2023年屆福建高三化學(xué)選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)大題周練(以鉬為載體)

2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕2023屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆——屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆[化學(xué)3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]據(jù)《化學(xué)進展》報道，金屬硫化物納米材料如ZnS、MoS2等在處理廢水中重金屬離子等方面有重要應(yīng)用。MoS2的層狀構(gòu)造如下圖。工業(yè)上，以鉬精礦為原料提純鉬的流程如下圖：答復(fù)以下問題：鉬與鉻位于同族，基態(tài)鉬原子比鉻多一個電子層，基態(tài)鉬原子的外圍電子排布式為 。能量最高的能層電子云外形是 。3SO2中S原子價層有 對孤對電子；CO2?空間構(gòu)型是 ；與CO2分3子互為等電子體的離子有 (寫化學(xué)式)。SO2和CO2組成類型相像，但是CO2的鍵角大于SO2，其緣由是 。CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。H2SO4的酸性比H2SO3強的主要緣由是 。(5)ZnS晶胞如下圖。Zn2?的配位數(shù)為(5)ZnS晶胞如下圖。Zn2?的配位數(shù)為 。(6)鉬晶胞如下圖。它的積存模型是 ；該晶胞的原子空間利用率(φ)為 。(提示：原子空間利用率等于原子總體積與1/16鉬元素原子序數(shù)為鉬元素原子序數(shù)為4請寫出它的核外電子排布式 在周期表中，處在第 周期 族．鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質(zhì)量為95.94，則該晶體鉬的密度為 ；晶體的空間利用率為 ；鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo6Cl8]4+，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl?的空間構(gòu)型為 ；4輝鉬礦是最重要的鉬礦(其成分主要為MoS2)403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反響，鉬則以MoO2?體型進入溶液，硫也氧化進入溶液，寫出該反響的離4子方程式： ；在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423?523K，1114575?1823850Pa氧壓下進展，反響結(jié)果鉬以鉬酸形成存在(鉬酸不溶于硫酸)，而硝酸幾乎沒有消耗，相當(dāng)于催化劑，請用化學(xué)方程式加以解釋： ．2023721日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量到達2206000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學(xué)家因制備二維晶體材料--2023+鉛筆”制得單層石墨烯(即從石墨外表剝離下來僅一個原子厚度的材料).之后，人們．鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相像，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬(Mo)原子外圍電子排布式： ．鉬晶體類型是 ，粒子之間作用力是 ．二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面構(gòu)造，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是 ．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體構(gòu)造，如二維構(gòu)造．第一電離能介于B、N之間的其次周期元素有 種．①B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 ；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B?N鍵數(shù)之比為 .推知六方氮化硼晶體的硬度 (填“大”“小”或“無法推斷”)，理由是： ．②六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其構(gòu)造與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g?cm?3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA).2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕?類石墨烯二硫化鉬引起了物理、化學(xué)、材料、電子等眾多領(lǐng)域爭論人員的廣泛關(guān)注。類石明治”式的層狀構(gòu)造的化合物。目前合成方法主要有：方法l：肯定量Na2MoO4、S粉、N2H4?H2O和去離子水在肯定條件合成納米級二硫化鉬。2：以MoO3KSCN為原料，在肯定條件下合成二硫化鉬。請答復(fù)以下問題：在周期表中鉬位于第五周期且與鉻同族基態(tài)鉬原子價電子排布圖為 ，它的核外有 個運動狀態(tài)不同的電子。(2)“三明治”式層狀構(gòu)造的二硫化鉬晶體中，單層MoS2構(gòu)造內(nèi)存在的作用力是 ；層與層之間存在的作用力是 。方法l使用原料含有的相關(guān)元素中，N、O、S原子的第一電離能由小到大排序為 ，從原子構(gòu)造的角度分析，緣由是 。方法2中使用了KSCN，與SCN?互為等電子體的分子有 (寫一種即可)。N?中每個原子最外層都到達8電子穩(wěn)定構(gòu)造且為直線形N?中π鍵的數(shù)目為 。SCN?可參與協(xié)作物的形成，其中可作配位原子的是 。(5)金屬鉬的晶胞構(gòu)造如下圖其晶胞積存模型是 鉬晶體密度為ρg?cm?3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則金屬鉬的晶胞中兩個鉬原子的最小核間距為 pm。金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域，已被多個國家列為戰(zhàn)略金屬，我國的鉬儲量居世界其次。鉬在元素周期表中呈現(xiàn)的信息如右圖所示，答復(fù)以下問題：3/16鉬位于元素周期表的位置是第 周期第 族基態(tài)Mo原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層的符號是 。輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。O、N、S的第一電離能由大到小的挨次 ，H2S中心原子的雜化軌道類型為 。MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀構(gòu)造，具有優(yōu)異的潤滑性能，其緣由是 。(5)金屬鉬晶體中的原子積存方式如下圖，這種積存方式為 積存。假設(shè)晶體鉬的密度ρg·cm?3，鉬原子半徑為rNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為(5)金屬鉬晶體中的原子積存方式如下圖，這種積存方式為 積存。