2007年高考化學復習-能力復習

2007年高考化學(huàxué)復習-能力復習第一頁，共83頁。1．觀察(guānchá)能力能夠通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形(túxíng)、圖表以及自然界。生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。第二頁，共83頁。例題：在下裝置(zhuāngzhì)中參加1g薄銅片，10mL6mol/L的稀硝酸。反響開始速度緩慢，逐漸加快。〔C97-17〕第三頁，共83頁。①預期在試管a中可觀察到那些現(xiàn)象銅片和稀硝酸反響，有無色氣體產(chǎn)生反響速率開始緩慢，逐漸(zhújiàn)加快；試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；銅片消耗完，反響結(jié)束。第四頁，共83頁。②可觀察到導管b中的水面(shuǐmiàn)有何變化導管b內(nèi)的水面(shuǐmiàn)先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。③試管c收集滿氣體后，取出在空氣中有何現(xiàn)象；再倒置于水槽中，又可觀察到什么現(xiàn)象？管口出現(xiàn)紅棕色氣體；水進入試管內(nèi)，上升到一定高度。第五頁，共83頁。例題:某期刊封面上有如右一個分子的球棍模型圖，圖中“棍〞代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表元素的原子(yuánzǐ)，該模型圖可代表一種：〔M00-22〕A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉C第六頁，共83頁。例題:以下結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實〔原子實是原子除去最外層電子后剩余的局部〕，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線(duǎnxiàn)代表價鍵。例如：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式〔G00-25〕第七頁，共83頁。A：NH3；B：HCNC：BF3；D：CO(NH2)2第八頁，共83頁。電子(diànzǐ)結(jié)構(gòu)式：CO2H2OH2SO4

PCl5

第九頁，共83頁。例題：化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置(zhuāngzhì)，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響〞，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中?！睟05-28〕第十頁，共83頁?！?〕各組反響開始時，氣球體積先變大的裝置(zhuāngzhì)是：甲該裝置(zhuāngzhì)中反響的離子方程式是：HCO3―+H+==CO2↑+H2O〔2〕當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。第十一頁，共83頁。試劑用量：0.42gNaHCO3、0.53gNa2CO33mL4mol/LHCl實驗現(xiàn)象：甲中氣球(qìqiú)與乙中氣球(qìqiú)的體積相等分析原因：甲、乙鹽酸均過量n〔NaHCO3〕==n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕==V乙〔CO2〕第十二頁，共83頁。試劑用量：0.30gNaHCO3、0.30gNa2CO33mL4mol/LHCl實驗現(xiàn)象：甲中氣球比乙中氣球的體積(tǐjī)大分析原因：甲、乙鹽酸均過量n〔NaHCO3〕＞n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕＞V乙〔CO2〕第十三頁，共83頁。試劑(shìjì)用量：0.60gNaHCO3、0.60gNa2CO33mL2mol/LHCl實驗現(xiàn)象：甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變分析原因：甲、乙鹽酸均缺乏量消耗的n〔NaHCO3〕＞n〔Na2CO3〕V甲〔CO2〕＞V乙〔CO2〕CO2+H2O+CO32―==2HCO3―第十四頁，共83頁。例題:圖(I)中瓶a內(nèi)放入20mL6mol／L鹽酸，b是未充氣(chōnɡqì)的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管。套在瓶的側(cè)口,并用彈簧夾d夾緊〔瓶口和側(cè)口都不漏氣〕。將圖〔I〕的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g。根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫以下空白：(Q95-27)第十五頁，共83頁?！?〕把氣球b中的碳酸鈣粉未小心(xiǎoxīn)地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大〔圖II〕。反響結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g。那么W2和W1的關(guān)系是:W1==W2第十六頁，共83頁。〔2〕取25mL6mol／LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口〔為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣〕。翻開d，將溶液擠入瓶中，立即(lìjí)夾緊d。可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再參加少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反響的化學方程式是:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O第十七頁，共83頁。〔3〕將全部NaOH溶液很快參加瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生(chǎnshēng)大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內(nèi)溫度:升高〔4〕繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反響前的下垂狀。寫出這時發(fā)生的反響的化學方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第十八頁，共83頁。例題：為了(wèile)在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置：(T04-28)第十九頁，共83頁。①檢查(jiǎnchá)實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中參加鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。翻開彈簧夾c、d、e，那么A中有氫氣發(fā)生。在F的出口處收集氫氣并檢驗其純度第二十頁，共83頁。②關(guān)閉彈簧夾e，取下截去底部的細口瓶C，翻開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃(diǎnrán)，然后立即罩上無內(nèi)幕口瓶C，塞緊瓶塞，如下圖。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反響管E，繼續(xù)通氫氣，待無內(nèi)幕口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，翻開彈簧夾b，無內(nèi)幕口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反響管E，片刻后F中的溶液變紅。第二十一頁，共83頁。答復以下問題：〔1〕檢驗氫氣純度的目的是：排除空氣，保證平安〔2〕C瓶內(nèi)水位下降到液面保持(bǎochí)不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：鋅粒與酸脫離；第二十二頁，共83頁。防止了實驗裝置中壓強過大，此時再翻開彈簧夾b的原因是：盡量增大(zēnɡdà)氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率C瓶內(nèi)氣體的成份是：N2，H2第二十三頁，共83頁?！?〕在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：鐵觸媒在較高溫度(wēndù)時活性增大，加快氨合成的反響速率。反響管E中發(fā)生的化學方程式是：

