中學(xué)教師資格考試初級(jí)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力-試卷34

中學(xué)教師資格考試（初級(jí)化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力）-試卷34（總分：68.00,做題時(shí)間：90分鐘）、單項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：20，分?jǐn)?shù)：40.00）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)為0.1NaB.常溫下，14gN2中的氮原子數(shù)為0.5NAC.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAD.23gNa在空氣中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaV解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，2.24LH2O含有的氧原子數(shù)不是0.1NA；常溫下,14gN2中的氮原子數(shù)為NA；由于亞硫酸是弱酸，所以2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于2NA。2.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈堿性的是（）。A.K2SO4、Na2CO3、HClB.Ca（OH）2、KNO3、CH3COONaVC.CaCl2、NaCl、CH4ClD.NaHSO、NaOH、NaNO解析：A項(xiàng):若HCl過(guò)量，則混合的溶液呈酸性；C項(xiàng)，呈現(xiàn)中性；D項(xiàng)若NaHSO4的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則混合的溶液呈酸性。 43.下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是（）。A.過(guò)氧化鈉VB.氫硫酸C.苯酚D.硫酸亞鐵解析：過(guò)氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)。氫硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫和水，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)。苯酚能被氧氣氧化而變質(zhì)。硫酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵而變質(zhì)。故本題選A。TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO=NO-3+NOf+HO23 2D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-+2CHCOOH=2CHCOO-+COf+HO3 3 3 2 2解析：A項(xiàng)，電解的是熔融氯化鈉，沒(méi)有水的參與，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后均有氣體，所以生成的氣體不用標(biāo)f,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水垢主要成分為CaCO，是難溶物，不能寫成離子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。35.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少，下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）。A.用汽油洗去手上的油污B.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹C.用洗潔精洗去餐具上的油污VD.用酒精洗去試管中的碘解析：用汽油洗去手上的油污，是利用相似相溶原理；用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹，是因?yàn)殍F銹能與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用；用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點(diǎn)；屬于乳化作用；用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘，不屬于乳化作用。故選C。6.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）。①導(dǎo)電；②爆炸；③緩慢氧化；④SO2使品紅溶液褪色；⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)；⑥工業(yè)制O；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷；⑧久置濃硝酸變黃；；⑨16O與18O間的相2互轉(zhuǎn)化A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧V

C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧解析：①金屬導(dǎo)電不屬于化學(xué)變化；②核爆炸屬于核反應(yīng)；③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)是結(jié)合水生成了藍(lán)磯，屬于化變化；⑥工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法，屬物理變化；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)，屬于化學(xué)變化；⑧濃硝酸久置分解出N°「”又溶解在HN°》使得硝酸變黃，屬于化學(xué)變化；⑨16O與18O的相互轉(zhuǎn)化屬于核變化。.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()。A.①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6HO+6e-=6OH-+3HfV2 2C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=Hf2解析：A項(xiàng)，②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6HO+6e-=6OH-+3Hf,故22B正確；C項(xiàng)，金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中。金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程。