假設(shè)晶體鉬的密度ρg·cm?3，鉬原子半徑為rNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值M表示鉬的相對原子質(zhì)量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為(用含有ρ、r、NA、M的代數(shù)式表示) 。不銹鋼的種類很多，除含鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻)、Ni(鎳)、Mo(鉬)，少量的Si(硅)、C(碳)，微量的S(硫)、P(磷)．上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是 Mo(鉬)處于第五周期，且與Cr(鉻)元素位于同一族，則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是 ．CH4的沸點比SiH4低，緣由是 。鎳元素能形成多種協(xié)作物配離子[Ni(CN)4]2?中不含有的是 (填選項編號)．(5)碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨特的球形構(gòu)造：A.B.CσD(5)碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨特的球形構(gòu)造：C60分子中原子軌道雜化類型是 ．(6)碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀構(gòu)造，有一碳鎂型材料就是在石墨碳原子層間加2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕入鎂原子層，兩層俯視圖：該材料的化學(xué)式為 ．入鎂原子層，兩層俯視圖：(1)以下有關(guān)說法正確的選項是 。A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的緣由B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π6：1D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3E.依據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgSZnS的晶格能大于HgS(2)SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、?33℃.依據(jù)上述試驗事實答復(fù)：①SnCl4中Sn的雜化類型為 ，SbCl5的晶體類型為 ，SbCl3的空間構(gòu)型為 。②試驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要緣由是。(3)人們始終致力于人工固氮的爭論，以獲得廉價的氮肥。科學(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體構(gòu)造，如以下圖所示：圖中全部實線均代表化學(xué)鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的構(gòu)造。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。(元素電負(fù)性分別為：S?2.5Fe?1.8 Mo?1.8)①MoCr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為 。②鉬是一種人體必需的微量元素工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學(xué)方程式 。③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為 。④在類立方體構(gòu)造中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該構(gòu)造的密度為 g/cm3(NA，只需列式，無需化簡)。[化學(xué)--物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]科技日報報道：輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢．從不同角度觀看MoS2的晶體構(gòu)造見右圖．：Mo位于第五周期ⅥB族．5/16晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為 (2)電負(fù)性：C S(填“>”或“<”)．晶體硅和MoS2比較，焙點較高的是 Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ．依據(jù)MoS2的晶體構(gòu)造答復(fù)：①每個Mo原子四周距離最近的S原子數(shù)目為 ．②Mo?S之間的化學(xué)鍵為 (填序號)．B.C.D.E.范德華力③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其緣由是 ．2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕答案和解析1.【答案】(1)4d55s1 ；球形；31；平面三角形；SCN?、N?等任一種；3CO2C實行sp雜化，SO2S實行sp2雜化；1︰1；H2SO4中S顯+6價，H2SO3中S顯+4價，硫的價態(tài)較高，氫氧鍵的電子對偏向硫的程度較大，簡潔斷裂氫氧鍵；(5)4；(6)體心立方積存；√3π8【解析】【分析】此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，涉及核外電子排布、等電子體、空間構(gòu)型的推斷、晶胞的計算等學(xué)問點，難點是晶胞的計算，敏捷運用公式是解此題關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹吭有驍?shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相像，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬(Mo)原子外圍電子排布式：4d55s1，核外電5s，則其電子云外形為球形；故答案為：4d55s1；球形；SO2S2個σ鍵，孤電子對數(shù)為6?2×2=1；CO2?C原子孤電子對數(shù)2 32=3==3+0=O為三原子分子，223價電子總數(shù)為16，則CO2的等電子體為離子的為：SCN?(或N?)，33故答案為：1；平面三角形；SCN?、N?等任一種；3SO23，S實行sp2雜化，而CO22，C實行sp雜化，CO2的鍵角大于SO2，CO2分子中σ2個和π21：1，故答案為：CO2Csp雜化，SO2S實行sp2雜化；1︰1；H3SO4比H3SO3H2SO4中S顯+6價，H2SO3S顯+4價，硫的價態(tài)較高，氫氧鍵的電子對偏向硫的程度較大，簡潔斷裂氫氧鍵，故答案為：H2SO4S顯+6價，H2SO3S顯+4價，硫的價態(tài)較高，氫氧鍵的電子對偏向硫的程度較大，簡潔斷裂氫氧鍵；由晶胞構(gòu)造可知Zn2+4，故答案為：4；設(shè)鉬晶胞參數(shù)為a.觀看圖可知，鉬晶胞為體心立方晶胞，在立方體的體對角線上3個鉬原子相切，則(4r)2=3a2，r=√3a，12個鉬原子，則鉬晶胞中原子空4間利用率φ=

