初中化學(xué)-溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《溶液的濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）掌握利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。（3）學(xué)會(huì)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.過程與方法：在應(yīng)用的過程中理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并進(jìn)一步的利用這一問題的實(shí)質(zhì)解決新的問題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀；在解決問題的過程中了解化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念、尊重化學(xué)事實(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：形成溶液濃度的概念難點(diǎn)：和溶液濃度相關(guān)的計(jì)算教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究，啟發(fā)教學(xué)教學(xué)用品濃度不同的三種硫酸銅溶液教學(xué)過程溫故而知新1.溶液是由和組成，溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量。2.飽和溶液和不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化？3.溶解度的定義，在20℃下，NaCl的溶解度是36g，這句換還可以怎樣去理解？4.氣體溶解度與哪些因素有關(guān)？【新課學(xué)習(xí)】情境導(dǎo)入：實(shí)驗(yàn)探究：在2只放有大理石的試管中分別加入鹽酸A和鹽酸B（約1/3試管），仔細(xì)觀察，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問：哪只試管反應(yīng)快，你猜測原因可能是什么？導(dǎo)入新課，剛才這位同學(xué)說的很好，這節(jié)課我們就一起來學(xué)習(xí)一下關(guān)于溶液濃度的有關(guān)知識(shí)。板書：溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.【實(shí)驗(yàn)9-7】教師展示提前配制好的三種濃度不同的CuSO4溶液，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。提問：在這三種溶液中，那種溶液最濃，那種溶液最稀，你的判斷依據(jù)是什么？教師引導(dǎo)：那么什么是濃度呢？這三瓶溶液的什么量是差不多的呢，它們有什么不同呢？教師投影展示三份溶液的有關(guān)信息，引導(dǎo)學(xué)生思考如何來表示溶液的濃稀。根據(jù)學(xué)生列出的式子進(jìn)行總結(jié)：這些比例關(guān)系都可以體現(xiàn)出溶液的濃稀，其中“溶質(zhì)質(zhì)量比溶液質(zhì)量”是我們常用的一種方法，這個(gè)式子可以表示溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量比例，再乘以100%，則表示溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量百分含量，叫做“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。計(jì)算【實(shí)驗(yàn)9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中。【小結(jié)】比值越大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明該溶液的濃度就越大。練習(xí)：（1）將25gKNO3溶解到100g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。展示兩種不同的方案，讓學(xué)生找出正確的方案并加以分析。教師強(qiáng)調(diào)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比，讓學(xué)生在意識(shí)到自己所犯錯(cuò)誤的同時(shí)加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解。（2）某病人在輸液時(shí)，用去了兩瓶（每瓶約500g）0.9%的NaCl溶液，問他輸入了gNaCl，g水。（3）醫(yī)藥上用碘酒來消毒，取4g碘可以配制2%的碘酒g。教師總結(jié)：也就是說我們利用這個(gè)公式不僅可以求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以求出溶質(zhì)、溶劑以及溶液的質(zhì)量，只要把公式稍微變式一下就可以。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有：m質(zhì)=m液×w；m液=m質(zhì)/w；m劑=m液—m質(zhì);2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)展示飽和溶液的溶解度曲線圖，讓學(xué)生請根據(jù)所提供信息，計(jì)算在20℃時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生上黑板板書讓學(xué)生根據(jù)自己的理解歸納出：在一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。教師總結(jié)，并強(qiáng)調(diào)該值的含義：在某溫度下，某溶液所能達(dá)到的最大濃度。二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.各抒己見：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室要配置100g10%的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室提供：固體NaCl，水，20%的NaCl溶液，5%的NaCl溶液，均足量，請你寫出盡量多的配置方案。學(xué)生分組討論，得出盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，教師進(jìn)行整理。思考：哪些方案比較容易實(shí)現(xiàn)呢？請選擇盡可能簡單的三種方案，并列出計(jì)算式子。（1）固體和水：需要固體g，水g。（2）濃配?。簹w納：溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的公式：A×a%==B×b%稀配濃：計(jì)算依據(jù)：m質(zhì)/m液=w2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?