高二化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

高二化學(xué)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第1頁(yè)/共43頁(yè)“一抓二記”：抓概念、記系統(tǒng)、記思路。

一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（二）離子反應(yīng)的條件及離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書(shū)寫(xiě)（三）離子共存問(wèn)題考綱要求第2頁(yè)/共43頁(yè)

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。對(duì)離子方程式和離子共存的考查更是高考的熱點(diǎn)，而且題型穩(wěn)定，尤其是離子方程式的書(shū)寫(xiě)則是必考內(nèi)容。在離子大量共存的題目中，可能將由單一限制向多項(xiàng)限制方向發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限制條件則是高考命題不變的法寶。二、命題趨勢(shì)第3頁(yè)/共43頁(yè)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無(wú)關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航第4頁(yè)/共43頁(yè)（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因自身電離而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。注意：第5頁(yè)/共43頁(yè)上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：能導(dǎo)電的是：

（2、4、8、11、12、13、14、15、16）（5、6、9）（1、7、8、10、12）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.CH3COOH15.氫氧化銅固體16.NH3·H2O鞏固練習(xí)第6頁(yè)/共43頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價(jià)化合物

鑒別離子化合物、共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第7頁(yè)/共43頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離程度溶液里粒子物質(zhì)結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全水合離子離子化合物、某些共價(jià)化合物通常為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽.通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價(jià)化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分分子、水合離子第8頁(yè)/共43頁(yè)（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，但熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。注意：（4）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，無(wú)電離平衡，而B(niǎo)aSO4(s)

Ba2＋＋SO42-，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個(gè)可逆過(guò)程．第9頁(yè)/共43頁(yè)1、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2、五羊高考P56-拓展1鞏固練習(xí)第10頁(yè)/共43頁(yè)3、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2）與金屬的導(dǎo)電原理（通過(guò)內(nèi)部自由電子的定向移動(dòng)）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定成正比。1）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。如：MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2O3(熔融)=2Fe3++3O2-第11頁(yè)/共43頁(yè)表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-NaHCO3：NaHSO4：4、電解質(zhì)的電離（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-(水溶液)(熔融狀態(tài))H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-第12頁(yè)/共43頁(yè)二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（１）生成沉淀：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性。如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀：

Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）如Cu2+、Fe3+、Mg2+等與OH-也反應(yīng)生成沉淀：

Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等第13頁(yè)/共43頁(yè)（２）生成弱電解質(zhì)：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+發(fā)生反應(yīng)：OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；如一些酸式弱酸根與OH-反應(yīng)：

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；

NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+

常生成氣體：

CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、

HS-＋H+＝H2S↑、HSO3-＋H+＝SO2↑＋H2O第14頁(yè)/共43頁(yè)具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子如I-和Fe3+:2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；在酸性或堿性的溶液中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有量H+存在情況下則不能共存；如SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能共存。

在原電池、電解池中的離子反應(yīng)也屬于這一類型。（４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：第15頁(yè)/共43頁(yè)（5）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng):Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3（6）鹽的水解反應(yīng)：能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能發(fā)生反應(yīng)等。2Al3+＋3CO32-＋3H2O

==2Al(OH)3↓

＋3CO2↑第16頁(yè)/共43頁(yè)離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)或分子式來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：1.寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；2.拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式；3.刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4.查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等。3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)離子方程式，必須遵循:質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒；第17頁(yè)/共43頁(yè)⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：⑵單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、氣體、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除(CH3COO)2Pb都寫(xiě)成離子形式。書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題:△2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O第18頁(yè)/共43頁(yè)酸堿鹽溶解性規(guī)律鉀鈉硝酸溶，銨鹽也相同。鉀鈉銨和鋇，溶堿有四種。硫酸除鉛鋇，氯除銀亞汞。磷酸碳酸鹽，鉀鈉銨才溶。第19頁(yè)/共43頁(yè)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（只有鉀、鈉、銨溶）OH－（鉀、鈉、鈣、鋇、銨溶）第20頁(yè)/共43頁(yè)⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強(qiáng)酸的酸式鹽可以拆開(kāi)2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。第21頁(yè)/共43頁(yè)⑸反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)CO2少量：CO2+2OH-==CO32-+2H2O