4πr3×23a3

×100％=

√3π，8√3π。8

7/16MoS2+9O2+12OH?=2MoO2?+4SO2?+6H2O；MoS2+6HNO3=H2MoO4↓4 4+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】解：(1)42號元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，鉬核外有5個電子層，價電子數(shù)為6，所以鉬處于元素周期表中第五周期第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；五；ⅥB；(2)1+8×1=2，在8體心立方晶格鉬原子的半徑為晶胞體對角線的1，鉬原子半徑為136pm，所以晶胞的邊4長為4×136√3

pm，則密度ρm=V

2×95.946.02×1023(4×136×10?10)3√3

g/cm3=10.3g/cm3，空間利用率=3×100%=2×4π(136pm)3100%=68%，3晶胞體積

(4×136pm)3√3故答案為：10.3g/cm3；68%；構(gòu)造圖為8個Cl?的空間構(gòu)型為立方體，68構(gòu)造圖為8個Cl?的空間構(gòu)型為立方體，故答案為：立方體；(4)依據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，MoS2與苛性堿溶液反響的離子方程式為MoS2+9O2+12OH?=2MoO2?+4SO2?+6H2O，4 4故答案為：MoS2+9O2+12OH?=2MoO2?+4SO2?+6H2O；4 4(5)用稀硝酸來溶解輝鉬礦，硝酸被復(fù)原成一氧化氮，一氧化氮又可以被氧氣氧氧化，生成二氧化氮溶于水又形成硝酸，反響過程中的化學(xué)方程式為MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2+3=2O4↓24+OO+O2=2O2+H2O=2HNO3+NO．(1)42號元素，依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式，鉬核外有5個電6；鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格1+8×1=ρ=8m計算密度，依據(jù)空間利用率=×100%計算晶體的空間利用率；V 晶胞體積68+6構(gòu)造圖為，據(jù)此推斷；2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕構(gòu)造圖為，據(jù)此推斷；依據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；用稀硝酸來溶解輝鉬礦，硝酸被復(fù)原成一氧化氮，一氧化氮又可以被氧氣氧氧化，生成二氧化氮溶于水又形成硝酸．此題主要考察了核外電子排布、元素周期表、晶胞的計算、晶胞的構(gòu)造、離子反響、氧化復(fù)原反響等學(xué)問，難度較大，對學(xué)生的空間想象力和物質(zhì)構(gòu)造的根底學(xué)問要求較高．3.【答案】(1)4d55s1；(2)金屬晶體；金屬鍵；(3)sp2雜化；(4)3；(5)①共價鍵；范德華力；1：3；??；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度?。虎? 25×4(361.5×10?10)3NA【解析】【解答】原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相像，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬(Mo)原子外圍電子排布式：4d55s1；故答案為：4d55s1；鉬晶體類型是金屬晶體，粒子之間作用力是金屬鍵；故答案為：金屬晶體；金屬鍵；3個σ鍵，無孤電子對，sp2雜化；故答案為：sp2雜化；IIAVA族Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素處于其次周期，第一電離能由大到小的挨次是e>F>N>O>C>e>B>B、N3種；故答案為：3；①B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B?N1：3；該物質(zhì)的層狀構(gòu)造中不存在自由移動的電子，所以不導(dǎo)電，9/16故答案為：3：1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體，由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小故答案為：共價鍵；范德華力；1：3；?。挥捎趯优c層之間范德華力很弱，其硬度小；4個碳原子，如下圖：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子②金剛石晶胞是立方體，其中88個碳原子，64個碳原子，如下圖：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1+6×1+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)當(dāng)含有4個N4個B原子．一8 2個晶胞中的質(zhì)量為25g×4，一個立方氮化硼晶胞的體積是(361.5pm)3，依據(jù)ρ=m=25×4(361.5×10?10)3NA故答案為：