跟蹤練習(xí)：書本45頁1、2、43.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？我的收獲：《溶液的濃度》學(xué)情分析本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。九年級(jí)的學(xué)生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，本課程的教學(xué)應(yīng)聯(lián)系學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動(dòng)實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從定性到定量地認(rèn)識(shí)溶液，從感性到理性地了解濃度。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究，啟發(fā)教學(xué)《溶液的濃度》教學(xué)效果根據(jù)新課程強(qiáng)調(diào)突出學(xué)生的主體地位，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性這一理念，我在講授《溶液的濃度》中采取了以下做法，效果還不錯(cuò)。本節(jié)課首先教師帶領(lǐng)學(xué)生們復(fù)習(xí)上一課題內(nèi)容，之后以生活中常見的濃度并結(jié)合書本上的實(shí)驗(yàn)作為新課導(dǎo)入，讓學(xué)生首先對溶液的濃稀有直觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而播放“消毒液的濃度越濃會(huì)越好么”這個(gè)視頻，并依此引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)新名詞，學(xué)生從實(shí)際生活中認(rèn)識(shí)到配制一定濃度溶液的重要性，從而激發(fā)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。在教學(xué)過程中教師應(yīng)更注重學(xué)生的練習(xí)，以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，教師的解惑、糾正為輔，把課堂交給學(xué)生來完成的。學(xué)生通過獨(dú)立思考問題，并設(shè)法找出問題的答案，學(xué)生普遍收獲比較多，達(dá)到了比較好的課堂效果。對于教材中的兩道例題，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。對于重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時(shí)予以糾正。同時(shí)，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

結(jié)合化學(xué)方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，是學(xué)生更容易搞混淆的，因而這類題，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題，緊接著一道類似練習(xí)。然后講授方法：根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量應(yīng)保持不變.如有變化,是因生成了沉淀或氣體,將原來溶液的質(zhì)量減去沉淀或氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.

在課程改革的道路上，我?！跋葘W(xué)后教”教學(xué)模式的實(shí)踐過程中，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí)，以輕松的心態(tài)來面對學(xué)習(xí)。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí)，達(dá)到一定的知識(shí)積累，何樂而不為？《溶液的濃度》教材分析《溶液的濃度》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元課題3內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算又一重要的化學(xué)計(jì)算。本節(jié)課的指導(dǎo)思想是讓學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，完成對溶液濃度從感性到理性，從定性到定量的認(rèn)識(shí)過程。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。設(shè)計(jì)思路：總體設(shè)計(jì)理念上突出兩個(gè)結(jié)合：問題探究與教師引導(dǎo)相結(jié)合；理論知識(shí)與現(xiàn)實(shí)生活相結(jié)合。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）掌握利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。（3）學(xué)會(huì)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。2.過程與方法：在應(yīng)用的過程中理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并進(jìn)一步的利用這一問題的實(shí)質(zhì)解決新的問題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀；在解決問題的過程中了解化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念、尊重化學(xué)事實(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：形成溶液濃度的概念難點(diǎn)：和溶液濃度相關(guān)的計(jì)算教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究，啟發(fā)教學(xué)教學(xué)用品濃度不同的三種硫酸銅溶液為有源頭“生活”來，先學(xué)后教——《溶液的濃度》教學(xué)反思經(jīng)過兩次組內(nèi)研討，我的第三次教學(xué)設(shè)計(jì)終于完成了，前后的三次教學(xué)設(shè)計(jì)，反復(fù)的揣摩和完善，一次次的修改和訂正，“一課三備”的過程對我既是一種歷練，更是一種提升。課堂才是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，先后上過了五節(jié)課，每一節(jié)課后都會(huì)有不同感受和體會(huì)。“此總有真意，欲辨已忘言’，總是感覺初中化學(xué)教學(xué)必須要走進(jìn)學(xué)生的真實(shí)生活，應(yīng)該與我們的生活密不可分；每一節(jié)課后，也總會(huì)留下些許缺憾，現(xiàn)在想來，還是離不開“生活”。