色火焰，上方罩一干冷小燒杯，觀察杯壁有水滴或水霧。迅速翻轉小燒杯，往燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是甲烷氣體．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5