NA Vg?m?3；25×4 ．(361.5×10?10)3NA【分析】原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相像，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；鉬為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；依據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；IIAVA族元素第一電離能大于其相鄰元素來解答；①B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度??；4個碳原子，如下圖：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子②金剛石晶胞是立方體，其中88個碳原子，64個碳原子，如下圖：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1+6×1+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)當(dāng)含有4個N4個B原子．一8 2g3ρ=m計算密度．NA V此題考察較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化類型的推斷以及有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中留意總結(jié)如何書寫電子排布式，有關(guān)晶體計算等方法．4.【答案】42 化學(xué)鍵分子間作用力或范德華力S4.【答案】42 化學(xué)鍵分子間作用力或范德華力S<O<N同周2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕原子中，硫原子核外電子層數(shù)較多，第一電離能較小CO2(或CS2、N2O等) 2NA(或2×6.02×1023) S、N 體心立方積存2√3×3

3ρNA

×1010價電子為4d能級上56s價電子為4d能級上56s能級上1，故答案為：；42；其核外有幾個電子，它的核外有幾個運動狀態(tài)不同的電子，該原子核外有42個電子，故答案為：；42；“三明治”式層狀構(gòu)造的二硫化鉬晶體中，單層MoS2構(gòu)造內(nèi)存在的作用力是Mo?S原子之間的共價鍵；層與層之間存在的作用力是分子間作用力或范德華力，故答案為：共價鍵；范德華力或分子間作用力；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以其第一電離能大小挨次為S<O<N，由于為同周2p能級為半布滿構(gòu)造，比較穩(wěn)定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外電子層數(shù)較多，第一電離能較小，故答案為：S<O<N2p能級為半布滿構(gòu)造，比較穩(wěn)定；同主族的氧、硫原子中，硫原子核外電子層數(shù)較多，第一電離能較?。籗CN?316，與其互為等電子體的分子有CO2(或CS2、N2O等)；SCN?8電子穩(wěn)定構(gòu)造且為直線形，與二氧化碳構(gòu)造相像，則l個SCN?中含π21mol該離子中π鍵數(shù)目為2NA(或2×6.02×1023)，SCN?可參與協(xié)作物的形成，其中可作配位原子的是含有孤電子對的原子，該離子中S、N原子含有孤電子對，所以易形成配位原子，故答案為：CO2(或CS2、N2O等)；2NA(或2×6.02×1023)；S、N；金屬鉬的晶胞中，Mo原子位于體心和頂點上，所以晶胞積存模型是體心立方積存；該晶胞中Mo原子個數(shù)=1+8×1=2，鉬晶體密度為ρg?cm?3，晶胞棱長=38

M×2，NA，ρ金屬鉬的晶胞中兩個鉬原子的最小核間距為體對角線的一半=1×√3×32

2M=NAρ1×√3×32×96×1010pm=2√3×3 3 ×1010pm，2 ρNA ρNA故答案為：體心立方積存；2√3×3

3ρNA

×1010。在周期表中，鉬位于第五周期且與鉻同族，為第VIB族，基態(tài)鉬原子價電子為4d能5個電子、6s1個電子，其核外有幾個電子，它的核外有幾個運動狀態(tài)不同的電子；“三明治”式層狀構(gòu)造的二硫化鉬晶體中，單層MoS2構(gòu)造內(nèi)存在的作用力是共價鍵；層與層之間存在的作用力是分子間作用力；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA子軌道中電子處于半滿、全滿或全空時較穩(wěn)定；11/16SCN?316；SCN?中每個原子8電子穩(wěn)定構(gòu)造且為直線形，與二氧化碳構(gòu)造相像，則l個SCN?中含π鍵2；SCN?可參與協(xié)作物的形成，其中可作配位原子的是含有孤電子對的原子；Mo原子個數(shù)=1+8×1=2，鉬8晶體密度為ρ

M?3 gcm ，晶胞棱長=3NA?3 ρ

，金屬鉬的晶胞中兩個鉬原子的最小核間距為體對角線的一半。此題考察物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子核外電子排布、元素周期律等學(xué)問點，側(cè)重考察根底學(xué)問運用、空間想像力量及計算力量，難點是晶胞計算，留意“金屬鉬的晶胞中兩個鉬原子的最小核間距”與棱長關(guān)系，為解答易錯點。【答案】(1)五；VIB；42；ON>O>S；sp3層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動(4)0；12(5)體心立方；