第二十四頁，共83頁。第二十五頁，共83頁。2．實驗(shíyàn)能力〔1〕用正確(zhèngquè)的化學實驗根本操作，完成規(guī)定的“學生實驗〞的能力。〔2〕觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確(zhèngquè)結(jié)論的能力。第二十六頁，共83頁?！?〕初步處理實驗過程中的有關(guān)平安(píngān)問題的能力?！?〕能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。〔5〕根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計或評價簡單的實驗方案的能力。第二十七頁，共83頁。掌握化學實驗(shíyàn)的根本操作〔1〕洗滌：〔2〕保存：〔3〕試紙：〔4〕別離：(對象、儀器、本卷須知)〔5〕溶液(róngyè)配制：〔6〕中和滴定：〔7〕事故處理：第二十八頁，共83頁。例題(lìtí)要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面操作正確的選項是：〔G03-19〕A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，參加燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL〔5〕溶液(róngyè)配制：第二十九頁，共83頁。C.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，參加適量(shìliàng)蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶蓋，反復搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中A、D第三十頁，共83頁?！?〕中和滴定：例題氫氧化鋇是一種使用(shǐyòng)廣泛的化學試劑化某課外小組通過以下實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。〔S04-30〕〔1〕稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL〔雜質(zhì)不與酸反響〕。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。0.01mol第三十一頁，共83頁?！?〕另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水〔雜質(zhì)不分解〕，稱得質(zhì)量(zhìliàng)為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。8〔3〕試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為90%第三十二頁，共83頁。例題：維生素C〔又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6〕具有較強的復原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用濃度的I2溶液進行滴定?！睪04-25〕C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI……參加1mL淀粉指示劑，滴定直至溶液中的藍色持續(xù)(chíxù)不褪為止。第三十三頁，共83頁。例題某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)。為測定試樣中純堿的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)，可用以下圖中的裝置進行實驗?！睲05-28〕第三十四頁，共83頁。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到(dédào)試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到(dédào)bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到(dédào)cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg第三十五頁，共83頁。請?zhí)羁蘸痛饛鸵韵聠栴}：〔1〕在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明：樣品重，砝碼輕〔2〕裝置中枯燥管B的作用(zuòyòng)是：防止空氣中的CO2和是進入U型管中〔3〕如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果：偏高第三十六頁，共83頁?！?〕步驟⑤的目的是把反響(fǎnxiǎng)產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中〔5〕步驟⑦的目的是判斷反響(fǎnxiǎng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收〔6〕該試樣中純堿的質(zhì)里分數(shù)的計算式為106(d-b)/44a第三十七頁，共83頁?！?〕還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述(jiǎnshù)—種不同的實驗方法。第三十八頁，共83頁。掌握(zhǎngwò)常見氣體的實驗室制法〔1〕原理(yuánlǐ)：①O2KClO3H2O2〔MnO2〕②Cl2MnO2+HCl(濃)NaCl+H2SO4+MnO2KMnO4、Ca(ClO)2③NH3NH4Cl+Ca(OH)2濃氨水〔CaO、NaOH〕NH4HCO3第三十九頁，共83頁?！?〕裝置：①試管(shìguǎn)加熱：O2、NH3、CH4②啟普發(fā)生器或簡易裝置：H2、CO2、C2H2、NO2、SO2、H2SO2③燒瓶和分液漏斗加熱：Cl2、C2H4、NO、CO、HCl、N2NH3第四十頁，共83頁。