CO2過(guò)量：CO2+2OH-==CO32-+2H2O

CO2+CO32-+H2O

==2HCO3-總：CO2+OH-==HCO3-第22頁(yè)/共43頁(yè)如：1、Al3+與OH-2、AlO2-與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3·H2O（6）滴加順序不同，離子方程式不同鞏固練習(xí)完成下列離子方程式：1.向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液

2.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸CO32-+2H+==CO2↑

+H2OH++CO32-==HCO3-H++HCO3-==CO2↑

+H2O第23頁(yè)/共43頁(yè)

（7）有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書(shū)寫(xiě)方法也不同:（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式：

2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫(xiě)成一水合氨，不放氣體

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O如:銨鹽與堿的反應(yīng)第24頁(yè)/共43頁(yè)1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)。

如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×

2、必須遵守質(zhì)量守恒定律；3、必須遵守電荷守恒；4、必須遵守組成原理：全部參加反應(yīng)的離子須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。

如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O×5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則第25頁(yè)/共43頁(yè)1.（考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:

OH-+CO2HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):

OH-+H+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+鞏固練習(xí)第26頁(yè)/共43頁(yè)2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：

S2-+2H2OH2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O鞏固練習(xí)第27頁(yè)/共43頁(yè)3.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式?！舅悸贩治觥?/p>

當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)化成AlO2-，當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)，Al3+只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3?！緟⒖即鸢浮緽a(OH)2過(guò)量時(shí)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-2AlO2-+3BaSO4↓+4H2OBa(OH)2不足時(shí)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓第28頁(yè)/共43頁(yè)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-【解析】Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足時(shí)，只能氧化Fe2+，Cl2過(guò)量時(shí)，才能將Br-氧化

若將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為若將過(guò)量的Cl2通入過(guò)量FeBr2溶液中，其離子方程式為

4第29頁(yè)/共43頁(yè)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

HCO3-+H+CO2↑+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+5解析

A選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號(hào)表示，C選項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。第30頁(yè)/共43頁(yè)下列離子方程式正確的是()A、Cl2與水反應(yīng)：

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B、F2與NaOH溶液反應(yīng)：

F2+4OH-

2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：

Ag++2NH3·H2OAg[(NH3)2]++2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O6解析

A選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO是弱酸，不能寫(xiě)成離子，B選項(xiàng)中得失電子總數(shù)不守恒，D選項(xiàng)中硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。第31頁(yè)/共43頁(yè)（考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-

D、Mg2+、H+、Cl-、NO3-【思路分析】能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明溶液中一定存在H+。B選項(xiàng)中的AlO2-在酸性條件下不可能存在，C選項(xiàng)中的MnO4-有顏色，D選項(xiàng)雖然可以共存，但由于有NO3-，相當(dāng)于存在硝酸，而硝酸有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣。思考與交流第32頁(yè)/共43頁(yè)三、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。在下列情況下離子均不能大量共存：（1）有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存第33頁(yè)/共43頁(yè)（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42-

、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等與H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；第34頁(yè)/共43頁(yè)①常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-

②氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3-/H+)③此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）④在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

2、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子[①+②]不能大量共存：第35頁(yè)/共43頁(yè)S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－++++++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－Cl2+++－++Br2++－－++I2+－－－+－H2O2++－－++O2(在空氣中變質(zhì))++－－++離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)第36頁(yè)/共43頁(yè)凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：①（Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);②(Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);③(NH4++SiO32-、AlO2-)濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);說(shuō)明：①(Fe3++S2-、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)②（NH4++CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存3、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存第37頁(yè)/共43頁(yè)如：Fe3++SCN－，F(xiàn)e3++C6H5OH，Ag++NH3·H2O4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等；②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋；③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液；⑥注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第38頁(yè)/共43頁(yè)1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－專項(xiàng)練習(xí)離子共存問(wèn)題第39頁(yè)/共43頁(yè)2.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是：A.Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－