2×4π×(r×10?10)332MρNA【解析】【分析】此題考察晶胞計算及原子構(gòu)造，為高頻考點，把握元素周期表的構(gòu)造、電子排布、雜化理論、均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，綜合性較強，題目難度中等?！窘獯稹?2號元素，其價電子排布式為4d55s1，鉬位于元素周期表的位置是第五周期VIB族；基態(tài)Mo42種不同運動狀態(tài)的電子，其中核外電子占據(jù)最高能層的符號是O；故答案為：五；VIB；42；O；同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，N為VA大而減小，因此所以第一電離能大小挨次是：N>O>S；H2S分子中，S2個σ鍵，孤對電子數(shù)為6?2×12，則為sp3雜化；2故答案為：N>O>S；sp3；MoS2構(gòu)造和石墨相像，MoS2具有層狀構(gòu)造，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動；故答案為：層與層之間的范德華力較弱，外力作用下易發(fā)生滑動；Mo(CO)6的協(xié)作物中CO(分子)Mo0N2具有相像的化學(xué)構(gòu)造，含三鍵，則該配體分子中σ鍵與π1：2；0；1：2；Mo原子數(shù)為8×1+1=282023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕個，Mo原子的體積為2×4π×(r×10?10)3cm3，晶胞的體積為2Mcm3，則鉬晶胞中原33 。子的空間利用率為=2×4π×(r×10?10)33 。2MρNA2×4π×(r×10?10)3

ρNA故答案為：體心立方；3 。2M【答案】(1)P>S>Si；(2)4d55s1；

A(3)CH4和SiH4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高；(4)AE；(5)sp2雜化；(6)MgC2。【解析】解：(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是：P>S>Si，故答案為：P>S>Si；Cr(鉻)2424Cr外圍電子排布式為3d54s1，Mo(鉬)處于第五周期，且與Cr(鉻)元素位于同一族，則基態(tài)Mo(鉬)原子的外圍電子(價電子)排布式是4d55s1，故答案為：4d55s1；CH4和SiH4是組成和構(gòu)造相像的分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，故答案為：CH4和SiH4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高；配離子[Ni(CN)4]2?中CN?含有σ鍵和π鍵，CN?和鎳間為配位鍵，不含有離子鍵、氫鍵，應(yīng)選：AE；3個σ鍵，且不含孤電子對，所以承受sp2雜化，故答案為：sp2；(6)1Mg1個正六邊形占有，每個碳為31個正六邊形中含有6×1=2個碳原子，所以化學(xué)式為MgC

，故答案為：MgC3 2 2。此題考察了核外電子排布式的書寫難度中等。據(jù)相像相容原理SbCl3在水中溶解度大；+【答案】BE；sp據(jù)相像相容原理SbCl3在水中溶解度大；+7O2

+4SO2

；正四周體；11√21030a3NA【解析】解：(1)A.金屬易腐蝕說明金屬活潑，簡潔失去電子，用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕，故A錯誤；手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，故B正確；6個C?H鍵、4個C?O鍵、1個C?C鍵、2個C=O雙鍵，單鍵為σ1個σ鍵、1個π鍵，分子中σ鍵和π13：2，故C錯誤；++子半徑，Mg2+結(jié)合O2?力量更強，故穩(wěn)定性MgCO3<BaCO3D錯誤；13/16巖漿中冷卻時ZnS比HgSZnSZnS的晶格能大于HgS，故E正確，應(yīng)選：BE；①SnCl4

Sn原子孤電子對數(shù)=4?1×4=04，Sn原子雜化方式為22sp3；SbCl5的熔點很低，屬于分子晶體；SbCl3Sb孤電子對數(shù)=5?1×3=1，價層電子2對數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；分子晶體；三角錐形；②SbCl5為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相像相容原理SbCl3在水中溶解度大，故答案為：SbCl5為非極性分子，SbCl3SbCl3在水中溶解度大；價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：，故答案為：；①MoCr價電子排布式4d55s1，價電子軌道排布圖為：，故答案為：；②輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬，還生成二氧化硫，反響方程式為：2MoS2+7O2

2MoO3

+4SO2，故答案為：2MoS +7O

2MoO3

+4SO2；原子不相鄰，F(xiàn)e、S原子位置如下圖：，4Fe原子所在的頂點連接2 ③4原子不相鄰，F(xiàn)e、S原子位置如下圖：，4Fe原子所在的頂點連接2 所構(gòu)成的空間幾何體為正四周體，故答案為：正四周體；④在類立方體構(gòu)造中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，即立方風(fēng)光對角線√2apm，立方體體積=(√2a×10?10cm)3Fe原子數(shù)2 2目=4×1=1、S原子數(shù)目=4×1=1，立方體中原子總質(zhì)量=1×56+32g=44g，該結(jié)8 2 8

2 NA NA構(gòu)的密度=

44g÷(√2a×10?10cm)3NA 2=11√2×1030g/cm3，a3NA故答案為：11√2×1030。a3NAA.用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)；手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成；2023屆福建高三化學(xué)選修三——物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)大題周練〔以鉬為載體〕