故D錯(cuò)誤。故選B。8.已知K(BaCO)=2.6X10—9,K(BaSO)=1.1X10—10,K(CaCO)=4.9X10—9，下歹Usp 3 sp 4 sp 3化合物中按水中溶解度由小變大的順序是()。962962A.BaCOBaSO34CaCO3B.BaSOCaCOBaCO433C.CaCOBaCOBaSO334D.BaSOBaCOCaCOV433B.在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.香豆素可使酸性KMnO4溶液褪色D.香豆素屬于芳香烴V解析：由香豆素的結(jié)構(gòu)圖可知其分子式為C解析：由香豆素的結(jié)構(gòu)圖可知其分子式為C9H6O2,由于其含有雙鍵所以在一定條件下，香豆素能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也可使酸性KMnO4溶液褪色「芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮愣顾谺.C.VD.解析：pH試紙測(cè)pH值應(yīng)該用玻璃棒蘸取測(cè)試液到pH試紙上，而不能直接浸入溶液中，水與乙醇互溶，不能用分液法分離；稀釋濃硫酸需要把濃硫酸緩緩加入水中，并不定攪拌。11.下列屬于“過(guò)程與方法”目標(biāo)的是()。A.能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成B.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，探索分子原子的性質(zhì)VC.認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.感受化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用解析：A、C項(xiàng)屬于“知識(shí)與技能”目標(biāo)；D項(xiàng)屬于“情感.態(tài)度.價(jià)值觀”目標(biāo)。12.下列選項(xiàng)中，屬于《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》課程內(nèi)容一級(jí)主題的是（）。A.生活中常見(jiàn)的化合物B.科學(xué)探究VC.化學(xué)物質(zhì)與健康D.化學(xué)物質(zhì)的多樣性解析：《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》課程內(nèi)容包括5個(gè)一級(jí)主題，分別為：“科學(xué)探究”“身邊的化學(xué)物質(zhì)”“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘““物質(zhì)的化學(xué)變化”和“化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”。13.教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)的首要依據(jù)是（）。A.學(xué)生的實(shí)際VB.教師的實(shí)際C.社會(huì)的實(shí)際D.教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際解析：教學(xué)在其終極意義上是要促進(jìn)人的發(fā)展，學(xué)生的發(fā)展是最根本的。設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)必須要以學(xué)生的實(shí)際作為首要依據(jù)。14.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。關(guān)于以“實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”中實(shí)驗(yàn)的含義正確的一項(xiàng)是（）。A.實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和實(shí)驗(yàn)方法論VB.實(shí)驗(yàn)事實(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論C.實(shí)驗(yàn)事實(shí)和實(shí)驗(yàn)主體D.實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和實(shí)驗(yàn)主體解析：化學(xué)是一種以“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是指實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和實(shí)驗(yàn)的方法論。15.化學(xué)教師對(duì)教學(xué)情況是否達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)和任務(wù)而進(jìn)行的評(píng)價(jià)是（）。A.研究性評(píng)價(jià)B.絕對(duì)評(píng)價(jià)C.形成性評(píng)價(jià)D.工作性評(píng)價(jià)V解析：研究性評(píng)價(jià)主要指教育理論工作者為了新課程與教學(xué)的改革和發(fā)展，對(duì)現(xiàn)行課程與教學(xué)情況進(jìn)行的評(píng)價(jià)，旨在從理論與實(shí)踐的結(jié)合上進(jìn)行討論，提出改進(jìn)課程與教學(xué)的意見(jiàn)和建議。絕對(duì)評(píng)價(jià)文稱目標(biāo)參照評(píng)價(jià)，是將教學(xué)評(píng)價(jià)的基準(zhǔn)建立在被評(píng)價(jià)對(duì)象的群體之外，再把該群體中的每一成員的某方面的知識(shí)和能力與基準(zhǔn)進(jìn)行比較。形成性評(píng)價(jià)是在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)中，為了更好地達(dá)到教學(xué)目標(biāo)、取得最佳教學(xué)效果而不斷進(jìn)行的評(píng)價(jià)。工作性評(píng)價(jià)是教師對(duì)教學(xué)情況是否達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)和任務(wù)而進(jìn)行的評(píng)價(jià)。故本題選D。16.在課上，教師不僅描述化學(xué)事實(shí)，而且加以深入分析和論證，從而得出科學(xué)的結(jié)論。這種方法是（）。A.講述法B.講解法C.講演法VD.談話法解析：.教師開(kāi)始關(guān)注學(xué)生的個(gè)別差異和不同需要，并考慮教學(xué)方法是否適合學(xué)生等問(wèn)題。這表明該教師處于專業(yè)成長(zhǎng)的（）。A.關(guān)注生存階段B.關(guān)注情境階段C.關(guān)注學(xué)生階段VD.