高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第1頁/共34頁[考綱導(dǎo)航]1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)

行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法。第2頁/共34頁

D

高考題型展示第3頁/共34頁【2012年新課標(biāo)I】高考題型展示7.A第4頁/共34頁高考題型展示D第5頁/共34頁考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷第6頁/共34頁NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量

②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量

AlO2—

＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2—＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al(OH)3↓題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫測一測？第7頁/共34頁題組二用量型離子方程式的書寫(1)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。第8頁/共34頁(2)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO42-

完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。(4)明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。第9頁/共34頁【易錯(cuò)警示】

(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。類似的還有AlCl3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和稀鹽酸，AgNO3溶液和氨水等。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。第10頁/共34頁方法技巧1.“少定多變”法書寫過量型離子方程式“少定”，將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為“1”，“多變”，過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)

式中比例制約，是可變的。2.

定量型書寫①按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。②按過量離子滿足不足離子原則，去除過量的離子。③按照比例關(guān)系書寫出產(chǎn)物，將分?jǐn)?shù)改整數(shù)。即不足量按配比，足量按需求。3.

目標(biāo)型書寫①根據(jù)目標(biāo)要求比例寫出離子符號(hào)。②按組成比例寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子。③按照反應(yīng)用量關(guān)系去除過量的離子。書寫出產(chǎn)物。第11頁/共34頁

①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－方法技巧例如：向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。4.離子反應(yīng)順序的判斷方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。通過計(jì)算來書寫。第12頁/共34頁方法技巧(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如:某溶液中含有Al3＋、NH4+

、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH4+

＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH4+

＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH4+反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。第13頁/共34頁題組三離子方程式的書寫的正誤判斷下列離子方程式的書寫正確的是(

)A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3-＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2OC．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B試一試？第14頁/共34頁第15頁/共34頁(5)忽視物質(zhì)用量，如：“少量”、“過量”或“等量”。第16頁/共34頁【2014·大綱全國卷】下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-C直擊高考第17頁/共34頁【2014·江蘇單科化學(xué)卷】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：

Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D直擊高考第18頁/共34頁C考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存試一試？第19頁/共34頁2.將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是(

)A試一試？第20頁/共34頁第21頁/共34頁第22頁/共34頁第23頁/共34頁離子不能大量共存的規(guī)律①離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。②離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③離子之間因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。④離子之間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。是否生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)。熟記常見氧化性、還原性離子熟記常見能雙水解離子。熟記常見發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子。第24頁/共34頁失誤防范離子共存問題審題時(shí)應(yīng)特別注意的問題：1.判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2.題干中提示的溶液酸堿性和顏色。3.正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。第25頁/共34頁【2014·山東理綜，12】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+

、Cl－、S2－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-

、I－C.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-C直擊高考第26頁/共34頁[2014·江蘇單科化學(xué)卷]25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、

SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－C直擊高考第27頁/共34頁考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷第28頁/共34頁思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題1.肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3.進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。第29頁/共34頁例：有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第30頁/共34頁由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是

溶液中肯定不存在的離子是

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱

(3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：