〔1〕關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜止后如下圖。試判斷(pànduàn)：A裝置是否漏氣？〔填“漏氣〞、“不漏氣〞或“無法確定〞〕，判斷(pànduàn)理由：?！?1-28；04-1-28〕例題：根據(jù)以下圖及描述，答復(dáfù)以下問題：第四十一頁，共83頁。

〔2〕關(guān)閉圖B裝置(zhuāngzhì)中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置(zhuāngzhì)是否漏氣？〔填“漏氣〞、“不漏氣〞或“無法確定〞〕，判斷理由：?！睸95-32；04-1-28〕第四十二頁，共83頁。組裝(zǔzhuānɡ)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請選用(xuǎnyòng)以下局部儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置?！睸92-37〕第四十三頁，共83頁。

第四十四頁，共83頁。繪制(huìzhì)例題：工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反響，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶(jiéjīng)，它的反響原理可以用下面的方程式表示：〔C98-17〕NH3+CO2+H2O+NaCl〔飽和〕==NaHCO3↓+NH4Cl以上反響的總結(jié)果是放熱反響。請設(shè)計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉結(jié)晶(jiéjīng)。第四十五頁，共83頁。畫出實驗裝置示意圖，并標明(biāomíng)容器中盛放物質(zhì)的化學式或名稱。第四十六頁，共83頁。評價(píngjià)例題以下圖是兩個學生設(shè)計的用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵的實驗(shíyàn)裝置：〔M00-24〕第四十七頁，共83頁。第四十八頁，共83頁。3．思維能力(sīwéinénɡlì)〔1〕對中學化學應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會貫穿。將知識點統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，做“意義記憶〞和抽象“邏輯記憶〞，有正確復述、再現(xiàn)、識別的能力。〔2〕能將實驗問題〔或題設(shè)情景〕分解，找出解答的關(guān)鍵。能夠運用自己(zìjǐ)存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力。第四十九頁，共83頁?！?〕能將化學信息〔含實際事物、實驗對象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示〕，按題設(shè)情景抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運用此規(guī)律進行推理〔收斂和發(fā)散〕的創(chuàng)造能力?！?〕對原子。分子、化學鍵等微觀結(jié)構(gòu)有一定的三維想象能力?！?〕通過分析和綜合。比較和論證，選擇解決問題最正確方案的評價(píngjià)能力。〔6〕將化學問題抽象成為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理〔結(jié)合化學知識〕，解決化學問題的能力。第五十頁，共83頁。例題：據(jù)測定，正常人體呼吸的氣體組成(體積(tǐjī)百分)為：吸入O220.96、CO20.04、N2及其它79.00；呼出O215.8、CO24.0、N2及其它80.2。體內(nèi)氧氣的消耗是用于氧化葡萄糖等物質(zhì)(完全氧化時生成二氧化碳和水)并向人體提供能量。完全氧化1g脂肪(組成為C3H5O3·C4H7O·C18H33O·C18H35O)提供能量39kJ，1g葡萄糖提供能量15.5kJ，1g淀粉提供能量17kJ。第五十一頁，共83頁?！?〕寫出葡萄糖氧化的熱化學方程式：C6H12O6(固)+6O2(氣)==6CO2(氣)+6H2O(液)ΔH==―2790kJ/mol〔2〕淀粉消耗1L〔標準狀況〕氧氣可提供多少(duōshǎo)kJ能量?(C6H10O5)n~~6nO2~~ΔH162n6n×22.417×162n1xx==20.8kJ第五十二頁，共83頁?！?〕試通過以上數(shù)據(jù)說明人體所需的能量是碳水化合物(葡萄糖和淀粉)和脂肪共同(gòngtóng)提供的。(C6H10O5)n~6nO2C3H5O3·C4H7O·C18H33O·C18H35O~60O2碳水化合物，耗氧和產(chǎn)生CO2體積比1:1脂肪，耗氧和產(chǎn)生CO2體積比60/43:1試題提供數(shù)據(jù)介于上述比例之間：1<第五十三頁，共83頁。例題：化合物A、B分子式均為C12H18，它們都不能由任何烯烴經(jīng)催化氫化得到。當進行氯化反響生成一氯代物時，無論以鐵粉為催化劑，還是在光照(guāngzhào)下進行，A都是〔分別〕得到3種異構(gòu)體，而B卻都是〔分別〕只得到兩種異構(gòu)產(chǎn)物。請寫出A、B的可能的結(jié)構(gòu)簡式：第五十四頁，共83頁。A