關(guān)注發(fā)展階段解析：教師成長(zhǎng)歷程分為關(guān)注生存、關(guān)注情境和關(guān)注學(xué)生三個(gè)階段。由“教師開(kāi)始關(guān)注學(xué)生的個(gè)別差異和不同需要，并考慮教學(xué)方法是否適合學(xué)牛等問(wèn)題”可知教師開(kāi)始關(guān)注學(xué)生，故教師的專業(yè)成長(zhǎng)處于關(guān)注學(xué)生階段。.在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)之前，教師想了解學(xué)生對(duì)酸、堿的定義及性質(zhì)的掌握程度，常用的評(píng)價(jià)方式是（）。A.診斷性評(píng)價(jià)VB.自我評(píng)價(jià)C.絕對(duì)評(píng)價(jià)D.個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)解析：教師在教學(xué)之前為了了解學(xué)生對(duì)某一知識(shí)點(diǎn)、概念的認(rèn)知水平，或教學(xué)過(guò)程中了解學(xué)生對(duì)某一內(nèi)容的掌握程度，常用診斷性評(píng)價(jià)。19.情感態(tài)度與價(jià)值觀是現(xiàn)代科學(xué)素養(yǎng)的一個(gè)重要組成部分，對(duì)學(xué)生的發(fā)展起著關(guān)鍵作用。以下不屬于情感的是（）。A.情緒體驗(yàn)B.熱情C.道德體驗(yàn)D.生活態(tài)度V解析：生活態(tài)度屬于態(tài)度，不是情感，選D。20.下列表述能突出體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)過(guò)程特殊性的是（）。A.以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以化學(xué)用語(yǔ)為工具VB.教師講，學(xué)生聽(tīng)C.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)D.理性思維和動(dòng)手操作相結(jié)合解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征，因此A選項(xiàng)為化學(xué)教學(xué)過(guò)程的特殊性。二、簡(jiǎn)答題（總題數(shù)：2,分?jǐn)?shù)：12.00）《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》指出：課程實(shí)施評(píng)價(jià)的重點(diǎn)是學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)，其功能主要是促進(jìn)學(xué)生的有效學(xué)習(xí)，改善教師的教學(xué)，進(jìn)一步完善課程實(shí)施方案。義務(wù)教育階段的化學(xué)學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)，包括形成性評(píng)價(jià)和終結(jié)性評(píng)價(jià)，都應(yīng)嚴(yán)格根據(jù)本標(biāo)準(zhǔn)來(lái)確定評(píng)價(jià)的目標(biāo)、測(cè)評(píng)的范圍和方式，以確保學(xué)習(xí)目標(biāo)、教學(xué)要求和學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)之間的一致性。問(wèn)題：（分?jǐn)?shù)：4.00）.對(duì)于課程實(shí)施活動(dòng)來(lái)說(shuō)，良好的評(píng)價(jià)活動(dòng)的特征有哪些？正確答案：（正確答案：良好的評(píng)價(jià)活動(dòng)應(yīng)具備下列特征：關(guān)注學(xué)生三維學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成，強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷與發(fā)展功能，過(guò)程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重；評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)清晰、完備，保證評(píng)價(jià)的信度與公平性；評(píng)價(jià)的設(shè)計(jì)與實(shí)施應(yīng)科學(xué)、簡(jiǎn)捷易行；定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合能有效評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果；任務(wù)真實(shí)和公平，能提供給學(xué)生充分展示的機(jī)會(huì)，并符合學(xué)生不同階段心理發(fā)展的特征；評(píng)價(jià)的方式多樣化，評(píng)價(jià)的主體多元化；評(píng)價(jià)結(jié)果能為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供大量的反饋信息，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的自信心和主動(dòng)性，能讓教師據(jù)此做出正確決策以改進(jìn)教學(xué)。）解析：.化學(xué)教學(xué)中，常用的評(píng)價(jià)方式有哪些？正確答案：（正確答案：化學(xué)教學(xué)中，常見(jiàn)的評(píng)價(jià)方式有紙筆測(cè)驗(yàn)、學(xué)習(xí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)和建立學(xué)習(xí)檔案。）解析：素材1近30年的化學(xué)教育研究表明，學(xué)生乃至成人存在大量的化學(xué)錯(cuò)誤概念，造成這一現(xiàn)象的主要原因是學(xué)生不能充分建立化學(xué)多重表征（即宏觀、微觀和符號(hào)表征）以及不同表征之間的有機(jī)聯(lián)系和轉(zhuǎn)化。表征障礙造成大量的化學(xué)學(xué)習(xí)困難，從而成為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的瓶頸。此外，由于許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)難于用肉眼觀察，或者需要很長(zhǎng)時(shí)間，或者具有一定危險(xiǎn)性，在現(xiàn)實(shí)的教學(xué)中難以操作，嚴(yán)重限制了教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。