蘇教版-選修四-綜合復(fù)習(xí) 一等獎

專題1第二單元第二課時課堂練習(xí)1．(對應(yīng)考點一)用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2C．H2、O2 D．Cu、O22．(對應(yīng)考點一)如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl23．(對應(yīng)考點二)串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有mol·L－1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是()A．KNO3溶液 B．NaCl溶液C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液4．(對應(yīng)考點二)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15．(對應(yīng)考點二、三)將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3mol的OH－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是()A．陽極上析出mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出64mgCuC．陰極上析出mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化6．(對應(yīng)考點二)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A．電解NaNO3溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1B．電解CuSO4溶液一段時間后，再加入一定質(zhì)量Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣C．電解硫酸鈉溶液時，Na＋向陽極移動D．電解KOH溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變7．(實驗題)某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖所示。②在電流為I，A、B通電時間為ts后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為mg。試回答：(1)①連接這些儀器的正確順序為(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F。②實驗線路中的電流方向______→______→______→C→______→______。(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________；G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_______________________________________，相應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。(3)為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是________(填編號)。①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后的電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至質(zhì)量恒定(4)已知電子的電荷量為×10－19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算公式：NA＝________。答案1．解析：溶液中的離子有：Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五種離子，得電子能力Cu2＋>H＋>K＋，失電子能力：Cl－>OH－，所以電解初期：陰極：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故選B。答案：B2．解析：a極板質(zhì)量增加，必定是金屬在a極析出，a極一定是陰極，則X一定為電源的負(fù)極，所以C選項電源電極名稱錯，B選項Z溶液為NaOH溶液，電解時無金屬析出，被排除。又因為b極有無色無臭氣體放出，該氣體只能是O2，而D選項電解CuCl2溶液，陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2，D選項被排除。答案：A3．解析：此題考查電解電解質(zhì)溶液的實質(zhì)，A項中電解實質(zhì)是電解了水；B項是電解生成了氫氣、氯氣、氫氧化鈉；C項中電解生成了Ag、O2和硝酸；D項生成了Cu、Cl2剩余了水。答案：C4．解析：電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，溶液增大，故溶液pH減小，A不正確；電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH－，陰極消耗H＋，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，B不正確；電解Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，在陰極發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋4e－=2H2↑，由于兩電極通過電量相等，故析出H2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C不正確；電解CuCl2溶液時，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確。答案：D5．解析：電解1×10－3mol的OH－時會失去電子1×10－3mol生成×10－4mol氧氣，生成Cu×10－3mol，陰極只有Cu生成，因此陰極質(zhì)量增加。答案：A6．解析：電解NaNO3溶液，在陰極上析出H2，陽極上析出O2，其物質(zhì)的量之比為2∶1；對于B，加入一定質(zhì)量Cu(OH)2，則比原溶液增加了水；對于C，電解硫酸鈉溶液時，Na＋應(yīng)向陰極移動；對于D，電解了水，KOH濃度增大，pH增大。答案：A7．解析：(1)G為Cl2的吸收裝置，所以B為陽極，A為陰極，則儀器的連接順序為E接D，C接A，B接F。實驗線路中的電流方向與電子流向正好相反，為F→B→A→C→D→E。(2)B電極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)的離子方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑，它使淀粉KI溶液變藍，離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。(3)測定電極上析出的Cu的質(zhì)量的先后順序應(yīng)為①③④⑥，而無需刮下電極上析出的銅再稱量。另外，烘干稱量兩次的原因是為了減少稱量誤差。(4)由電荷量守恒得