課堂上如何引領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)真實(shí)生活，現(xiàn)就我的幾點(diǎn)感想和做法淺談如下。一是每堂課的課程意義要明確。也就是通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，教師要幫助學(xué)生樹立什么意識(shí)，形成何種觀點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生落實(shí)哪些行為習(xí)慣，也即本節(jié)課的出發(fā)點(diǎn)。就本節(jié)課來說，課堂的課程意義就是要幫助學(xué)生感受身邊榜樣，知道社會(huì)職業(yè)需求和自身實(shí)際，了解父母、親友對自身的新期待，在此基礎(chǔ)上，初步樹立自我新形象并能落實(shí)日常行為習(xí)慣，并在教學(xué)過程中時(shí)刻提醒自己，千萬別偏離了軌道，這也是我們化學(xué)課堂的生命力所在；而要實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的課程意義，教師就要深入學(xué)生實(shí)際，了解他們對未來的理想形象、職業(yè)選擇的認(rèn)識(shí)，了解他們對社會(huì)的職業(yè)需求的認(rèn)知程度，了解他們稚嫩的人生觀、世界觀，只有走進(jìn)他們的生活，走進(jìn)他們的內(nèi)心，我們的化學(xué)課堂才有魅力!二是在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，既要理清理論邏輯，更要遵循生活邏輯。就本課來說，溶液的濃度涉及概念教學(xué)和定量的思維，對學(xué)生和教師都是一個(gè)挑戰(zhàn)。課程重點(diǎn)在于通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對濃度由感性認(rèn)識(shí)逐漸上升為理性認(rèn)識(shí)。在這個(gè)過程中，如何讓學(xué)生自己認(rèn)識(shí)到“溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量或溶液質(zhì)量無關(guān)”是一個(gè)難題。在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中，我參考了人教版教材的演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生尋找數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，從而得出溶液濃度的表示，取得了比較好的效果。在備課過程中，我希望盡量體現(xiàn)溶液濃度與人類的生活密切相關(guān)，而這一點(diǎn)也得到了聽課老師的肯定。這樣就拉近了化學(xué)教育與學(xué)生生活的距離，也就是說，當(dāng)理論邏輯與生活邏輯發(fā)生沖突時(shí)，我們要靈活處理，運(yùn)用教育智慧，走進(jìn)孩子生活，化繁為簡，以人為本，尊重生活邏輯。堅(jiān)持理論聯(lián)系實(shí)際，讓學(xué)體會(huì)到生活中處處有化學(xué)，是我今后努力的方向。三是實(shí)施“先學(xué)后教”教學(xué)，實(shí)現(xiàn)課程意義的有效策略。所謂“先學(xué)”，就是在課堂上，學(xué)生按照教師揭示的教學(xué)目標(biāo)及學(xué)前指導(dǎo)，看書、練習(xí)。所謂“后教”，就是針對學(xué)生自學(xué)中暴露出來的問題及練習(xí)中的錯(cuò)誤，教師引導(dǎo)學(xué)生討論，“兵”教“兵”，會(huì)的學(xué)生教不會(huì)的學(xué)生，教師只作評定、補(bǔ)充更正?！跋葘W(xué)后教當(dāng)堂訓(xùn)練”，簡簡單單的幾個(gè)字，其中蘊(yùn)含的卻是先進(jìn)的教學(xué)理念：“教師的責(zé)任不在教，而在教學(xué)生學(xué)”，“先學(xué)后教，以教導(dǎo)學(xué)，以學(xué)促教”，才能取得最佳的教學(xué)效果。九年級(jí)的學(xué)生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，本課程的教學(xué)應(yīng)聯(lián)系學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動(dòng)實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從定性到定量地認(rèn)識(shí)溶液，從感性到理性地了解濃度。所以在本節(jié)課中，我試圖采用這種教學(xué)方法，指導(dǎo)引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)，前半部分課堂效果明顯，但是由于時(shí)間安排不是很合理，所以后面當(dāng)堂訓(xùn)練的時(shí)間就沒有了，沒有達(dá)到比較好的鞏固效果?！度芤旱臐舛取氛n堂練習(xí)

多媒體顯示：1.現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列操作中正確的是（）A.加入10g氯化鈉B.加入5g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入100g20%的氯化鈉溶液2.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C.只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變D.任何物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大3.超氧化鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X+2H2O=4KOH+3O2↑.請回答下列問題：（1）超氧化鉀的化學(xué)式是：。（2）將14.2g超氧化鉀放入214.6g水中，充分反應(yīng)后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（H:1O:16K:39）《溶液的濃度》課標(biāo)分析新課標(biāo)中的有關(guān)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)將溶液的濃度劃分于一級(jí)主題：身邊的化學(xué)物質(zhì)；二級(jí)主題：水與常見的溶液，人教版化學(xué)下冊第九單元的內(nèi)容，本單元分為三個(gè)課題，其中溶液的濃度是在學(xué)生對溶液有一些初步知識(shí)，對飽和、不飽和溶液及溶解度的理解基礎(chǔ)之上展開的，本課題圍繞溶液的濃度，引出簡單的計(jì)算和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。從知識(shí)結(jié)構(gòu)角度分析，本單元從定性角度初步認(rèn)識(shí)溶液，其中涉及