素材220世紀(jì)90年代以來(lái)，美國(guó)等西方國(guó)家學(xué)者積極開(kāi)發(fā)計(jì)算機(jī)模型并廣泛運(yùn)用于化學(xué)課堂教學(xué)中，以促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的充分理解與運(yùn)用。計(jì)算機(jī)模型作為現(xiàn)代信息技術(shù)的一種體現(xiàn)，與其他物理介質(zhì)的科學(xué)模型相比，在研究宏觀、微觀、復(fù)雜系統(tǒng)及其動(dòng)態(tài)演示方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。大量事實(shí)證明，計(jì)算機(jī)模型能有效幫助學(xué)生豐富科學(xué)概念的表征形式，促進(jìn)其合理的心智模型的建構(gòu)、科學(xué)概念的理解、思維深度的加工、建模技能的提高。由于計(jì)算機(jī)模型具有圖文并茂的特點(diǎn)，對(duì)于一些在課堂或者實(shí)驗(yàn)室難以完成的實(shí)驗(yàn)，具有較好的演示效果.很好地促進(jìn)了化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。同時(shí)，不可否認(rèn)計(jì)算機(jī)模型僅僅是對(duì)事物、現(xiàn)象的簡(jiǎn)約表征，通常不能包含事物多方面的信息，對(duì)學(xué)生全面掌握事物具有一定的局限性。素材3計(jì)算機(jī)模型至今在美國(guó)、英國(guó)、荷蘭等西方國(guó)家的科學(xué)教育中得到了廣泛的應(yīng)用，而國(guó)內(nèi)在該方面的研究卻相對(duì)欠缺，符合我國(guó)教學(xué)實(shí)際的計(jì)算機(jī)建模工具及模型極其有限。與英美等發(fā)達(dá)國(guó)家相比，我國(guó)教師對(duì)科學(xué)模型的認(rèn)識(shí)及能力欠缺，對(duì)計(jì)算機(jī)模型的原理與應(yīng)用缺乏認(rèn)識(shí)，能夠熟練掌握計(jì)算機(jī)模型操作的教師較少，能夠修改或者自主設(shè)計(jì)計(jì)算機(jī)模型，并且能恰如其分地運(yùn)用計(jì)算機(jī)模型教學(xué)的教師更少。根據(jù)上述材料，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題：（分?jǐn)?shù)：8.00）.中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)存在哪些問(wèn)題？正確答案：（正確答案：中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)存在如下問(wèn)題：學(xué)生不能充分建立化學(xué)多重表征（即宏觀、微觀和符號(hào)表征）以及不同表征之間的有機(jī)聯(lián)系和轉(zhuǎn)化。）解析：.計(jì)算機(jī)模型在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的優(yōu)點(diǎn)與不足有哪些？正確答案：（正確答案：①優(yōu)點(diǎn)：計(jì)算機(jī)模型能有效幫助學(xué)生豐富科學(xué)概念的表征形式，促進(jìn)其合理的心智模型的建構(gòu)、科學(xué)概念的理解、思維深度的加工、建模技能的提高；計(jì)算機(jī)模型具有圖文并茂的特點(diǎn)，對(duì)于一些在課堂或者實(shí)驗(yàn)室難以完成的實(shí)驗(yàn)，具有較好的演示效果。②不足：計(jì)算機(jī)模型僅僅是對(duì)事物、現(xiàn)象的簡(jiǎn)約表征，通常不能包含事物多方面的信息。）解析：.依據(jù)材料概括出我國(guó)計(jì)算機(jī)建模在教學(xué)中的應(yīng)用存在哪些不足。并從教師方面，對(duì)計(jì)算機(jī)模型應(yīng)用于化學(xué)教學(xué)提出建議。正確答案：（正確答案：①不足：我國(guó)關(guān)于計(jì)算機(jī)模型在科學(xué)教育中的應(yīng)用方面的研究相對(duì)欠缺，符合我國(guó)教學(xué)實(shí)際的計(jì)算機(jī)建模工具及模型極其有限；教師對(duì)科學(xué)模型的認(rèn)識(shí)及能力欠缺。②建議：開(kāi)發(fā)適應(yīng)我國(guó)教學(xué)實(shí)際的建模工具及模型，加強(qiáng)計(jì)算機(jī)模型在科學(xué)教育中應(yīng)用的研究；提高教師對(duì)科學(xué)模型的理解以及建模的能力；計(jì)算機(jī)建模與其他教學(xué)方式優(yōu)化組合，提高教學(xué)效果。）解析：.依據(jù)材料從學(xué)生的角度，提出計(jì)算機(jī)模型應(yīng)用于化學(xué)課堂教學(xué)的三點(diǎn)策略。正確答案：（正確答案：①創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，啟發(fā)學(xué)生思維；②呈現(xiàn)宏微現(xiàn)象，理解科學(xué)知識(shí)；③訓(xùn)練科學(xué)方法，提高探究能力；④引導(dǎo)反思質(zhì)疑，理解模型本質(zhì)。）解析：三、診斷題（總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：6.00）某教師在考試中設(shè)計(jì)了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：【試題】已知：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO3 22t。某種混合氣體中，可能含有N2、HCl、CO,將混合氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積無(wú)變化，但有紅色物質(zhì)生成，再通過(guò)NaOH溶液，氣體體積明顯減少；將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）。則下列說(shuō)法正確的是（）。A.一定有CO和HCl,肯定無(wú)N2B.一定有N2和CO,可能有HClC.一定有CO和HCl,可能有N2D.一定有N2和CO,肯定無(wú)HCl【考試結(jié)果】部分學(xué)生錯(cuò)選答案為A或C。試根據(jù)上述考試結(jié)果回答下列問(wèn)題：（分?jǐn)?shù)：6.00）.本題正確答案為。正確答案：（正確答案：B）解析：.本題的解題思路是。正確答案：（正確答案：解題思路：通過(guò)灼熱的CuO,有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明存在co,生成了co2；再通過(guò)NaOH溶液，氣體體積明顯減少，說(shuō)明CO2被吸收，最后使木條熄滅的是N2。根據(jù)題干所給方程式，通過(guò)。NaHCO3溶液，氣體體積無(wú)變化，無(wú)法斷定是否含有HCl。） ”解析：.分析學(xué)生解題錯(cuò)誤可能的原因。正確答案：（正確答案：錯(cuò)解原因：學(xué)生誤認(rèn)為和NaOH反應(yīng)的CO2一定是NaHCO3和HCl產(chǎn)生的，未想到CO和CuO在高溫條件下生成銅的同時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生CO，所以并不能根據(jù)產(chǎn)生了cO，就能確定原來(lái)混合