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；B

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。第五十五頁，共83頁。上述(shàngshù)化合物的分子式通式：C4n+2H2n+4第五十六頁，共83頁。n個苯乙炔(yǐquē)合成的芳炔類大環(huán)化合物，其分子式為：C8nH4n〔n≥3〕第五十七頁，共83頁。石油分餾物中含有一種烷〔A〕，由2個、3個、4個A為根本結(jié)構(gòu)單元象搭積木一樣“搭〞成的較復雜(fùzá)籠狀烷B、C、D。A的分子式為：通式為：C10H16C4n+6H4n+12第五十八頁，共83頁。例題：某天然堿〔純潔物〕可看作由CO2和NaOH反響后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴參加相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積〔標準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)〕如下表：〔S00-30〕第五十九頁，共83頁?！?〕由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積(tǐjī)與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2mL〔標準狀況〕。第六十頁，共83頁?！?〕另取3.32g天然堿樣品(yàngpǐn)于300℃加熱分解至完全〔300℃時Na2CO3不分解〕，產(chǎn)生CO2112mL〔標準狀況〕和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。2Na2CO3·NaHCO3·2H2O第六十一頁，共83頁?！?〕Na2CO3和HCl〔aq〕的反響分以下(yǐxià)兩步進行:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O由上表中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl〔aq〕的濃度為mol/L。第六十二頁，共83頁?！?〕依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述(shàngshù)實驗中CO2〔標準狀況〕體積V〔mL〕與樣品質(zhì)量W〔g〕之間的關(guān)系式。第六十三頁，共83頁。第六十四頁，共83頁。

4．自學能力

〔1〕敏捷地接受(jiēshòu)試題所給出的新信息的能力?！?〕將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。〔3〕在分析評價的根底上，應(yīng)用新信息的能力。第六十五頁，共83頁。例題：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子或離子，構(gòu)型往往(wǎngwǎng)相同。如CH4和NH4+均為正四面體。下表第一橫行是含C〔碳〕的分子或離子，在第二橫行填入相應(yīng)含N〔氮〕的分子或離子。C2H6CN―COCO2CO32―N2H62+N2N2N2ONO3―第六十六頁，共83頁。例題:某化學反響2A≒B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度(nóngdù)為0。反響物A的濃度(nóngdù)〔mol/L〕隨反響時間〔min〕的變化情況如下表：〔S01-24〕第六十七頁，共83頁。〔1〕在實驗1，反響在10至20分鐘時間(shíjiān)內(nèi)速率為：0.013mol/(L·min)第六十八頁，共83頁?！?〕在實驗2，A的初始濃度C2：1.0mol/L反響經(jīng)20分鐘就到達平衡，可推測實驗2中還隱含(yǐnhán)條件是：催化劑第六十九頁，共83頁?！?〕設(shè)實驗(shíyàn)3的反響速率為V3，實驗(shíyàn)1的反響速率為V1，那么：〔比較速率大小〕V3>V1C3>1.0mol/L第七十頁，共83頁?！?〕比較實驗4和實驗1，可推測該反響是：〔放熱或吸熱反響〕吸熱反響理由是：溫度升高(shēnɡɡāo)時平衡向右移動第七十一頁，共83頁。例題(lìtí)：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+Q〔Q＞0〕〔1〕寫出該反響的化學平衡常數(shù)表達式：K==?！?〕降低溫度，該反響K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學反響速率〔以上均填增大、減小或不變〕第七十二頁，共83頁?！?〕600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反響過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反響處于平衡狀態(tài)(zhuàngtài)的時間是?！?〕據(jù)圖判斷，反響進行至20min時，