氣體中一定含有HC1,錯(cuò)選氣體中一定含有HC1,錯(cuò)選A；還有同學(xué)因?yàn)槟緱l熄滅認(rèn)為是存在CO，未考慮前面在NaOH中已經(jīng)把CO全部都吸收了，所以使木條熄滅的是N2。）解析： 2四、案例分析題（總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：6.00）案例：對(duì)于學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)“質(zhì)量守恒定律的探究”，難點(diǎn)不是實(shí)驗(yàn)操作，而是怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。［教材處理］將教材中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)分成六個(gè)組來(lái)做：1、2兩個(gè)組做“氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)；3、4組做“碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)；5、6組做“硫酸銅溶液和鐵片反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。［過(guò)程設(shè)計(jì)］環(huán)節(jié)一：分組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)差異環(huán)節(jié)二：回顧反思，探究原因環(huán)節(jié)三：匯報(bào)交流，得出結(jié)論［現(xiàn)場(chǎng)記錄］當(dāng)1、2、5、6四個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合質(zhì)量守恒定律，而3、4組做的實(shí)驗(yàn)與質(zhì)量守恒定律不符時(shí)，同學(xué)們展開(kāi)了討論。學(xué)生甲：我們組發(fā)現(xiàn)在方案三中有氣體生成了，產(chǎn)生的氣體逸到空氣中去，使得我們無(wú)法測(cè)量他們的重量。學(xué)生乙：我們通過(guò)聯(lián)系以前的知識(shí)得知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子破裂，原子重新組合成新的分子的過(guò)程，從這里我們得知原子的種類、數(shù)量、性質(zhì)在化學(xué)變化中并沒(méi)有發(fā)生變化，既然反應(yīng)前后原子沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量也應(yīng)該沒(méi)有發(fā)生變化，所以我們確定化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。問(wèn)題：（分?jǐn)?shù)：6.00）.上述案例中教師利用了哪些教學(xué)資源？正確答案：（正確答案：案例中用到的教學(xué)資源有：文字性的資源，如教科書(shū)中所使用的文字等；實(shí)物性資源。比如學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室及實(shí)驗(yàn)儀器等；活動(dòng)性資源，如教師的語(yǔ)言、學(xué)生的探究活動(dòng)、師生的交流等。）解析：.上述案例中教師引導(dǎo)學(xué)生采用了哪些學(xué)習(xí)方式？正確答案：（正確答案：采用的學(xué)習(xí)方式：自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。）解析：.上述案例中，該教師在教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)實(shí)施兩方面的做法體現(xiàn)了哪些課程理念?正確答案：（正確答案：本節(jié)課，教師將演示實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)換為學(xué)生親自動(dòng)手的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的反思達(dá)到了學(xué)習(xí)的目的，在此過(guò)程中，體現(xiàn)的課程理念有：①讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，積極探究化學(xué)變化的奧秘。形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。②給每一個(gè)學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，使他們都能具備適應(yīng)現(xiàn)代生活及未來(lái)社會(huì)所必需的化學(xué)知識(shí)、技能、方法和態(tài)度，具備適應(yīng)未來(lái)生存和發(fā)展所必備的科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)又注意使不同水平的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到良好的發(fā)展。③讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度。獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。④為每一個(gè)學(xué)生的發(fā)展提供多樣化的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方式。既考核學(xué)生掌握知識(shí)、技能的程度，又注重評(píng)價(jià)學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)踐能力，還要關(guān)注學(xué)生在情感、態(tài)度、價(jià)值觀方面的發(fā)展。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，力求使更多的學(xué)生學(xué)會(huì)反思和自我評(píng)價(jià)。增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。）解析：五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：4.00）閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任